届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析Word文件下载.docx

1、则下列描述正确的是（）A 该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H）D 加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na）、c（NH）之和6.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2AH+HA-,HA-H+A2-（Ka2=1.010-2）,下列说法正确的是（）A 在0.1 molL-1的H2A溶液中,c（H+）0.12 molL-1B 在0.1 molL-1的Na2A溶液中,c（A2-）+c（HA-）+c（N

2、a+）=0.2 molC 分别将同浓度（0.1 molL-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7D 0.1 molL-1的NaHA溶液中离子浓度为:c（Na+）c（H+）c（HA-）c（A2-）c（OH-）7.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为A NH4Cl（NH4）2SO4CH3COONaB （NH4）2SO4NH4ClCH3COONaC （NH4）2SO4NH4ClNaOHD CH3COOHNH4Cl（NH4）2SO48.已知：pOHlgc（OH），在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人（人的体温高于室温）的血液p

3、H7.3，则正常人血液的pOH是（ ）A 大于6.7B 小于6.7C 等于6.7D 无法判断9.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是（）A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D 将水加热，KW增大，pH不变10.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 molL-1NH3H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）A 点溶液中c

4、（H+）为0.200 molB 溶液温度高低为C 点溶液中有c（Cl-）c（CH3COO-）D 点后因离子数目减少使溶液电导率略降低11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 0.1 molL1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na）2c（A2）c（HA）c（H2A）B 25 ，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合：c（Cl）c（NH）c（H）c（OH）C 将pH5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na）c（SO）c（NH12.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时A

5、gCl的Ksp41010，下列说法不正确的是（）A 在t时，AgBr的Ksp为4.91013B 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D 在t时，AgCl（s）Br（aq） AgBr（s）Cl（aq）的平衡常数K81613.常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A 当V（NaOH）=40 mL时，c（Na+）+c（H+）=2c（A2）+c（

6、OH）B 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（HA）c（A2）c（OH）C 滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）20mLD HA的电离程度小于水解程度14.下表是不同温度下水的离子积常数（KW）,下列有关叙述正确的是（）A 若25t1t2,则aD 当混合溶液呈中性时，c（Na）c（HX）c（X2）c（OH）c（H）16.有氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 molL-1,下列说法正确的是（）A 4种溶液pH的大小顺序:B 溶液、等体积混合后pH7,则c（N）c（NH3H2O）C 向溶液、中分别加入25 mL 0.1

7、 molL-1盐酸后,溶液中c（N）:D 向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1 molL-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同17.下列说法正确的是（）A 电离常数受溶液浓度的影响B 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C 电离常数大的酸溶液中的c（H）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H）大D H2CO3的电离常数表达式：Ka18.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）A 实验反应后的溶液中：B 实验反应后的溶液中：C 实验反应后的溶液中：D 实验反应后的溶液中：19.常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（）A pH

8、5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na）B 浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（H）c（OH）C 将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，不断减小D 等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab1420.常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1.0108，下列叙述中正确的是（）A 该一元酸溶液的pH1B 该溶液中由水电离出的H浓度为c（H）1.01011molL1C 该溶液中水的离子积常数为1.01022D 用pH11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 molL

9、1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1c（HA）c（HB）c（H）Bc（OH）c（A）c（B）Cc（OH）Dc（OH）22.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A 加少量烧碱B 降低温度C 加少量冰醋酸D 加水23.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOB H2CO3的电离：H2CO32HCOC Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3Fe33OHD 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO2

10、4.已知298 K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是（）A 所得溶液中的c（H）1.01013molB 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C 所加的烧碱溶液的pH13.0D 所得溶液中的c（Mg2）5.61010mol25.根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A 往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B 室温下，稀释0.1molL1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C 往AgCl悬浊液中加入0.1molL1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D 浓度均为0.1 molL1的

11、溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4（NH4）2SO426.下列说法正确的是（ ）A NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大B 1molL1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NAC 用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+6H2O6e2Fe（OH）33H2D 将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象27.下列说法不正确的是 （ ）A 常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物

12、质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZC 某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe（OH）3（胶体） +3CO2+3Ca2+D 在25时，将amolL的氨水与001 molL的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：28.有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A 溶液中水电离出的H个数：B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C 溶液中：c（

13、CO32）c（H2CO3）D 溶液中：c（HCO3）29.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq）Hc（OH），根据电荷守恒，c（CH3COO）c（Na），A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH7，B项错误；NaOH溶液（强碱）与盐酸（强酸）反应后，溶液恰好呈中性，说明n（NaOH）n（HCl），即n（H）n（OH），C项正确；醋酸是弱酸，将pH3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH4，D项错误。3.【答案】A【解析】25时，pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=10-14molL-1；0.05 molL-1的Ba（OH）2溶

14、液中c（OH-）=0.05 molL-12=0.1 molL-1，根据KW=c（H+）c（OH-）=1.010-14，则由水电离出的c（H+）=10-13molpH=10的Na2S溶液中由水电离出的c（H+）=10-4molpH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c（H+）=10-5molL-1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-1410-1310-410-5=1101010109，A正确。4.【答案】B【解析】醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。A项,加水稀释10倍,平衡右移,稀释后c（H+）大于原先的,pHa+1;B项,加入CH3COONa,平衡逆向移动

15、,c（H+）降低,pH可能达到a+1;C项,加入0.2molL-1HCl,c（H+）增大,溶液pH减小;D项,提高温度,醋酸的电离平衡正向移动,c（H+）增大,pH减小。5.【答案】A【解析】关键把握题给条件：“酸性”、“只有Na、CH3COO、H、OH”四种离子。根据“酸性”，排除B项（NaOH与CH3COOH等物质的量）、排除C项不可能出现c（OH）c（H），再据“四种离子”判定A项符合题意。D项，先由电荷守恒得c（CH3COO）c（OH）c（Na）c（NH）c（H），若溶液呈酸性，c（OH）c（H），则c（CH3COO）c（NH）c（Na）；若溶液呈中性，c（H）c（OH），则c（CH3

16、COO）c（NH若溶液呈碱性，c（H）c（OH），则c（CH3COO）c（NH）c（Na），选项D也不合题意。6.【答案】C【解析】二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2AH+A2-,第一步完全电离,第二步部分电离,因第一步电离出的H+抑制第二步电离,所以c（H+）c（H+）,故D错误。7.【答案】B【解析】（NH4）2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。8.【答案】B【解析】因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于1014，故pHpOH14，pOH14pH6.7，B项正确。9.【答案】B【解析】H2O

17、HOH，对各选项的分析如下：10.【答案】C【解析】点尚未开始滴定,由于CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,此时c（H+）c（CH3COO-）,C项正确;点后,继续滴加氨水,中和反应已进行完全,溶液体积增大造成离子浓度降低,导致电导率降低,D项错。11.【答案】D【解析】根据物料守恒，酸式盐NaHA溶液中：c（Na）c（A2）c（HA）c（H2A），故A错；“25 ，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c（OH）c（H），故B错；KW只与温度有关，故C错；“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，可以认为是等物质的量（NH4）2SO4和Na2SO

18、4的混合溶液，溶液显酸性，D正确。12.【答案】B【解析】根据图中c点的c（Ag）和c（Br）可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag）减小，故B错。在a点时QKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中Kc（Cl）/c（Br）Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr），代入数据得K816，D正确。13.【答案】B【解析】当V（NaOH）=40 mL时，溶液恰好生成Na2A，电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（A2）+c（OH）+c（HA）， A错误；当V（NaOH）=20 mL时，发生反应

19、为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图像看出c（A2-）c（H2A）说明HA-电离大于水解，溶液呈酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），B正确；当V（NaOH）=20 mL时，溶液主要为NaHA，溶液呈酸性，若要呈中性，必须V（NaOH）20mL， C错误；溶液主要为NaHA时，溶液呈酸性，HA-电离大于水解， D错误。14.【答案】C【解析】2510-7molL-1,所以a10-14,故A错误;t2时,KW=110-12,中性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH=7,则溶液显示碱性,故B错误;Na2SO4溶液中c（Na+）=25L-1=11

20、0-3molL-1,稀释10倍后,c（Na+）=1L-1,此时溶液为中性,c（OH-）=1L-1,所以c（Na+）c（OH-）=10-4molL-110-7molL-1=10001,故C正确;pH=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1molL-1,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1molL-1,混合溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01molL-1,则:=110-2molL-1,解得V1V2=911,故D错误。15.【答案】D【解析】横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c（HX）c（H2X），所以曲

21、线N表示pH与lg的变化关系，B项正确；1时，即lg0，pH5.4，c（H）1105.4molL1，Ka21105.4，A正确；NaHX溶液中，c（HX）c（X2），即0，1，即c（X2）c（HX），错误。16.【答案】D【解析】物质的量浓度均为0.1molL-1的氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液,一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;碳酸根离子水解显碱性,碳酸氢根离子水解显碱性;同浓度的碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液碱性强;所以溶液pH大小为:,故A错误;溶液一水合氨是弱碱,存在电离平衡;NH4Cl溶液水解显酸性,、等浓度等体积

22、混合后pH7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以c（NH2O）,故B错误;盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵,氯化铵的浓度为0.05molL-1,氯化铵溶液中加入盐酸能抑制铵根离子的水解,溶液中c（N,故C错误;向溶液中分别加入12.5mL0.1molL-1NaOH溶液后,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液,两溶液中的离子种类相同,故D正确。17.【答案】B【解析】电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c（H）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1，第二步电离常数表达式为Ka2，故D项错误。18.【答案】B【解析】实验酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；