届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析Word文件下载.docx
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则下列描述正确的是( )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH
)之和
6.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A
H++HA-,HA-
H++A2-(Ka2=1.0×
10-2),下列说法正确的是( )
A.在0.1mol·
L-1的H2A溶液中,c(H+)>
0.12mol·
L-1
B.在0.1mol·
L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.2mol·
C.分别将同浓度(0.1mol·
L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7
D.0.1mol·
L-1的NaHA溶液中离子浓度为:
c(Na+)>
c(H+)>
c(HA-)>
c(A2-)>
c(OH-)
7.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
8.已知:
pOH=-lgc(OH-),在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是()
A.大于6.7
B.小于6.7
C.等于6.7
D.无法判断
9.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
10.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。
室温下,用0.100mol·
L-1NH3·
H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200mol·
B.溶液温度高低为①>
③>
②
C.③点溶液中有c(Cl-)>
c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:
c(Na+)=c(SO
)>c(NH
12.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×
10-10,下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×
10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
13.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-,横坐标表示加入NaOH的体积)。
根据图示判断,下列说法正确的是()
A.当V(NaOH)=40mL时,c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(HA-)>
c(A2-)>
c(OH-)
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<
20mL
D.HA-的电离程度小于水解程度
14.下表是不同温度下水的离子积常数(KW),下列有关叙述正确的是( )
A.若25<
t1<
t2,则a<
1×
10-14
B.t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性
C.25℃时,某Na2SO4溶液中c(S
)=5×
10-4mol·
L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1000∶1
D.t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)
15.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与lg
的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>
c(HX-)>
c(X2-)>
c(OH-)=c(H+)
16.有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·
L-1,下列说法正确的是( )
A.4种溶液pH的大小顺序:
①>
④>
B.溶液①、②等体积混合后pH>
7,则c(N
)<
c(NH3·
H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol·
L-1盐酸后,溶液中c(N
):
D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol·
L-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
17.下列说法正确的是( )
A.电离常数受溶液浓度的影响
B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大
D.H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
18.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是()
A.实验①反应后的溶液中:
B.实验①反应后的溶液中:
C.实验②反应后的溶液中:
D.实验②反应后的溶液中:
19.常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<
B.浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,
不断减小
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
20.常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中
=1.0×
10-8,下列叙述中正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×
10-11mol·
L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1.0×
10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·
L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<
V2
21.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>
c(HA)>
c(HB)>
c(H+)
B.c(OH-)>
c(A-)>
c(B-)>
C.c(OH-)>
D.c(OH-)>
22.已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
23.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )
A.熔融状态下的NaHSO4电离:
NaHSO4===Na++H++SO
B.H2CO3的电离:
H2CO3
2H++CO
C.Fe(OH)3的电离:
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4电离:
NaHSO4===Na++HSO
24.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×
10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×
10-13mol·
B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀
C.所加的烧碱溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×
10-10mol·
25.根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是( )
A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离
B.室温下,稀释0.1mol•L﹣1的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液,有黑色沉淀产生
D.浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液,pH由大到小排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
26.下列说法正确的是()
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
B.1mol·
L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
C.用石墨电极电解FeCl3溶液,阴极反应:
2Fe3++6H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+3H2↑
D.将带有相反电荷的胶体混合,一定会出现胶体聚沉现象
27.下列说法不正确的是()
A.常温下,体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸,中和氢氧化钠的能力,盐酸小于醋酸
B.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示,则该反应的方程式可以表示为:
X+3Y≒nZ
C.某同学在实验室进行了如图2所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+
D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数:
28.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>
①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
C.①溶液中:
c(CO32-)>
c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(HCO3-)>
29.已知溶液中存在平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<
0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑥⑦
30.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A.9
B.10
C.11
D.12
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据电荷守恒:
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH
)+c(H+)知A错误;
MgCO3与Na2CO3的混合溶液中c(Mg2+)与c(CO
)不相等,故B错误;
用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳、阴两极产物分别是氧气、氢气,物质的量之比为1∶2,故D错误。
2.【答案】C
【解析】CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性,说明c(H+)>
c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)>
c(Na+),A项错误;
在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色,此时溶液的pH>
7,B项错误;
NaOH溶液(强碱)与盐酸(强酸)反应后,溶液恰好呈中性,说明n(NaOH)=n(HCl),即n(H+)=n(OH-),C项正确;
醋酸是弱酸,将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH<
4,D项错误。
3.【答案】A
【解析】25℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·
L-1;
0.05mol·
L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol·
L-1×
2=0.1mol·
L-1,根据KW=c(H+)·
c(OH-)=1.0×
10-14,则由水电离出的c(H+)=10-13mol·
pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·
pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·
L-1,故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,A正确。
4.【答案】B
【解析】醋酸的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+。
A项,加水稀释10倍,平衡右移,稀释后c(H+)大于原先的
pH<
a+1;
B项,加入CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低,pH可能达到a+1;
C项,加入0.2mol·
L-1HCl,c(H+)增大,溶液pH减小;
D项,提高温度,醋酸的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小。
5.【答案】A
【解析】关键把握题给条件:
“酸性”、“只有Na+、CH3COO-、H+、OH-”四种离子。
根据“酸性”,排除B项(NaOH与CH3COOH等物质的量)、排除C项[不可能出现c(OH-)>c(H+)],再据“四种离子”判定A项符合题意。
D项,先由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH
)+c(H+),若溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH
)+c(Na+);
若溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH
若溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH
)+c(Na+),选项D也不合题意。
6.【答案】C
【解析】二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A
H++A2-,第一步完全电离,第二步部分电离,因第一步电离出的H+抑制第二步电离,所以c(H+)<
0.11mol·
L-1,故A错误;
根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.3mol·
L-1,故B错误;
0.1mol·
L-1的NaHA溶液中,HA-的电离程度约为10%,c(HA-)>
c(H+),故D错误。
7.【答案】B
【解析】
(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。
8.【答案】B
【解析】因人的体温高于室温,则正常人血液中水的离子积常数大于10-14,故pH+pOH<14,pOH<14-pH=6.7,B项正确。
9.【答案】B
【解析】H2OH++OH-,对各选项的分析如下:
10.【答案】C
【解析】①点尚未开始滴定,由于CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,此时c(H+)<
0.200mol·
L-1,A项错;
由于中和反应为放热反应,随着反应进行溶液温度升高,B项错;
③点时加入20mLNH3·
H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和,生成等物质的量的NH4Cl与CH3COONH4,由于CH3COO-发生水解,导致c(Cl-)>
c(CH3COO-),C项正确;
③点后,继续滴加氨水,中和反应已进行完全,溶液体积增大造成离子浓度降低,导致电导率降低,D项错。
11.【答案】D
【解析】根据物料守恒,酸式盐NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故A错;
“25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合”时氨水过量,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),故B错;
KW只与温度有关,故C错;
“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”,可以认为是等物质的量(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液,溶液显酸性,D正确。
12.【答案】B
【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×
10-13,A正确。
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错。
在a点时Q<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确。
选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,D正确。
13.【答案】B
【解析】当V(NaOH)=40mL时,溶液恰好生成Na2A,电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),A错误;
当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,由图像看出c(A2-)>c(H2A)说明HA-电离大于水解,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),B正确;
当V(NaOH)=20mL时,溶液主要为NaHA,溶液呈酸性,若要呈中性,必须V(NaOH)>
20mL,C错误;
溶液主要为NaHA时,溶液呈酸性,HA-电离大于水解,D错误。
14.【答案】C
【解析】25<
t2,温度升高,促进水的电离,c(H+)=c(OH-)>
10-7mol·
L-1,所以a>
10-14,故A错误;
t2℃时,KW=1×
10-12,中性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH=7,则溶液显示碱性,故B错误;
Na2SO4溶液中c(Na+)=2×
5×
L-1=1×
10-3mol·
L-1,稀释10倍后,c(Na+)=1×
L-1,此时溶液为中性,c(OH-)=1×
L-1,所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4mol·
L-1∶10-7mol·
L-1=1000∶1,故C正确;
pH=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol·
L-1,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol·
L-1,混合溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01mol·
L-1,则:
=1×
10-2mol·
L-1,解得V1∶V2=9∶11,故D错误。
15.【答案】D
【解析】横坐标取0时,曲线M对应pH约为5.4,曲线N对应pH约为4.4,因为是NaOH滴定H2X溶液,所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX-)=c(H2X),所以曲线N表示pH与lg
的变化关系,B项正确;
=1时,即lg
=0,pH=5.4,c(H+)=1×
10-5.4mol·
L-1,Ka2=
≈1×
10-5.4,A正确;
NaHX溶液中,c(HX-)>
c(X2-),即
<
1,lg
0,此时溶液呈酸性,C正确;
D项,当溶液呈中性时,由曲线M可知lg
>
0,
1,即c(X2-)>
c(HX-),错误。
16.【答案】D
【解析】物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;
碳酸根离子水解显碱性,碳酸氢根离子水解显碱性;
同浓度的碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液碱性强;
所以溶液pH大小为:
②,故A错误;
溶液①一水合氨是弱碱,存在电离平衡;
②NH4Cl溶液水解显酸性,①、②等浓度等体积混合后pH>
7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以c(N
H2O),故B错误;
盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵,氯化铵的浓度为0.05mol·
L-1,氯化铵溶液中加入盐酸能抑制铵根离子的水解,溶液中c(N
①<
②,故C错误;
向溶液③④中分别加入12.5mL0.1mol·
L-1NaOH溶液后,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液,两溶液中的离子种类相同,故D正确。
17.【答案】B
【解析】电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;
电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;
酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项错误;
碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为Ka1=
,第二步电离常数表达式为Ka2=
,故D项错误。
18.【答案】B
【解析】实验①酸碱恰好中和,反应后的溶液为KA的盐溶液,A-离子水解,故A正确;