分子的性质导学案.docx

1、分子的性质导学案第三节 分子的性质（1）【学习目标】1、 了解极性共价键和非极性共价键；2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【课前预习】1、 键的极性极性共价键：由_原子形成，电子对发生_,两个键合成原子一个呈_性（+），另一个原子呈_性（-）。非极性共价键：由_元素原子间形成的共价键，电子对不发生_ _。2、 分子的极性极性分子是指分子中_，使分子的某一部分呈_，另一部分呈_的分子。非极性分子是指_的分子。3、键的极性与分子极性的关系分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量的向量和为_时，该分子

2、是非极性分子，否则是极性分子。只含有非极性共价键的分子_,非极性分子。只含有极性键的分子_是极性分子。【过关检测】1、下列说法中不正确的是 （ ）A共价化合物中不可能含有离子键 B有共价键的化合物，不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键 D原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、下列叙述正确的是（ ） A两个非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键3、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A只含非极性键的分子一定是非极性分子 B含有极性键的分子一定是极性分子C非极性分子一定含有非极性键 D极性分子

3、一定含有极性键4、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ） AH2O BCO2 CBCl3 DNH35、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 ()A二氧化硫B四氯化碳 C双氧水 D乙炔6、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN27、下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子8、(2011年黄冈中学高二检测)下

4、列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(双选)()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味9、下列关于粒子结构的描述不正确的是 ()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)10、下列物质中含有非极性键的分子是（ ）AMgF2 BN2 CCO2 DNa2O211、(2011年高考海南卷)下列分子中，属于非极性的是(双选)()ASO2BBeCl2 CBBr3 DCOCl21

5、2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确13、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ）ACH4和Br2 BNH3和H2O CH2S和CCl4 DCO2和HCl14、008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 ()15.A所有氮原子均采用sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键15.下列的叙述中不正确的是 （ ）A卤化氢分子中，卤素的

6、非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线型结构D非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合16经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是(双选)()AHCl易溶于水 BI2可溶于水 CCl2可溶于水 DNH3易溶于水17用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A

7、 B C D18、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ；（2）、只含有离子键、极性共价键的物质 ；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 。19、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性CO2HFBF3H2OCCl4NH320、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。21、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空

8、间构型，并分析该分子的极性。第三节 分子的性质（2）【学习目标】1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力【课前预习】1、概念： _是范德华力。范德华力比化学键的键能_。2、影响范德华力的因素结构相似的物质，相对分子量越大，范德华力越_，分子的极性越大，范德华力也越_。3、氢键氢键是一种_。它是由已经与_很强的原子（如N、F、O）形成共价键的_与另一个分子中或同一个分子中_很强的原子间产生的作用力。氢键通常用_表示，其中A、B为_、_、_中的一种“一”表

9、示_ _,“”表示形成的_。4、氢键对物质的影响当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将_。当形成分子内氢键时、物质的熔、沸点将_。氢键也影响物质的电离、_等过程。5、水中的氢键对水的性质的影响水分子间形成氢键，_,了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S熔、沸点。氢键与水分子的性质水结冰时，体积_，密度_。接近沸点时形成“缔合”分子，相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量_。【过关检测】1、以下说法哪些是不正确的？ (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键2

10、、下列关于范德华力的叙述中，正确的是：（ ）A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量3、你认为下列说法不正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力4、下列关于氢键的说法中正确的是 （ ）A氢键是F、O、N等与H原子形成的化学键 B在所有的水蒸气、水、冰中都含

11、有氢键C分子间形成氢键，是物质的熔、沸点升高 DHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5、下列说法中不正确的是 （ ）A分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响C范德华力和氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛的存在于自然界很多物质之中6、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水银7、下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S8、DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 （ ） A化学变化 B物理变化C既有物理变

12、化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化9、水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（ ） A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键10、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）ACO2和SiO2 BNaCl和HCl C(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl12、下列物质中不存在氢键的是： （ ）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、液态氟化氢中氟化氢分子之间C、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D、可燃冰

13、（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间13、当干冰升华时，下列所述各项发生变化的一组是 （ ）分子间距离 范德华力 分子内共价键 化学性质A、 B、 C、 D、14、下列物质的变化过程，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）A、碘单质的升华 B、氯化钠溶于水 C、将水电解分 解 D、氯化铵受热分解15、下列事实，不能用氢键理论解释的是A、水和乙醇可以完全互溶 B、氨气容易液化 C、干冰易升华 D、液态氟化氢化学式有时写成（HF）n的形式16、下列判断与分子间作用力无关的是()A熔点：H2OH2S BNH3易液化CCH3CH2OH易溶于水 DHI易分解17、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气

14、和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键18、图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHCl CPH3 DSiH419、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2

15、)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。20、已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，HNH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH键_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳

16、定性更强的是_。 (3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性NH比PH强 B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大 DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力21、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为 _。(2)K3晶体中Fe3与CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。(3)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：CH

17、4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。第三节 分子的性质（3）【学习目标】1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学【课前预习】一、 溶解性1、“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2、影响物质溶解性的因素外界因素主要有_、_等。从分子结构的角度有相似相溶规律。如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大

18、，且_作用力越大，溶解度越大。二、 手性1、 手性异构体具有完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2、 手性分子有_,的分子叫做手性分子。三、 无机含氧酸算分子的酸性1、 无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。2、无机含氧酸的通式可写成_,如果成酸元素R相同则n值越大，R的正电性越 _,导致ROH中O的电子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_电离出H+,酸性越_。如酸性;HClO_ HClO2_ HClO3_ HClO4,HNO2 _HNO3,H2SO3

19、_H2SO4等。【过关检测】1、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气2、下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 3、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4、下列两分子的关系是 （ ）A互为同分异构体 B是同一物质 C是手性分子 D互为同系物5、无机含氧酸

20、酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示（X代表无机含氧酸成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构式如右图，则它们的酸性 （ ）A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D磷酸和硫酸都是弱酸6、在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不

21、可能实现的是（ ） A加成反应 B消去反应 C水解反应 D氧化反应7、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强（ ）A根据这一规律高氯酸是很强的酸 BH3PO4的酸性比盐酸强C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D硝酸与磷酸的强度一样8、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ）A 四氯化碳 B乙醇 C二硫化碳 D苯9、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）HClO HClO2 HClO3 HClO410、下列物质中溶解度最小的是（ ）ALiF BNaF CKF DCsF11、经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性

22、分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，以下事实中不能用相似相溶原理说明的是 （ ）AHCl易溶于水 BI2易溶于CCl4 CCl2可溶于水 DNH3难溶于苯中12、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ( )A符合通式CnH2nO3 B分子间能形成氢键C分子间不存在范德华力 D 能溶于水，不溶于乙醇13、(2011年黄冈中学高二检测)下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(双选)()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于

23、水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味14、用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A B C D15、常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是()A分子中NCl键是非极性键 B分子中不存在孤电子对CNCl3分子是极性分子 D因NCl键的键能大，它的沸点高16、有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是() 与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应 发生消去反应A B C D17(12分)二氯化硫(ClSSCl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫

24、化染料的重要原料。(1)写出它的电子式_。(2)指出它分子内的键型_。(3)估计它能不能易溶于水_。(4)指出硫元素的化合价为_。19、20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(mn)有如下关系：mn0123含氧酸强度弱酸中强酸强酸超强酸实例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此规律判断：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_。(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：H3PO3_；H3AsO3_。