课时提升作业二十三第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性Word格式文档下载.docx

1、B.水电离出来的c（H+）=110-10molL-1C.c（H+）=c（OH-）+c（S）D.该温度高于255.（2013株洲模拟）常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是A.HA较强 B.HB较强C.两者一样 D.无法比较6.（2013亳州模拟）常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c（HA）/ molc（NaOH）反应后溶液pH甲0.1pH=9乙c10.2pH=7下

2、列判断不正确的是（）A.c1一定大于0.2B.HA的电离方程式是HAH+A-C.乙反应后溶液中:c（Na+）=c（HA）+c（A-）D.甲反应后溶液中:c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）7.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是（）A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 molL-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量8

3、.在T时,某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amolL-1,c（OH-）=10-bmolL-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T）,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.0086假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为（）A.1 B.4C.5 D.69.25时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va”“（4）将、混合,若有c（CH3COO-）c（H+）,则混合溶液可能呈（填序号）。A.酸性B.碱性C.中性12.（10分）（2013黄冈模拟）现

4、有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:（1）甲溶液的pH=;（2）丙溶液中存在的电离平衡为 （用电离方程式表示）;（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为 ;（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）;a=mL。13.（16分）（能力挑战题）.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,

5、且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:（1）阳离子的确定:实验方法及现象: 。结论:此白色固体是钠盐。（2）阴离子的确定:取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤移取25.00

6、mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）写出步骤所发生反应的离子方程式 。（2）在配制0.01 molL-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.0322.0021.9932.2020.20则该变质固体中X的质量分数为。答案解析1.【解析】选A。Kw=c（H+）c（OH-）,且Kw只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶

7、液,均有Kw=110-14;在温度不确定时,中性溶液里的c（H+）不一定等于1L-1;0.2 molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c（H+）小于0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍;当c（H+）或c（OH-）大于1 molL-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了。2.【解析】选D。根据题意,水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12molL-1。溶液呈强酸性或强碱性,HC与H+或OH-都不能共存,选D。3.【解析】选C。将pH=1的

8、盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-11-10-1x=10-2（1+x）,解得x=,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9=111。【方法技巧】求算c（H+）的两种方法无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶液中的c（H+）,求c（H+）有两种方法:（1）酸性溶液中c（H+）=（酸酸混合）或c（H+）=（酸碱混合）（2）碱性溶液中利用c（H+）=Kw/c（OH-）计算。4.【解题指南】解答本题要注意以下3点:（1）明确溶液的温度和离子积的数值。（2）酸性溶液中H+和OH-的来源。（3

9、）灵活应用电荷守恒。【解析】选A。某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=110-12,加入NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,c（H+）=110-2molL-1,pH=12的NaOH溶液,c（OH-）=1 molL-1,反应后的溶液呈碱性。根据电荷守恒:c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S）,由NaHSO4=Na+H+S和H2OH+OH-可知c（Na+）=c（S）,故C正确。5.【解析】选A。由两个反应方程式知酸性:H2CO3HAHCHB,故两种酸的电离程度HAHB。6.【解析】选C。由甲实验数据可知,NaA溶液显碱性,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）c（

10、H+）,B、D正确;HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱性,要显中性,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c（Na+）=c（A-）,C不正确。7.【解析】选C。A项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;B项应先在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;C项强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。8.【解析】选B。据题意可知在该温度下水的离子积常数是110-12,而不是110-14。通过可知,此NaOH溶液中,c（OH-）=

11、10-4mol由可知,加入20.00 mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和。则c（H+）=110-4molL-1,则c=4。9.【解析】选C。由b=6a7得:a;由混合后溶液的pH=7得:n（H+）=n（OH-）,即Va10-a=Vb10b-14,得:=10a+b-14;由于VaVb,即10a+b-141,得:a+b-140,结合b=6a得:a2,综合知,0.01 molL-1,故、混合,欲使pH=7,则需的体积的体积。（3）稀释同样的倍数后,溶液的pH:;。（4）由电荷守恒知:c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,仅知道c（CH3COO-）c（H+）,无法比较c

12、（H+）与c（OH-）的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。答案:（1） （2）（3） （4）A、B、C12.【解析】（1）c（OH-）=0.1 molL-1,则c（H+）=10-13molL-1,pH=13。（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用,c（H+）或c（OH-）越大,水的电离程度越小,反之越大。（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。（1）13（2）CH3

13、COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+（3）丙甲=乙（4）图220.00【方法技巧】强碱滴定强酸或弱酸图像的分析技巧分析用强碱滴定强酸或弱酸pH变化的图像时要注意3点:（1）pH的起点:相同浓度的强酸和弱酸,pH强7（以酚酞为指示剂）。13.【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由（2）可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由（2）可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 molKMnO4溶液时若仰视定容,使c（KMnO4）减小,则在进行滴定操作时消耗V（KMnO4）会变大,导致Na2SO3含量偏大。分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。.（1）取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色,则含Na+.（1）2Mn+5S+6H+=2Mn2+5S+3H2O（2）偏大（3）63%