第讲溶液与胶体Word格式.docx

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计算、称量、量取、溶解、装瓶。

　　仪器：

托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒

（２）按物质的量浓度：

计算、称量、溶解、（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀。

　　　　仪器：

托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

４．关于溶液计算

1．基本公式及关系：

（1）物质的量浓度：

①

。

②稀释过程中溶质不变：

C1V1=C2V2。

③同溶质的稀溶液相互混合：

C混=

④质量分数换算为物质的量浓度：

C=

（2）溶质的质量分数。

①

②

（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）③混合：

m1a1%+m2a2%=（m1+m2）a%混④稀释：

m1a1%=m2a2%

（3）有关溶解度的计算：

1S=

（饱和溶液：

一定温度下）

把不饱和溶液变为饱和溶液的计算：

Ⅰ.蒸发溶剂法Ⅱ.恒温加入溶质的方法：

５．胶体

（１）分散系

溶液

胶体

浊液

分散系粒子直径

＜１nm

１nm—100nm

>

100nm

分散质的组成

单个分子或离子

许多分子的集合体

大量分子的集合体

能否透过滤纸

能

不能

能否透过半透膜

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

（注意）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小．

（２）胶体

　　　　　　分散质粒子直径：

介于１０－９～１０－７m之间

　　　　　　特征：

均一、稳定

　　　　　　　　　丁达尔效应

　　　　　　　　　布朗运动

　　　　　性质　　电泳　

胶体　　　　　　　　　加电解质

　　　　　　　　聚沉　加热

　　　　　　　　　　　加与胶粒带相反电荷的胶体

　　　　　　　提纯方法：

渗析

　　　　　　　应用

［典例解析］

例１．（03江苏）1．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为

A．

B．

C．

D．

解析：

本题考查的是溶液中溶质的质量分数的计算及物质的量浓度与溶液的密度及质量分数之间的计算关系．

答案：

Ｃ

例２．8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种不稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

本题是胶体与溶液的区别和联系的概念的考查．答案：

Ｄ

例３．２０℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174g·

cm-3,物质的量浓度为4．0mol·

L-1,则下列说法中不正确的是（）

Ａ．２５℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0mol·

L-1

Ｂ．此溶液中KCl的质量分数为

×

100%

C．２０℃时密度小于1．174g·

cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

Ｄ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到２０℃时，溶液密度一定大于1．174g·

cm-3

本题考查溶液的有关概念和计算，及与溶液组成相关的物理量之间的关系．对于一定温度下的一种溶液，密度、溶质质量分数和溶质的物质的量浓度，一定都定，一变都变。

［当堂练习］

１．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是

Ａ．a/22.4molL-1　　　　　　　　　Ｂ．ab/22400molL-1

Ｃ．ab/（22400+36.5a）molL-1　　　　Ｄ．1000ab/（22400+36.5a）molL-1

2．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·

L－1和bmol·

L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A．2ω1＝ω2　　B．2ω2＝ω1

C．ω2＞2ω1　D．ω1<

ω2<

2ω1

３．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（　　　）

A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液

４．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　　）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　D．呈红褐色

５．已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·

cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

　A.等于15%　　　B.　大于15%　　　　C.　小于15％　　　D．无法估算

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

A．电泳 

B．电解 

C．凝聚 

D．渗析

７．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜

８．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。

在t℃时，将agHA完全溶解于水，得vmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n（A－）为bmol。

下列叙述中，错误的是

A．溶液中c（H+）＝[1000b＋c（OH－）V]/Vmol/L

B．物质的量浓度c（HA）＝1000a/MVmol/L

C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρVg

D．HA的质量分数ω（HA）＝（a/ρV）×

100％

９．胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

10．如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是。

Ａ．碳酸氢铵Ｂ．硝酸铵Ｃ．硫酸铵Ｄ．氯化铵

11．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

12．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

这种除尘法的原理是（）

A．渗析 

B．电泳 

D．丁达尔现象

13．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、　　　　加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子。

可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。

对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解

14．就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。

⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。

原因是

。

⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。

⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是

⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。

⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

［第二项］

一、每个小题只有一个答案正确

１．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）

A．该分散系不能发生丁达尔现象 

B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜 

D．该分散质颗粒能发生布朗运动

２．某温度下向１00g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述正确的是（）

　　Ａ．沉淀物的质量为5.6g　　B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g　　Ｄ．饱和石灰水的质量小于98.2g

３．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。

这种溶液是（）

A．稀硫酸　　　　　　　B．饱和硫酸镁溶液　

C．NaCl溶液　　　　　D．饱和硫酸铵溶液

４．t℃时，将某KNO3溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原来的温度析出晶体0g；

第二次蒸发10g水，冷却到原来的温度析出晶体3g；

第三次蒸发10g水，冷却到原来的温度析出晶体应（）

A．等于３gＢ．大于或等于３g

C．不等于３g　　　　　　　　　Ｄ．小于或等于３g

5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

6．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　　　）

硫酸　　化学纯（ＣＰ）（５００mＬ）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1．84g/cm3

质量分数：

９８％

Ａ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L　　　　　　　　

　Ｂ．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

Ｃ．配制200mL4.6mol/L　的稀硫酸需取该硫酸50mL　　　　　　　　

Ｄ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

7．下列现象与胶体的性质无关的是（　　　　）

　Ａ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

　Ｂ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

　Ｃ．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

8．若以w1和w2分加表示浓度为a　mol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（　　　）

Ａ．2w1=w2B．2w2=w1

Ｃ．w2>

2w1Ｄ．w1<

w2<

2w1

９．在标准状况下，将ＶＬＡ气体（摩尔质量是Ｍg/mol），溶于０．１Ｌ水中，所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度是（单位为　mol/L）（）

A．　

　　　　　　　　　　　Ｂ．

Ｃ．

D．

　10．微波是一种高频电磁振荡，＂微波炉＂就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（　　　　）

Ａ．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚

Ｂ．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚

Ｃ．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固

Ｄ．以上说法都对

11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色

12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 

（）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 

B．加入碘水不变蓝

C． 

加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝 

1３．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 

二、填空题

14．下列有关实验或做法中错误的是（填序号）

①配制80mL1.0mol/L的NaOH溶液需要用托盘天平称取NaOH固体3.2g

②除去胶体中的电解质离子，只需将盛有混合液的半透膜浸泡在盛有蒸馏的烧杯中足够长时间即可。

③将饱和FeCl3溶液倒入温水中就能制得Fe（OH）3胶体

④做胶体的电泳实验不能直接用交流电，且要控制合适电压。

⑤向稀氨水中通氨气以提高氨水的密度。

15．某种胃药片中含有CaCO3，为测定每片中CaCO3的含量，（药片中的其他成分不与酸、碱反应），需要完成下列实验步骤：

①配制0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液;

②取一片此胃药（每片质量为0.2g）,磨碎后转移至锥形瓶中;

③以酚酞为批示剂,用0.1mol/LNaOH溶液滴定，用去VXmLNaOH溶液时达到滴定终点。

④加入25mL0.1mol/L的盐酸。

（1）写出全部实验过程的步骤（写编号顺序）

（2）配制0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液需要的玻璃仪器是（填仪器名称）

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为（填字母）

Ａ．50mL,50mLB.100mL,100mL

C.100mL,150mLD.250ml,250mL

（4）写出相关的化学方程式：

（５）胃药中含碳酸钙的质量是多少？

（写出计算式，并另以文字说明）

（１）①②④③②④③或②①④③②④③

　　（２）量筒　　烧杯　　玻璃棒　　　容量瓶　　胶头滴管

　　（３）Ｂ

　　（４）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

（5）平行操作实验2～3次如滴两次，则CaCO3的质量为

[0。

125-0。

025（V1+V2）]g