氧化还原平衡和氧化还原测试题Word格式文档下载.docx
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24.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,Na2C2O4溶液要加热到70~80°
C后,再进行滴定,温度低了则;
温度高了则。
25.用碘量法测定试样中铜含量时,加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质,并减少沉淀对I2的吸附。
26.碘量法的主要误差来源是、。
27.对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2,其化学计量点时的电势jE的计算式是。
28.I2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性。
29.氧化还原指示剂的变色范围为。
30.K2Cr2O7滴定FeSO4时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内,应加入作为酸性介质。
二.正误判断题
1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时,电池两极间的电势差叫做电池的电动势。
2.由于
,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li的反应速率一定比Na的反应速率快。
3.电对的标准电极电势值越高,表明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化剂。
4.标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果。
5.电极反应Cl2+2e-=2Cl-,
V,故
+e-=Cl-的标准电极电势为0.68V。
6.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中,如将CuSO4溶液加水稀释,原电池的电动势会减小。
7.氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这是因为发生氧化还原反应的结果。
8.据
可合理判定,Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)。
9.在任一原电池内,正极总是有金属沉淀出来,负极总是有金属溶解下来成为阳离子。
10.原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化。
11.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,j=+1.51V,高锰酸钾是强氧化剂,因为它在反应中得到的电子多。
12.CuS不溶于水和盐酸,但能溶于硝酸,因为硝酸的酸性比盐酸强。
13.SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O,j=1.15V,因为H+在反应中既不是氧化剂,也不是还原剂,所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。
14.在电势一定的铜电极溶液中,加入一些水使电极溶液体积增大,将会使电极电势有所升高。
15.查得
,则可以判定在标准状态下,反应B++A=B+A+是从左向右自发进行的。
16.同一元素在不同的化合物中,氧化数越高,其得电子能力越强;
氧化数越低,其失电子能力越强。
17.原电池的电动势在反应过程中,随反应不断进行而减小。
同样,两个电极的电极电势也随之不断降低。
18.对于某电极,若H+或OH-参与了电极反应,则溶液pH改变时,其电极电势也将发生变化。
19.铁能置换铜离子,因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。
20.在原电池Zn(s)|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu(s)中,向ZnSO4溶液中通入NH3后,原电池的电动势升高。
21.两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成,通过盐桥将两个电极组成原电池后,电池的电动势必为零。
22.两电极分别是Pb2+(1mol/L)+2e-=Pb,
,将两电极分别与标准氢电极组成原电池,它们的电动势相同,但反应的K值不同。
23.在浓度一定的锌盐溶液中,如插入面积不同的锌片,则大锌片构成的电极,其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。
24.改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转,是那些Dj接近于零的反应。
25.已知
V,当H3AsO4和I-反应时,溶液的pH越小,则I-越容易被氧化。
26.原电池反应的Dj越大,其自发进行的趋势越大,故反应速率越快。
三.单选题
1.MA(s)+e-=M(s)+A-,此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势
将()。
A.越高B.越低C.不受影响D.无法判断
2.Pb2++2e-=Pb,j=-0.1263V,则()。
A.Pb2+浓度增大时j增大B.Pb2+浓度增大时j减小
C.金属铅的量增大时j增大D.金属铅的量增大时j减小
3.已知
。
由Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成的原电池,测得其电动热为1.00V,因此两电极溶液中()。
A.[Cu2+]=[Zn2+]B.[Cu2+]>
[Zn2+]C.[Cu2+]<
[Zn2+]
D.[Cu2+]和[Zn2+]的关系不可知
4.Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V,反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2(g)的Dj值是()。
A.-2.38VB.-1.70VC.-1.02VD.+1.70V
5.氢电极插入纯水中,通H2(100kPa)至饱和,则其电极电势()。
A.j=0B.j>
0C.j<
0D.无法预测
D.因未加酸,不产生电极电势
6.在S4O62-中S的氧化数是()。
A.+2B.+4C.+6D.+2.5
7.原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+),在负极溶液中加入NaOH,其电动势()。
A.增加B.减小C.不变D.无法判断
8.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。
若加大溶液的酸度,原电池的电动势将会()。
9.反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(s)中的电子迁移数是()。
A.12B.2C.3D.4
10.已知
V,则反应2Fe3+(1mol/L)+Cu(s)=2Fe2+(1mol/L)+Cu2+(1mol/L)()。
A.呈平衡态B.正向自发进行C.逆向自发进行D.无法判断
11.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是()。
A.1B.2C.3D.4
12.下列反应在298K时的平衡常数为():
Cr2O72-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2O
A.lgK=3Dj/0.059B.lgK=2Dj/0.059C.lgK=6Dj/0.059D.lgK=12Dj/0.059
13.电极反应MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O的能斯特方程式为()。
A.
B.
C.
D.
14.两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中,测得jI=-0.70V,jII=-0.76V,说明两溶液中[Zn2+]之间的关系是()。
A.I中的[Zn2+]>
II中的[Zn2+]B.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]
C.I中的[Zn2+]<
II中的[Zn2+]D.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]的2倍
15.已知A(s)+D2+(aq)=A2+(aq)+D(s),Dj>
0;
A(s)+B2+(aq)=A2+(aq)+B(s),Dj>
0。
则在标准状态下,D(s)+B2+(aq)=D2+(aq)+B(s)为()。
A.自发的B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行
16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池,测得电动势E=0.399V,这个电极的电势比甘汞的电势(0.2415V)()。
A.高B.低C.高或者低D.相等
17.金属铁表面镀有Ni,如有破裂处,会发生腐蚀,()。
已知
V
A.首先被腐蚀的是FeB.首先被腐蚀的是Ni
C.Fe和Ni同时被腐蚀D.无法判定何者先被腐蚀
18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀,是因为()。
A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升
C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升D.H+/H2电对的标准电极电势上升
19.利用KMnO4的强氧化性,在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质,但调节溶液至强酸性,一般应使用()。
A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc
20.直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一,但此方法要求溶液的酸度必须是()。
A.强酸性B.强碱性C.中性或弱酸性D.弱碱性
21.在直接碘量法中,为了增大单质碘的溶解度,通常采取的措施是()。
A.增加酸性B.加入有剂溶剂C.加热D.加入过量的KI
22.用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时,加入混合酸既可调节酸度,也使滴定突跃范围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配,此混酸为H2SO4-()。
A.HClB.HNO3C.H3PO4D.HAc
23.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同,计量点在突跃范围内的位置也不同,若n1:
n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比,则计量点位于突跃范围中点的条件是()。
A.n1=1B.n2=1C.n1=n2D.n1¹
n2
24.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的()应落在滴定的突跃范围内,至少也要与突跃范围有足够的重合。
A.电极电势B.电势范围C.标准电极电热D.电势
25.直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。
只有()淀粉与碘形成纯蓝色复合物,所以配制时必须使用这种淀粉。
A.药用B.食用C.直链D.侧链
26.用KMnO4进行滴定时,当溶液中的粉红色在()内不退,就可认为已达到滴定终点。
A.10sB.0.5minC.1minD.2min
27.氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧,主要取决于()。
A.氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少B.滴定剂的浓度
C.滴定剂氧化性的强弱D.被滴定物质的浓度
28.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸时,滴定速度()。
A.像酸碱滴定那样快速B.应始终保持缓慢进行
C.应开始快,然后慢D.应开始慢,逐渐加快,最后慢
29.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为()。
A.Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B.I2在酸性条件下易挥发
C.I2在酸性条件下溶解度小D.淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏
30.欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量,溶解试样最合适的溶剂是()。
A.蒸馏水B.HCl+蒸馏水C.NH4Cl+蒸馏水D.HNO3+蒸馏水
31.用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时,加入H3PO4的主要目的是()。
A.加快反应速率B.提高溶液酸度C.防止析出Fe(OH)3
D.使Fe3+生成Fe(HPO4)+,降低铁电对电势
32.用KMnO4法滴定Fe2+,反应介质应选择()。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀乙酸
33.用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时,其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为()。
A.2:
5B.4:
5C.5:
2D.5:
4
34.在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+,结果会偏高,其主要原因是()。
A.滴定突跃范围小B.酸度较低C.Cl-参与了反应D.反应速率慢
35.以碘量法测定铜合金中的铜含量,称取试样0.1727g,处理成溶液后,用0.1032mol/LNa2S2O3溶液24.56mL滴至终点,计算铜合金中铜的质量分数为()%。
(Cu的原子量为63.55g/mol)
A.46.80B.89.27C.63.42D.93.61
36.用间接碘量法进行测定时,淀粉指示剂应在()加入。
A.滴定前B.滴定开始时C.接近计量点时D.达到计量点时
37.KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是()。
A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Mn2O2
38.碘量法测定铜的过程中,加入KI的作用是()。
A.还原剂、配位剂、沉淀剂B.还原剂、沉淀剂、催化剂
C.氧化剂、沉淀剂、配位剂D.氧化剂、配位剂、指示剂
四.计算题
1.由标准电极电势计算下列反应在298K时的平衡常数K,已知
(1)MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
2.如果电池(-)Zn|Zn2+(c=?
)||Cu2+(0.0200mol/L)|Cu(+)的电动势为1.06V,则Zn2+的浓度是多少?
V,Ksp(AgCl)=1.56´
10-10,求电极反应AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-的标准电极电势。
4.下列反应的标准电极电势为:
Ag++e-=Ag(s),
V;
Ag(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]+,
请计算[Ag(NH3)2]+的稳定常数K。
5.反应2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O,若[MnO4-]=[Mn2+]=[Br-]=1.00mol/L,问pH等于多少时,该反应可以从左向右进行。
6.求电对MnO4-/Mn2+在[MnO4-]为0.100mol/L,[Mn2+]为1.00mol/L和[H+]为0.100mol/L时的电极电势。
若[Cl-]、[Br-]、[I-]均分别为1.00mol/L,在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子?
,
7.通过计算说明,在标准态时,反应
能否自发进行。
=0.77V,
8.取一定量的MnO2固体,加入过量浓HCl,将反应生成的Cl2通入KI溶液,游离出I2,用0.100mol/LNa2S2O3滴定,耗去20.00mL,求MnO2质量。
9.测定某样品中CaCO3含量时,取试样0.2303g溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤洗涤后用硫酸溶解,再用0.04024mol/LKMnO4溶液22.30mL完成滴定,计算试样中CaCO3的质量分数。
参考答案
1.氧化还原,化学能;
2.左,右,右,左;
3.Cu2++2Ag=Cu+2Ag+,铜片;
4.增大,减小;
5.F2,Fe2+;
6.(-)Pt(s)|Fe2+(a=1.0),Fe3+(a=1.0)||Ag+(a=1.0)|Ag(s)(+);
7.岐化;
8.1.0´
1020;
9.–0.414,[H+],1.00´
10-7;
10.(-)Mg(s)|Mg2+(a=1.0)||Mn2+(a=1.0)|Mn(s)(+);
11.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
12.标准氢电极,氧化;
13.KCl或KNO3;
14.高锰酸钾,重铬酸钾,碘量;
15.直接;
16.基准物质,直接;
17.单质碘,硫代硫酸钠;
18.酸式;
19.氧化还原,不同;
20.特殊;
21.还原性;
22.自身指示剂;
23.碘,蓝色;
24.反应速率慢,草酸会分解;
25.KSCN;
26.碘的挥发,I-在酸性溶液中易被空气氧化;
27.
;
28.KI;
29.
30.H3PO4。
1.Ö
2.´
3.Ö
4.´
5.´
6.´
7.´
8.´
9.´
10.Ö
11.´
12.´
13.´
14.´
15.´
16.´
17.´
18.Ö
19.´
20.Ö
21.´
22.Ö
23.´
24.Ö
25.Ö
26.´
1.B;
2.A;
3.C;
4.C;
5.C;
6.D;
7.A;
8.A;
9.A;
10.B;
11.C;
12.C;
13.B;
14.A;
15.D;
16.C;
17.A;
18.C;
19.B;
20.C;
21.D;
22.C;
23.C;
24.B;
25.C;
26.B;
27.A;
28.D;
29.A;
30.B;
31.D;
32.B;
33.A;
34.C;
35.D;
36.C;
37.C;
38.A。
1.
(1)
,K=1.22´
104
(2)
,K=1.43´
109
2.
,[Zn2+]=0.449mol/L
3.
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-],
0.0592lg(1.56´
10-10)=0.218V
4.
稳定常数
,
,K=1.63´
107
5.
,[H+]>
3.56´
10-5mol/L,pH<
4.45
6.
可以氧化这些卤离子。
7.0.77–0.535=0.24V>
0,氧化还原反应可以自发进行。
8.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Cl2+2KI=2KCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
g
9.CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2(g)
Ca2++(NH4)2C2O4=2NH4++CaC2O4(s)
2KMnO4+5CaC2O4+16H+=2K++2Mn2++5Ca2++10CO2+8H2O