高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试08Word格式.docx

高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试08Word格式.docx

《高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试08Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试08Word格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）D．升高温度平衡向正反应方向移动

3．（2016成都一诊）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

4．（2016皖南八校二次联考）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）△H＝+92.4kJ/mol

实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

NH3

N2

H2

①

2

吸收热量akJ

②

1

3

放出热量bkJ

③

4

吸收热量ckJ

下列叙述正确的是

A．热量关系：

a＝b

B．反应的平衡常数：

③＞①＞②

C．达平衡时H2的体积分数：

①＞③

D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

5．（2016重庆五区一模）下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族

B．构成单质的分子中一定含有共价键

C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

6．（2016宝鸡中学月考）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的浓度为（　　）

A．0.5mol/LB．3.0mol/L

C．2.0mol/LD．1.0mol/L

7．（2016宝鸡中学月考）有关下图及实验的描述正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

8．（2016开封一模）（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

在容积为1L。

的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。

则该正反应的△H_______0（填“<

”、“>

”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：

CO2+3H2

CH3OH+H2O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。

测得CO2。

和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。

从反应开始到

平衡，v（H2）=_______；

该温度下的平衡常数数值K=______。

能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2））增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。

主要反应为；

CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g）设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为______。

②甲醇部分氧化法。

在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。

则当n（O2）／n（CH3OH）=0.25时。

CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______。

在制备H2：

时最好控制n（O2））/n（CH3OH）=______。

下的平衡常数数值

由于反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中

考点：

考查关于甲醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。

9．（2016皖南八校二次联考）山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：

G

已知：

（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O

（2）

（3）

（4）

回答下列问题：

（1）E的结构简式为，含有官能团的名称。

（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为，反应类型为。

（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体

①分子中有五元碳环；

②核磁共振氢谱有四个峰；

③分子中有—COO—结构

（4）下列说法正确的是。

A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应B．I可以和新制的氢氧化铜反应

C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2D．J和等物质的量的H2加成有两种产物

10．（2016菏泽期末）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式。

（2）检验X中阳离子的方法和现象是。

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。

试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：

。

（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有（填写仪器名称）。

（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。

A中试剂是盐酸。

①装置D的作用；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?

在这两步之间还应进行的操作是。

③该实验设计是否还有不足之处？

若有请指出并改进，如没有本问可不答。

（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因。

（6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。

11．（2016佛山一模）（17分）研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1∶1）制备SO2并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2、性质。

（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是，形成该沉淀的反应方程式有：

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。

下列气体可作为X气体的是（填序号，不定项选择）

A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2

（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：

①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是

②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。

（2分，列式1分，结果1分）

【解析】