氧化还原平衡和氧化还原测试题Word格式文档下载.docx

1、24. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到7080C后，再进行滴定，温度低了则 ；温度高了则 。25. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入 的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。26. 碘量法的主要误差来源是 、 。27. 对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势jE的计算式是 。28. I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。29. 氧化还原指示剂的变色范围为 。30. K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠

2、的变色点落在滴定突跃范围内，应加入 作为酸性介质。二. 正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。2. 由于，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。5. 电极反应Cl2 + 2e- = 2Cl-，V，故+ e- = Cl-的标准电极电势为0.68 V。6. 在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。7. 氢氧化钠长期放置，

3、表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。8. 据可合理判定，Ksp（AgI） Zn2+ C. Cu2+ 0 C. j II中的Zn2+ B. I中的Zn2+等于II中的Zn2+C. I中的Zn2+ 0；A（s） + B2+（aq） = A2+（aq） + B（s），Dj 0。则在标准状态下，D（s） + B2+（aq） = D2+（aq） + B（s）为（ ）。A. 自发的 B. 非自发的 C. 平衡态 D. 无法判定能否自发进行16. 某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E = 0.399 V，这个电极的电势比甘汞的电势（0.2415 V） （ ）。A. 高 B. 低 C.

4、 高或者低 D. 相等17. 金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，（ ）。已知VA. 首先被腐蚀的是Fe B. 首先被腐蚀的是NiC Fe和Ni同时被腐蚀 D. 无法判定何者先被腐蚀18. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为（ ）。A. Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降 B. Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升C. H+/H2电对的电极电势因H+上升而上升 D. H+/H2电对的标准电极电势上升19. 利用KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用（ ）。A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc20. 直

5、接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是（ ）。A. 强酸性 B. 强碱性 C. 中性或弱酸性 D. 弱碱性21. 在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是（ ）。A. 增加酸性 B. 加入有剂溶剂 C. 加热 D. 加入过量的KI22. 用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃范围与指示剂（二苯胺磺酸钠）的变色点相匹配，此混酸为H2SO4-（ ）。A. HCl B. HNO3 C. H3PO4 D. HAc23. 氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，若n1:n2为氧化剂

6、和被滴定物质的化学计量比，则计量点位于突跃范围中点的条件是（ ）。A. n1 = 1 B. n2 = 1 C. n1 = n2 D. n1 n224. 在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（ ）应落在滴定的突跃范围内，至少也要与突跃范围有足够的重合。A. 电极电势 B. 电势范围 C. 标准电极电热 D. 电势25. 直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。只有（ ）淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉。A. 药用 B. 食用 C. 直链 D. 侧链26. 用KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在（ ）内不退，就可认为已达到滴定终点。A. 10 s B. 0.5 min C. 1

7、 min D. 2 min27. 氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于（ ）。A. 氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少 B. 滴定剂的浓度C. 滴定剂氧化性的强弱 D. 被滴定物质的浓度28. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度（ ）。A. 像酸碱滴定那样快速 B. 应始终保持缓慢进行C. 应开始快，然后慢 D. 应开始慢，逐渐加快，最后慢29. 间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为（ ）。A. Na2S2O3在酸性溶液中容易分解 B. I2在酸性条件下易挥发C. I2在酸性条件下溶解度小 D. 淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏30. 欲以K2C

8、r2O7测定FeCl2中铁含量，溶解试样最合适的溶剂是（ ）。A. 蒸馏水 B. HCl + 蒸馏水 C. NH4Cl + 蒸馏水 D. HNO3 + 蒸馏水31. 用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时，加入H3PO4的主要目的是（ ）。A. 加快反应速率 B. 提高溶液酸度 C. 防止析出Fe（OH）3 D. 使Fe3+生成Fe（HPO4）+，降低铁电对电势32. 用KMnO4法滴定Fe2+，反应介质应选择（ ）。A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀乙酸33. 用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时，其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为（ ）。A. 2:5 B. 4:5

9、 C. 5:2 D. 5:434. 在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+，结果会偏高，其主要原因是（ ）。A. 滴定突跃范围小 B. 酸度较低 C. Cl-参与了反应 D. 反应速率慢35. 以碘量法测定铜合金中的铜含量，称取试样0.1727 g，处理成溶液后，用0.1032 mol/L Na2S2O3溶液24.56 mL滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为（ ）%。（Cu的原子量为63.55 g/mol）A. 46.80 B. 89.27 C. 63.42 D. 93.6136. 用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在（ ）加入。A. 滴定前 B. 滴定开始时 C. 接近计量点时 D. 达

10、到计量点时37. KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是（ ）。A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Mn2O238. 碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（ ）。A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B. 还原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂四. 计算题1. 由标准电极电势计算下列反应在298 K时的平衡常数K ，已知（1） MnO2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+ + Br2 + 2H2O（2） Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-2. 如果电池（-） Zn|Zn2+（c = ?）|Cu2+（0.

11、0200 mol/L）|Cu （+）的电动势为1.06 V，则Zn2+的浓度是多少？V，Ksp（AgCl） = 1.5610-10，求电极反应AgCl（s） + e- = Ag（s） + Cl-的标准电极电势。4. 下列反应的标准电极电势为：Ag+ + e- = Ag（s），V；Ag（s） + 2NH3 = Ag（NH3）2+，请计算Ag（NH3）2+的稳定常数K。5. 反应2MnO4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O，若MnO4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L，问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行。6. 求电对MnO4-/M

12、n2+在MnO4-为0.100 mol/L，Mn2+为1.00 mol/L和H+为0.100 mol/L时的电极电势。若Cl-、Br-、I-均分别为1.00 mol/L，在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子？，7. 通过计算说明，在标准态时，反应能否自发进行。= 0.77 V，8. 取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.100 mol/L Na2S2O3滴定，耗去20.00 mL，求MnO2质量。9. 测定某样品中CaCO3含量时，取试样0.2303 g溶于酸后加入过量（NH4）2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解

13、，再用0.04024 mol/L KMnO4溶液22.30 mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。参考答案1. 氧化还原，化学能；2. 左，右，右，左；3. Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+，铜片；4. 增大，减小；5. F2，Fe2+；6. （-） Pt（s）|Fe2+（a = 1.0）, Fe3+（a = 1.0）|Ag+（a = 1.0）|Ag（s） （+）；7. 岐化；8. 1.01020；9. 0.414，H+，1.0010-7；10. （-） Mg（s）|Mg2+（a = 1.0）|Mn2+（a = 1.0）|Mn（s） （+）；11. MnO4- + 5Fe2

14、+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；12. 标准氢电极，氧化；13. KCl或KNO3；14. 高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；15. 直接；16. 基准物质，直接；17. 单质碘，硫代硫酸钠；18. 酸式；19. 氧化还原，不同；20. 特殊；21. 还原性；22. 自身指示剂；23. 碘，蓝色；24. 反应速率慢，草酸会分解；25. KSCN；26. 碘的挥发，I-在酸性溶液中易被空气氧化；27. ；28. KI；29. 30. H3PO4。1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19.

15、 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 1. B；2. A；3. C；4. C；5. C；6. D；7. A；8. A；9. A；10. B；11. C；12. C；13. B；14. A；15. D；16. C；17. A；18. C；19. B；20. C；21. D；22. C；23. C；24. B；25. C；26. B；27.A；28. D；29. A；30. B；31. D；32. B；33. A；34. C；35. D；36. C；37. C；38. A。1. （1） ， K = 1.22104（2） ， K = 1.431092. ， Zn2+ = 0.44

16、9 mol/L3. Ksp（AgCl） = Ag+Cl-，0.0592lg（1.5610-10） = 0.218 V4. 稳定常数， ， K = 1.631075. ， H+ 3.5610-5 mol/L， pH 0，氧化还原反应可以自发进行。8. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2OCl2 + 2KI = 2KCl + I22Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaIg9. CaCO3 + H+ = Ca2+ + H2O + CO2（g）Ca2+ + （NH4）2C2O4 = 2NH4+ + CaC2O4（s）2KMnO4 + 5CaC2O4 + 16H+ = 2K+ + 2Mn2+ + 5Ca2+ + 10CO2 + 8H2O