课时提升作业二十三第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性Word格式文档下载.docx
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B.水电离出来的c(H+)=1×
10-10mol·
L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S
)
D.该温度高于25℃
5.(2013·
株洲模拟)常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:
NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;
2NaB+CO2+H2O====
2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是
A.HA较强B.HB较强
C.两者一样D.无法比较
6.(2013·
亳州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号
c(HA)
/mol·
c(NaOH)
反应后溶液pH
甲
0.1
pH=9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是( )
A.c1一定大于0.2
B.HA的电离方程式是HA
H++A-
C.乙反应后溶液中:
c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.甲反应后溶液中:
c(Na+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
7.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是( )
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00mol·
L-1NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
8.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·
L-1,c(OH-)=10-bmol·
L-1,已知a+b=
12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.1 B.4
C.5 D.6
9.25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<
Vb,下列有关a的说法中正确的是
A.a可能等于1B.a一定大于2
C.a一定小于2D.a一定等于2
10.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)现有常温下的六份溶液:
①0.01mol·
L-1CH3COOH溶液;
②0.01mol·
L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·
L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01mol·
L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号,下同),水的电离程度相同的是 ;
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:
② ③(填“>
”“<
”或“=”);
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
① ②,③ ④,⑤ ⑥(填“>
(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>
c(H+),则混合溶液可能呈 (填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
12.(10分)(2013·
黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为
0.1mol·
L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·
L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH= ;
(2)丙溶液中存在的电离平衡为
(用电离方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);
②a= mL。
13.(16分)(能力挑战题)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
(1)阳离子的确定:
实验方法及现象:
。
结论:
此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:
取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤Ⅰ 称取样品1.000g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式 。
(2)在配制0.01mol·
L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
2.00
21.99
3
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为 。
答案解析
1.【解析】选A。
Kw=c(H+)·
c(OH-),且Kw只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,均有Kw=1×
10-14;
在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×
L-1;
0.2mol·
L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol·
L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;
当c(H+)或c(OH-)大于1mol·
L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了。
2.【解析】选D。
根据题意,水电离的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·
L-1。
溶液呈强酸性或强碱性,HC
与H+或OH-都不能共存,选D。
3.【解析】选C。
将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×
1-10-1·
x=10-2·
(1+x),解得x=
则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶
=11∶1。
【方法技巧】求算c(H+)的两种方法
无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶液中的c(H+),求c(H+)有两种方法:
(1)酸性溶液中c(H+)=
(酸酸混合)
或c(H+)=
(酸碱混合)
(2)碱性溶液中利用c(H+)=Kw/c(OH-)计算。
4.【解题指南】解答本题要注意以下3点:
(1)明确溶液的温度和离子积的数值。
(2)酸性溶液中H+和OH-的来源。
(3)灵活应用电荷守恒。
【解析】选A。
某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=1×
10-12,加入NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,c(H+)=1×
10-2mol·
L-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1mol·
L-1,反应后的溶液呈碱性。
根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S
),由NaHSO4====Na+
+H++S
和H2O
H++OH-可知c(Na+)=c(S
),故C正确。
5.【解析】选A。
由两个反应方程式知酸性:
H2CO3>
HA>
HC
>
HB,故两种酸的电离程度HA>
HB。
6.【解析】选C。
由甲实验数据可知,NaA溶液显碱性,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>
c(H+),B、D正确;
HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱性,要显中性,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;
乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),C不正确。
7.【解析】选C。
A项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;
B项应先在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;
C项强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;
D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。
8.【解析】选B。
据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×
10-12,而不是1×
10-14。
通过①可知,此NaOH溶液中,c(OH-)=10-4mol·
由②可知,加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和。
则c(H+)=
=1×
10-4mol·
L-1,则c=4。
9.【解析】选C。
由b=6a>
7得:
a>
;
由混合后溶液的pH=7得:
n(H+)=n(OH-),即Va×
10-a=Vb×
10b-14,得:
=10a+b-14;
由于Va<
Vb,即10a+b-14<
1,得:
a+b-14<
0,结合b=6a得:
a<
2,综合知,
<
2,故选C项。
10.【解题指南】解答本题的思维流程如下:
【解析】选B。
根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1mol·
L-1,A项错误;
P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;
曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;
强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。
11.【解析】
(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。
②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH=12的氨水中c(NH3·
H2O)>
0.01mol·
L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需②的体积>
③的体积。
(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:
①>
②;
③>
④;
⑤>
⑥。
(4)由电荷守恒知:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>
c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。
答案:
(1)⑥ ②③④
(2)>
(3)>
>
>
(4)A、B、C
12.【解析】
(1)c(OH-)=0.1mol·
L-1,则c(H+)=10-13mol·
L-1,pH=13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。
(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;
氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH>
7。
对照题中图示,图2符合题意。
a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。
(1)13
(2)CH3COOH
CH3COO-+H+,
H2O
OH-+H+
(3)丙>
甲=乙 (4)①图2 ②20.00
【方法技巧】强碱滴定强酸或弱酸图像的分析技巧
分析用强碱滴定强酸或弱酸pH变化的图像时要注意3点:
(1)pH的起点:
相同浓度的强酸和弱酸,pH强<
pH弱。
(2)曲线的变化趋势:
滴定过程中,强酸的pH变化快,弱酸的pH变化慢。
(3)滴定终点:
强酸的滴定终点pH=7,弱酸的滴定终点pH>
7(以酚酞为指示剂)。
13.【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由Ⅰ
(2)①可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由Ⅰ
(2)②可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。
配制0.01mol·
KMnO4溶液时若仰视定容,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大,导致Na2SO3含量偏大。
分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。
Ⅰ.
(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色,则含Na+
Ⅱ.
(1)2Mn
+5S
+6H+====2Mn2++5S
+3H2O
(2)偏大 (3)63%