分子的性质导学案.docx

上传人:b****1 文档编号:20216340 上传时间:2023-04-25 格式:DOCX 页数:17 大小:56.65KB
下载 相关 举报
分子的性质导学案.docx_第1页
第1页 / 共17页
分子的性质导学案.docx_第2页
第2页 / 共17页
分子的性质导学案.docx_第3页
第3页 / 共17页
分子的性质导学案.docx_第4页
第4页 / 共17页
分子的性质导学案.docx_第5页
第5页 / 共17页
点击查看更多>>
下载资源
资源描述

分子的性质导学案.docx

《分子的性质导学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分子的性质导学案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

分子的性质导学案.docx

分子的性质导学案

第三节分子的性质

(1)

【学习目标】

1、了解极性共价键和非极性共价键;

2、结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子;

3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

【课前预习】

1、键的极性

⑴极性共价键:

由_________原子形成,电子对发生___________,两个键合成原子一个呈_______性(δ+),另一个原子呈_________性(δ-)。

⑵非极性共价键:

由___________元素原子间形成的共价键,电子对不发生_____________________。

2、分子的极性

⑴极性分子是指分子中________________________________,使分子的某一部分呈___________,另一部分呈___________的分子。

⑵非极性分子是指_______________________________的分子。

3、键的极性与分子极性的关系

⑴分子的极性是分子中化学键的_______________。

当分子中各个键的极性的向量的向量和为____________时,该分子是非极性分子,否则是极性分子。

⑵只含有非极性共价键的分子___________,非极性分子。

只含有极性键的分子____________是极性分子。

【过关检测】

1、下列说法中不正确的是()

A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物

C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子

2、下列叙述正确的是()

 A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物

 C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键

3、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是()

A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键

4、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。

下列分子属极性

分子的是()

A.H2OB.CO2C.BCl3D.NH3

5、下列物质中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是(  )

A.二氧化硫  B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔

6、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是()

A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2

7、下列叙述中正确的是(  )

A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

8、(2011年黄冈中学高二检测)下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是(双选)(  )

A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

9、下列关于粒子结构的描述不正确的是(  )

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1molD

O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

10、下列物质中含有非极性键的分子是()

A.MgF2  B.N2  C.CO2  D.Na2O2

11、(2011年高考海南卷)下列分子中,属于非极性的是(双选)(  )

A.SO2    B.BeCl2C.BBr3D.COCl2

12、某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键是()

  A.一定是共价键          B.一定是离子键

  C.可能是共价键,也可能是离子键  D.以上说法均不正确

13、下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组是()

A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl

14、008年的秋天,毒奶粉事件震动全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是(  )15.

A.所有氮原子均采用sp3杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子,故极易溶于水

D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

15.下列的叙述中不正确的是()

A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强

B.以极性键结合的分子,一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构

D.非极性分子中,各原子间都应以以非极性键结合

16.经验规律(相似相溶原理):

一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下事实中可以用相似相溶原理说明的是(双选)(  )

A.HCl易溶于水B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水D.NH3易溶于水

17.用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是(  )

①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂

A.①②⑤B.②③④C.①③⑤D.①③④

18、根据下列要求,各用电子式表示一实例:

(1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子;

(2)、只含有离子键、极性共价键的物质;

(3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。

19、请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学讨论你的判断方法。

分子

空间构型

分子有无极性

分子

空间构型

分子有无极性

CO2

HF

BF3

H2O

CCl4

NH3

20、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种,其中属于极性分子的结构简式是;属于非极性分子的结构简式是。

21、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子,且任意两个硼原子间的距离相等,试画出B4F4的空间构型,并分析该分子的极性。

 

第三节分子的性质

(2)

【学习目标】

1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响

2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别

3、例举含有氢键的物质

4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

5、培养学生分析、归纳、综合的能力

【课前预习】

1、概念:

______是范德华力。

范德华力比化学键的键能_______________。

2、影响范德华力的因素

结构相似的物质,相对分子量越大,范德华力越________,分子的极性越大,范德华力也越___________。

3、氢键

⑴氢键是一种___________________。

它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的___________与另一个分子中或同一个分子中_______很强的原子间产生的作用力。

⑵氢键通常用________表示,其中A、B为_______、________、_________中的一种“一”表示____________,“…”表示形成的_____________。

4、氢键对物质的影响

⑴当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将________________________________。

⑵当形成分子内氢键时、物质的熔、沸点将_______________________________。

⑶氢键也影响物质的电离、___________等过程。

5、水中的氢键对水的性质的影响

⑴水分子间形成氢键,___________,了水分子间的作用力,使水的熔、沸点比同主族元素中H2S熔、沸点。

⑵氢键与水分子的性质

①水结冰时,体积__________,密度_________。

②接近沸点时形成“缔合”分子,相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量_______________________。

【过关检测】

1、以下说法哪些是不正确的?

(1)氢键是化学键

(2)甲烷可与水形成氢键

(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

2、下列关于范德华力的叙述中,正确的是:

()

A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量

3、你认为下列说法不正确的是()

A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子

D.冰熔化时只破坏分子间作用力

4、下列关于氢键的说法中正确的是()

A.氢键是F、O、N等与H原子形成的化学键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C.分子间形成氢键,是物质的熔、沸点升高D.HF稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

5、下列说法中不正确的是()

A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B.分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响

C.范德华力和氢键可同时存在于分子之间

D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛的存在于自然界很多物质之中

6、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()

A.水B.酒精C.溴D.水银

7、下列物质中分子间能形成氢键的是()

A.N2B.HBrC.NH3D.H2S

8、DNA分子的两条链之间通过氢键结合。

DNA分子复制前首先将双链解开,则DNA分子复制将双链解开的过程可视为()

A.化学变化B.物理变化

C.既有物理变化又有化学变化D.是一种特殊的生物变化

9、水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在()

A.氢键B.共价键C.离子键D.新型化学键

10、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()

A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华D.干冰和氧化钠熔化

11、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是()

A.CO2和SiO2B.NaCl和HClC.(NH4)2CO3和CO(NH2)2D.NaH和KCl

12、下列物质中不存在氢键的是:

()

A、冰醋酸中醋酸分子之间

B、液态氟化氢中氟化氢分子之间

C、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D、可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

13、当干冰升华时,下列所述各项发生变化的一组是()

①分子间距离②范德华力③分子内共价键④化学性质

A、①③B、②④C、①②D、③④

14、下列物质的变化过程,破坏的主要是分子间作用力的是()

A、碘单质的升华B、氯化钠溶于水

C、将水电解分解D、氯化铵受热分解

15、下列事实,不能用氢键理论解释的是

A、水和乙醇可以完全互溶B、氨气容易液化

C、干冰易升华D、液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式

16、下列判断与分子间作用力无关的是(  )

A.熔点:

H2O>H2SB.NH3易液化

C.CH3CH2OH易溶于水D.HI易分解

17、若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键

C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键

18、图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是

A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

19、X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为________、________;

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式),理由是__________________________________;

(3)Q的元素符号是________,它属于第________周期,它的核外电子排布式为__________________,在形成化合物时它的最高化合价为________;

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

________________________________________________________________________。

20、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。

NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,H—N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”),P—H键______极性(填“有”或“无”),PH3分子_______极性(填“有”或“无”)。

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是________。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________。

A.键的极性N—H比P—H强B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

21、氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。

请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为________________________________。

(2)K3晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________,该化学键能够形成的原因是

________________________________________________________________________。

(3)已知:

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点(K)

101.7

161.2

239.7

185.4

分解温度(K)

873

773

1073

713.2

分析上表中四种物质的相关数据,请回答:

①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

 

第三节分子的性质(3)

【学习目标】

1、从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

4、培养学生分析、归纳、综合的能力

5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学

【课前预习】

一、溶解性

1、“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于_______________溶剂,极性溶质一般能溶于_____________溶剂。

2、影响物质溶解性的因素

⑴外界因素主要有_____________、______________等。

⑵从分子结构的角度有相似相溶规律。

⑶如果溶质与溶剂之间能形成_________________,则溶解度增大,且_________________作用力越大,溶解度越大。

二、手性

1、手性异构体

具有完全相同的_______________和_______________的一对分子,如同______________________________互为_________________,却在三维空间里_________________,互称手性异构体。

2、手性分子有_________________________,的分子叫做手性分子。

三、无机含氧酸算分子的酸性

1、无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸分子之所以能显示酸性,是因为其分子中含有—OH,而—OH上的____________在水分子的作用下能够解离出__________________而显示一定的酸性。

2、无机含氧酸的通式可写成____________,如果成酸元素R相同则n值越大,R的正电性越

_____________,导致R—O—H中O的电子向_______________偏移的程度越大,在水分子的作用下越__________电离出H+,酸性越__________________。

如酸性;HClO______HClO2______________HClO3______________HClO4,HNO2_________HNO3,H2SO3________H2SO4等。

【过关检测】

1、根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是()

A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气

2、下列物质中,难溶于CCl4的是()

A.碘单质B.水C.苯D.甲烷

3、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()

A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

4、下列两分子的关系是()

A.互为同分异构体B.是同一物质C.是手性分子D.互为同系物

5、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表无机含氧酸成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,m值越小,该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构式如右图,则它们的酸性()

A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱

C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强D.磷酸和硫酸都是弱酸

6、在有机物分子中,当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。

例如右下图:

其中带*号的碳原子即是手性碳原子,现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性,下列反应中不可能实现的是()

A.加成反应B.消去反应

C.水解反应D.氧化反应

7、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强()

A.根据这一规律高氯酸是很强的酸B.H3PO4的酸性比盐酸强

C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D.硝酸与磷酸的强度一样

8、把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是()

A.四氯化碳B.乙醇C.二硫化碳D.苯

9、下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )

A.HClO  B.HClO2C.HClO3D.HClO4

10、下列物质中溶解度最小的是()

A.LiFB.NaFC.KFD.CsF

11、经验规律(相似相溶原理):

一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,以下事实中不能用相似相溶原理说明的是()

A.HCl易溶于水B.I2易溶于CCl4C.Cl2可溶于水D.NH3难溶于苯中

12、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是()

A.符合通式CnH2nO3B.分子间能形成氢键

C.分子间不存在范德华力D.能溶于水,不溶于乙醇

13、(2011年黄冈中学高二检测)下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是(双选)(  )

A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

14、用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是(  )

①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂

A.①②⑤B.②③④C.①③⑤D.①③④

15、常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法正确的是(  )

A.分子中N—Cl键是非极性键B.分子中不存在孤电子对

C.NCl3分子是极性分子D.因N—Cl键的键能大,它的沸点高

16、有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是(  )

①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 

③发生水解反应 ④发生消去反应

A.①②B.②③C.①④D.②④

17.(12分)二氯化硫(Cl—S—S—Cl,直线形)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。

(1)写出它的电子式______________。

(2)指出它分子内的键型______________。

(3)估计它能不能易溶于水______________。

(4)指出硫元素的化合价为______________。

19、20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则:

设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n

0

1

2

3

含氧酸强度

弱酸

中强酸

强酸

超强酸

实例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

(1)按此规律判断:

H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为

_____________________________________________。

(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱相差很大,已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断有关酸的结构简式:

H3PO3________________________________;

H3AsO3_______________________________。

 

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > PPT模板 > 商务科技

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1