硫及其重要化合物Word格式.docx

1、3.（优质试题 北京西城区期中）下列事实中,能用同一化学原理解释的是（C）A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色 C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.大量 Na2SO4 和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出 解析:二氧化硫与品红化合生成无色物质,氯气与水反应生成的 HClO,具有强氧化性使品红褪色,原理不同,A错误;二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化还原反应,后者是加成反应,两者原理不同,B错误;二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都体现还原性,原理相同,C正确;硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析,甲醛使蛋白质变性,两者原理不同,D错误。4.（优质试

2、题 甘肃天水期中）下列实验中不能出现沉淀现象的是（B）A.NO2和 SO2气体同时通入 BaCl2 溶液中 B.SO2气体通入 BaCl2 溶液中 C.SO2气体通入 Ba（NO3）2 溶液中 D.SO2气体和过量 NH3 同时通入 BaCl2 溶液中 解析:由于酸性 HClH2SO3,所以 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中,不能发生任何反应;SO2气体和过量 NH3同时通入 BaCl2 溶液中,溶液显碱性会电离产生大量的 S ,S 可以与溶液中的 Ba2+结合形成 BaSO3沉淀。5.（优质试题 江西新余一模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下:.方法一:

3、（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （填序号）。（2）甲同学取 6.4 g 铜片和 10 mL 18 mol L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分,设计下列实验:实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。实验现象:;实验结论:所得白色固体的化学式为 。（3）乙还观察到加热过程中,起初液面以上出现大量白色烟雾,在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学方程式回答）。直到最后反应

4、完毕,发现试管中还有铜片剩余,乙根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。.方法二:（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。对比甲的方案,你认为丙同学的优点是 ,。.方法三:（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式:。解析:（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性、强氧化性,所以选择的标签为 BD。（2）硫酸铜粉末为白色,而硫酸铜溶液为蓝色,无水硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,看到现象为沉淀中白色物质溶解,溶液变蓝色;则所得白色固体为 CuSO

5、4。（3）硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水,化学方程式为 S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O;随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应。（4）依据方程式可知:丙的方案中,硫元素全部转化为硫酸铜,产生等量的硫酸铜,丙消耗的硫酸更少,而且不产生污染物 SO2。（5）铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色,是发生了氧化还原反应所致,该反应为 Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O。答案:（1）BD（2）沉淀中白色物质溶解,溶液变蓝色 CuSO4（3）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓

6、变稀,稀硫酸不能与铜发生反应（4）产生等量的硫酸铜,丙消耗的硫酸更少 不产生污染物 SO2（5）Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O 6.将少量 SO2气体通入 BaCl2 和 FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是（D）A.该实验表明 SO2有漂白性 B.白色沉淀为 BaSO3 C.该实验表明 FeCl3 有还原性 D.反应后溶液酸性增强 解析:此反应中二氧化硫作还原剂,被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变为二价铁,该实验表明 FeCl3 具有氧化性,反应后生成HCl,酸性增强。7

7、.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（C）A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 解析:铜和浓硫酸反应需要加热才可以进行,A错误。8.为探究 Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的 a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液,再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的解释或结论错误的是（D）选项 实验现象 解释或结论 A a 中溶液褪色 还原性:S I-B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 S 和 S2-在酸性条件下发生反应 C c 中滴入酚酞试液变红,再加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去

8、S +H2O HS +OH-,所以滴入酚酞变红;Ba2+S BaSO3（白）,使水解平衡左移,红色褪去 D d中产生白色沉淀 Na2SO3 溶液已被氧化变质 解析:Na2SO3具有还原性,加入盐酸酸化的硝酸钡,生成 BaSO4 沉淀,无法说明Na2SO3 溶液已被氧化变质。9.已知 X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与 X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去。则下列有关说法正确的是（D）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性 B.若 A为铁,则足量 A与 X在室温下即可完全反应 C.若 A为碳单质,则将 C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀 产生 D.工

9、业上,B 转化为 D的反应条件为加热、使用催化剂 解析:由题意,X为浓 H2SO4,D 为 SO3,B 为 SO2,蔗糖变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性;浓硫酸和铁在常温下发生钝化;若 A为碳单质,则 C为 CO2,与少量澄清石灰水反应,生成 Ca（HCO3）2,没有沉淀产生;SO2SO3 需要催化剂和加热才能实现。10.（优质试题 山东菏泽三模）二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究 SO2 的某些 性质。【SO2 的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备 SO2 的装置图如图 1（夹持仪器省略）:（1）装置图中的错误是 ;B中发生反应的化学方程式

10、为 ;D的作用是 。【SO2 的性质】探究 SO2气体性质的装置如图 2所示:（2）装置中的现象是 ,写出装置中通入足量 SO2的离子方程式:（3）在上述装置中通入过量的 SO2,为了验证中发生了氧化还原反应,取中溶液分成两份,并设计了如下实验:方案一:往第一份试液中加入少量酸性 KMnO4 溶液,紫红色褪去;方案二:往第二份试液中加入 KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。上述方案不合理的是 ,原因是 ,写出解释该原因的离子方程式:（4）SO2 可以用来制备硫代硫酸钠,硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过 Na2S、Na2CO3和 SO2 共同

11、反应来制取 Na2S2O3。写出如图 3所示装置三颈瓶中制取 Na2S2O3 的化学方程式:（1）根据图 1装置,收集二氧化硫时导气管应长进短出,所以 C处有错,装置 B中发生的反应为 Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2;SO2污染空气,D的作用是进行尾气吸收。（2）二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质;足量二氧化硫和硫化钠溶液反应的离子方程式为 2S2-+5SO2+2H2O 3S+4HS 。（3）过量的二氧化硫能溶于水,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以方案一不合理,反应的离子方程式为 5SO2+2Mn +2H2O 5S +2Mn2+4H+。（4）

12、实验室可通过 Na2S、Na2CO3 和 SO2共同反应生成二氧化碳和 Na2S2O3,反应的化学方程式为 2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。（1）集气瓶 C中导管长短反了 Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2 吸收尾气中的 SO2,防止污染环境（2）有浅黄色沉淀生成 2S2-+5SO2+2H2O 3S+4HS （3）方案一 过量的二氧化硫能溶于水,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5SO2+2Mn +2H2O 5S +2Mn2+4H+（4）2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 11.导学号 16972107某硫酸厂废气中 S

13、O2 的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（C）A.X可能含有 2 种盐 B.Y可能含有 NH4HSO4 C.a是 SO3 D.（NH4）2S2O8中 S的化合价不可能为+7 解析:废气中的 SO2 与氨水反应有:SO2+2NH3 H2O（NH4）2SO3+H2O、SO2+NH3 H2O NH4HSO3,A正确;硫酸是强酸,（NH4）2SO3+2H2SO4 2NH4HSO4+SO2+H2O,B正确;根据 B选项知,产生的气体是 SO2,C错误;S最外层电子数为 6,最高价为+6价,不可能是+7,D正确。12.导学号 16972108为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:反应产物的定性探究,按如图装置（固定装置已略去）进行 实验:（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ;B装置中的现象是 。