历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案.docx

1、历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案2018年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学 一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分.每题只有一个正确选项)1.(6分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( ) A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用A.A B.B C.CD.D解析：A.甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生

2、成氮气和水，发生化学变化，故C不选；D.可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。答案：B 2.(6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析：A.图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确；B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，

3、其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有CH键发生断裂，故B正确；C.的焓值降低，过程为放热过程，有CC键形成，故C正确；D.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误。答案：D 3.(6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHC.由Na和Cl形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2eCu解析：A.硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H

4、原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；B.常温时，0.1molL1氨水的pH=11.1，说明NH3H2O不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为NH3H2ONH4+OH，故B正确；C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则由Na和Cl形成离子键的过程：，故C正确；D.电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为Cu2+2eCu，故D正确。答案：A 4.(6分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴

5、入AgC1浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D解析：A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，为Fe(OH)2，随后后变为红褐色，生成Fe(OH)3，Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B.石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.Na2S溶液滴入AgC1浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl生成Ag2S沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有发生变化，不

6、是氧化还原反应，故C选；D.热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO转化为NO2，N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选。答案：C 5.(6分)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是( )A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：解析：A.单体的苯环上均只有一种化学环境的H，故A错误；B.官能团分别为一NH2、一COOH，故B正确；C.氢键影响高分子的物理性质，如溶解性、熔沸点等，故

7、C错误；D.结构简式为，故D错误。答案：B 6.(6分)测定0.1molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OHB.的pH与不同，是由于SO32浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等解析：A.Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32存在水解平衡，水解平衡为：SO32+H2OHSO3+OH，忽略二级水解，故A

8、正确；B.温度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，说明溶液中OH浓度降低，也就说明过程中SO32浓度有所降低，故B正确；C.到过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C错误；D.水的离子积常数Kw只有温度有关，和温度相同，所以和的Kw值相等，故D正确。答案：C 7.(6分)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液)。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试置内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是( )A.对比，可以判定Zn保护了FeB.对比，K3Fe(CN)

9、6可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用的方法D.将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼解析：A.中铁没有被腐蚀，而铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；B.相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为K3Fe(CN)6将Fe氧化，故B正确；C.如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入K3Fe(CN)6可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证Zn保护Fe时不能用的方法，应用的方法，故C正确；D.实验可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活泼性，故D错误。答案：D 二、非选择题II卷(60分)8.(17分)8羟基哇啉被广

10、泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基呼啉的合成路线。已知：i. ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A的类别是 。解析：由以上分析可知A为CH2=CHCH3，为烯烃答案：烯烃(2)AB的化学方程式是 。解析：A为CH2=CHCH3，B为CH2=CHCH2Cl，高温条件下A和氯气发生甲基上的取代反应，则AB的化学方程式是CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，答案：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl(3)C可能的结构简式是 。解析：由以上分析可知C的结构简式是C为CH2ClCHOHCH2Cl或CH

11、2OHCHClCH2Cl2，答案：CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl(4)CD所需的试剂a是 。解析：通过以上分析知，CD所需的试剂a是NaOH水溶液答案：NaOH水溶液(5)DE的化学方程式是 。解析：E为CH2=CHCHO，D为CH2OHCHOHCH2OH，D发生消去反应生成E，反应的化学方程式为CH2OHCHOHCH2OHCH2=CHCHO+2H2O答案：CH2OHCHOHCH2OHCH2=CHCHO+2H2O(6)FG的反应类型是 。解析：F为发生取代反应生成G。答案：取代反应(7)将下列KL的流程图补充完整：解析：由题给信息可知K首先发生加成反应生成，然后再发

12、生消去反应生成L为答案：(8)合成8羟基喹啉时，L发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为 。解析： L为，G为，J为，L与G反应生成J和8羟基喹啉，L失去氢，应为氧化反应，反应的化学方程式为3+3+2H2O，L与G物质的量之比为3：1答案：氧化反应 3：1 9.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。解析：常用加快化学反应速率的措施有研磨，加热，溶解时搅拌等，根据

13、流程图，加快化学反应速率的措施有：研磨，加热答案：研磨，加热(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4(填“”或“”)。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同。 。解析：根据反应方程式，是由H2SO4参加反应得到H3PO4，是由强酸制取弱酸，因此酸性强弱为：H3PO4H2SO4，H3PO4和H2SO4均为无机含氧酸，主要可从P和S的非金属性角度考虑，S的非金属性强于P，可以使O上电子云密度降低更大，继而导致H+更易电离，H+越易电离，含氧酸酸性越强，可以简单解释为

14、：P的半径大于S，P的非金属性小于S，所以H3PO4的酸性小于H2SO4的酸性答案： 同一周期，从左到右，半径逐渐减小，得电子能力增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，所以H3PO4的酸性小于H2SO4的酸性(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去，写出生成HF的化学方程式： 。解析：酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，反应过程为Ca5(PO4)3F和H2SO4反应，生成CaSO4H2O，H3PO4和HF，所以化学反应方程式为：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4H2O+6H3PO4+2HF答案：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4H2O+6H3PO4+2HF(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因： 。解析：根据图象，80前随着温度升高，有机碳脱除率增大，80后随着温度升高，有机碳脱除率降低，考虑H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低影响有机碳的脱除率，所以可以解释为：温度高于80时，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下