第讲溶液与胶体Word格式.docx

1、计算、称量、量取、溶解、装瓶。仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒（）按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀。仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管关于溶液计算1 基本公式及关系：（1） 物质的量浓度：。稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。同溶质的稀溶液相互混合：C混=质量分数换算为物质的量浓度：C= （2）溶质的质量分数。 （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=（m1+m2）a%混稀释：m1a1%=m2a2%（3）有关溶解度的计算：1 S=（饱和溶液：一定温度下）把不饱和溶液变为饱和溶液的计算：. 蒸发溶剂法.

2、恒温加入溶质的方法：胶体（）分散系溶液胶体浊液分散系粒子直径nmnm100nm100nm分散质的组成单个分子或离子许多分子的集合体大量分子的集合体能否透过滤纸能不能能否透过半透膜稳定性稳定较稳定不稳定（注意）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小（）胶体分散质粒子直径：介于m之间特征：均一、稳定丁达尔效应布朗运动性质电泳胶体加电解质聚沉加热加与胶粒带相反电荷的胶体提纯方法：渗析应用典例解析例（03江苏）1质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 解析：本题考查

3、的是溶液中溶质的质量分数的计算及物质的量浓度与溶液的密度及质量分数之间的计算关系答案：例8关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种不稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能本题是胶体与溶液的区别和联系的概念的考查答案：例时，饱和KCl 溶液的密度为1174gcm-3,物质的量浓度为40molL-1,则下列说法中不正确的是（ ）时，饱和KCl 溶液的浓度大于40molL-1此溶液中KCl的质量分数为100%C时密度小于1174gcm-3的KCl 溶液是不饱和溶液将此溶液蒸发部分水

4、，再恢复到时，溶液密度一定大于1174gcm-3本题考查溶液的有关概念和计算，及与溶液组成相关的物理量之间的关系对于一定温度下的一种溶液，密度、溶质质量分数和溶质的物质的量浓度，一定都定，一变都变。当堂练习将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是a/22.4molL-1ab/22400molL-1ab/（22400+36.5a）molL-11000ab/（22400+36.5a）molL-12若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 2

5、21 C 221 D 122w1 w1w22w1在标准状况下，将气体（摩尔质量是 g/mol），溶于水中，所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液物质的量浓度是（单位为mol/L）（ ）A D10微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（）微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固以上说法都对11氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l10

6、0nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色12淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝1用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ） A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯

7、化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡二、填空题14下列有关实验或做法中错误的是 （填序号） 配制80mL 1.0mol/L 的NaOH 溶液需要用托盘天平称取NaOH 固体3.2g除去胶体中的电解质离子，只需将盛有混合液的半透膜浸泡在盛有蒸馏的烧杯中足够长时间即可。将饱和FeCl3溶液倒入温水中就能制得Fe（OH）3 胶体做胶体的电泳实验不能直接用交流电，且要控制合适电压。向稀氨水中通氨气以提高氨水的密度。15某种胃药片中含有CaCO3 ，为测定每片中CaCO3 的含量，（药片中的其他成分不与酸、碱反应），需要完成下列实验

8、步骤：配制0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH 溶液;取一片此胃药（每片质量为0.2g）,磨碎后转移至锥形瓶中;以酚酞为批示剂,用0.1mol/L NaOH 溶液滴定，用去VX mL NaOH 溶液时达到滴定终点。加入25mL 0.1mol/L的盐酸。（1）写出全部实验过程的步骤 （写编号顺序）（2）配制0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH 溶液需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母）50mL ,50mL B. 100mL, 100mLC. 100mL, 150mL D. 250ml,250mL （4）写出相关的化学方程式：（）胃药中含碳酸钙的质量是多少？（写出计算式，并另以文字说明）（）或（）量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管（）（）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O （5）平行操作实验23次 如滴两次，则CaCO3 的质量为 0。125-0。025（V1+V2）g