一些常用药品的自制或回收Word文档下载推荐.docx

1、说明：（1）可将已洗涤过的结晶直接移入盛有蒸馏水（不溶有空气的）的细口瓶中而配制成所需用的溶液。将蒸馏水煮沸后注入烧瓶内，再加塞放冷，即成不含有空气的蒸馏水。瓶内最好预先充满 CO2。（2）母液中含 SO42-及 Cl-之量较多，可把它蒸干后供制取 SO2用。（3）用于吸水的砖头应先用水长时间浸泡，以除去可能含有的盐类。4.硫代硫酸钠 俗称大苏打。将硫粉加入 Na2SO3溶液中煮沸，即可制得 Na2S2O3 5H2O。烧瓶中放 Na2SO3100克和研得极细的硫粉 14克，加水 200 毫升，放炉上用小火煮沸约 2小时。滤去硫粉，蒸发滤液至开始结晶，放冷，即析出 Na2S2O3 5H2O的结晶

2、。将母液浓缩，可得第二批结晶。硫粉应先用酒精润湿，否则它会漂浮在液面上。5.碳酸钠的提纯 工业用的纯碱中含有少量 NaCl。可用重结晶法提纯，其方法如下：烧杯中放无水 Na2CO332 克，加入蒸馏水 64毫升，加热并加以搅拌。Na2CO3 溶解后，将溶液放冷，使之重结晶。滤出结晶，用少量水洗涤并将它吸干，再用尽可能少的热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却后，又重新析出结晶。将此结晶滤出吸干，即成三级品。如果照此上项手续再重结晶一次，即成二级品。6.氯化钡 可用 BaSO4废渣制取 BaCl2。将 BaSO4 废渣收集起来，加 2倍重的面粉，研和后放坩埚（或小铁罐，小铁盒，但外面要涂水玻璃-铁红粉

3、或泥浆以防烧穿）中，加盖，放炉中强热 1小时（温度愈高愈好）。混和物就起下列反应：BaSO42CBaS2CO2 BaSO44CBaS4CO冷却，将所得 BaS 投入 510倍重的水中，加热到沸，在通风处滴加盐酸到中性或弱酸性（注意 H2S 有毒），过滤，将滤液浓缩至出现结晶膜，冷却后即得 BaCl2 2H2O 晶体。7.氯化钙 制取二氧化碳后的废液是含少量 Fe2、Fe3的 CaCl2 溶液。将废渣煮沸，加入少量石灰乳（随加随搅拌）至呈弱碱性（pH8.59），然后移入搪瓷盆中，让它敞口放置一至二天，使所含的 Fe2氧化成 Fe3并转变为 Fe（OH）3（也可改用氯水为氧化剂，此时不必敞口放置）

4、。过滤，向滤液中滴加盐酸至呈微酸性，再蒸发到厚浆状，放冷，即得CaCl2 2H2O。将 CaCl2 2H2O 放在扁铁罐中（厚度不超过 2厘米），灼烧到无水气放出，即得无水 CaCl2。（1）滤液如有颜色，可加活性炭脱色。（2）用 Ca（OH）2和 NH4Cl 制取 NH3的废渣是 CaCl2 和它的碱式盐。将废渣用稀盐酸溶解（使废渣略有剩余），在敞口容器中放置数天后过滤，滤液即为 CaCl2 溶液。8.氢氧化镁和氧化镁 取盐卤或 MgSO4溶液，加热到约 60，然后一边搅拌，一边分次加入稀 NaOH溶液，到呈弱碱性为止。沉淀用倾析法洗涤数次，用布袋滤出。继续用水洗涤数次，最后将它挤干、晾干，

5、即得 Mg（OH）2。将 Mg（OH）2 灼热到红，就变为 MgO。将市售 MgO加水浸泡若干天，即成 Mg（OH）2。9.氢氧化铝和氧化铝 制法：将 5的 Al2（SO4）3 或明矾溶液，加热后加入浓度为 10的氨水，到溶液呈明显碱性（pH89）为止。静置，倾去清液，用热水倾析洗涤若干次后用布袋过滤；将滤袋挂自来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时或将袋挂在盛大量水的容器中，直到洗涤水中不含 SO42-为止（用 BaCl2 检验）。然后将布袋挤干（最好再用干毛巾包着挤压），再烘干或晒干，即得 Al（OH）3。将 Al（OH）3 灼烧，即得 Al2O3。制法二：在冷的明矾饱和溶液中，一边搅拌，一边

6、缓缓注入热的 Na2CO3（8、比重1.07）溶液，直到溶液接近中性（pH6.5）为止。再静置用热水倾析洗涤过滤挤干烘干（7080）。10.硫酸铝 制法一：烧杯中放废铝片（抗菌素小瓶的铝帽）半杯，加入热的稀 H2SO4，其量刚能浸没铝片。任其放置，过一、二个月，即得 Al2（SO4）2 18H2O的结晶。把废铝屑（铝刨花、铝片）放在大烧杯里，加入沸水 10体积，再分几次加入浓H2SO4共 1 体积。反应缓慢时，将液体加热到无氢气放出。过滤，将滤液蒸发浓缩，用滴管吸取少量溶液放玻片上，冷却后若能析出大量晶体，即可停止蒸发，放冷，即得 Al2（SO4）3 18H2O晶体。制法三：还可用白色的煤灰与

7、稀 H2SO4共热来制取。煤灰重：浓 H2SO4 重：水重100：10：900。将混和物加热到沸，保温 1小时，再过滤、蒸发、放冷，即析出结晶。也可用煅烧（700800）过的煤矸石或白色的粘土为原料。11.无水三氯化铝 在有机化学实验中，有时需用无水 AlCl3 为催化剂。制取的手续如下：先将铝屑或铝刨花加热到 200以上，再缓缓通入干燥的 HCl 气体，反应生成的 AlCl3 立即升华而在反应管右端的滤纸上及集气瓶中凝成白色粉末。制得的 AlCl3 要立即保存在干燥的试管中。将浓硫酸滴到粉末状的 NH4Cl 上，即能获得稳定、干燥的 HCl 气流。两者的用量比约为 1毫升：1 克。12.硅酸

8、铝催化剂 在不断搅拌的情况下向明矾饱和溶液（或硫酸铝溶液）中加入稀的水玻璃，直到液体显碱性。静置相当时间后用布袋滤出沉淀，并用大量热水洗涤。最后将沉淀吊干、炒干、灼烧至暗红。可以在水玻璃中调入高岭土或粘土（色较白的）粉末，再经灼烧而制得更为便宜的催化剂。13.二氧化锰的收集 试剂公司或医药公司所出售的 MnO2，纯度较高，但价格非常之贵（较工业品贵 50倍），而且因为它已经烧结成颗粒状，不适宜用作 KClO3制 O2实验中的催化剂（必须研磨得很细才能使用）。在中学化学实验中，只要工业品就行了。从废干电池中，可以分离出 MnO2，其方法如下：将废干电池中的黑色物质取出，用大量热水浸泡，并加搅拌，

9、使其中 NH4Cl 及 ZnCl2溶解；将上层液体倾去，残渣用倾析法洗涤后过滤，滤渣经晒干或烘干，即得黑色粉末，其成分大致为：Mn2O3 及 MnO280，炭黑 15，石墨 1。将黑色粉末放入铁罐或搪瓷盆中，在炭炉上灼烧到暗红，并时时加以炒拌，直到粉末变为灰棕色、撒入KClO3粉末时不再出现火星为止。此时炭黑及一小部分石墨已烧掉，得到的是 Mn2O3和 MnO2可能还有 Mn3O4 及 ZnO）的混和物，可用作分解 KClO3、H2O2 等的催化剂，也可用于铝热法，但不宜用来制取 Cl2。14.锌粉 锌在 200以上时变脆，可捣研成粉末。制取少量锌粉的方法是把锌烧到熔化，倒入烤烘到 150以上

10、的铁研钵中，再急速用力捣研而得。或者照下法制得：取表面较平的耐火砖两块，放炉上加热，另将锌放坩埚或小铁皿中加热，待锌熔化时，将一块砖从炉上取下，平放桌上，令砖的受热面朝上，把熔化的锌（蚕豆大体积）倒在砖的中央，再把另一块砖（受热面朝下）压在上面，并进行研磨，就可得到锌粉。如果在坩埚中同时放入一些食盐，灼热后跟熔锌一起倒在砖头上研磨，效果更好。锌粉中的食盐，可用水溶去。铝粉和锡粉，也可用同样的方法制得。15.氢氧化锌和氧化锌 把制氢后的废液过滤，滤液即为 ZnSO4溶液。加 5倍体积的水稀释，再一边搅拌，一边加入 5的 NaOH溶液，到显微碱性为止。沉淀照第 9个药品氢氧化铝和氧化铝中关于洗涤、

11、挤干、烘干法处理即得 Zn（OH）2，再经灼烧得 ZnO。16.硫酸锌和氯化锌 在用 Zn和稀 H2SO4 制取 H2 后的废液中，加入过量的 Zn粒，放置过夜后过滤。将滤液蒸发到液面有结晶膜出现时，冷却，即析出 ZnSO4 7H2O 晶体。用稀 HCl 和 Zn反应后的废液，照同样手续处理。将滤液蒸发浓缩后，转移到蒸发皿中，继续蒸发到糊状。最后加少量浓 HCl，再蒸发到干，即得无水 ZnCl2。将过量的 Zn和 6N 盐酸反应后的溶液可作焊液用。17.氢氧化铁和氧化铁 制法一：先把 FeSO4 7H2O 配成溶液，加热后加入 NaOH溶液（或氨水）到呈明显的碱性，就得到泥状的 Fe（OH）2

12、 沉淀。将 Fe（OH）2 摊成薄层，放在空气中任其氧化，过几天后就全部变为 Fe（OH）3（含 Na2SO4）。把它晒干或炒干，用热水洗去 Na2SO4，再晒干，就是 Fe（OH）3。把 Fe（OH）3灼热，即得 Fe2O3。也可把 FeSO4 7H2O放蒸发皿中，加热，使变为无水物，再把无水物研细，放铁皿中或铁片上，在炉火上煅烧到无水物变为黑褐色，即得 Fe2O3（冷时为红色）。将 Fe2（SO4）3 配制成稀溶液，加热后注入 5氨水至微有氨臭，用热水倾析洗涤沉淀数次，然后过滤（用布袋）并继续用热水洗涤。最后将沉淀吸干（吊干），即得Fe（OH）3。化工原料商店及油漆涂料商店出售的“铁红粉”

13、“铁丹”、“氧化铁红”、“氧化铁黄”等都是 Fe2O3。中药“赭石”也是 Fe2O3。18.硫酸亚铁 烧杯中放已除去油污的铁刨花或铁屑 1215克，加入热开水约 100毫升，在通风处分若干次加入浓硫酸共 10 毫升。最后将液体加热到沸，进行蒸发。当液面出现结晶膜时，趁热过滤。向滤液中投入一些干净的铁丝或铁片，加盖放冷，即有 FeSO4 7H2O的结晶析出。将结晶滤出，用少量水洗涤后再用少量酒精洗涤，再吸干即得粗制品。将粗制品溶于沸热的蒸馏水中制成热饱和溶液，滴加浓 H2SO4 使溶液的 pH1，再加盖放冷让它重结晶，即得精制品。FeSO4 7H2O受潮极易氧化，因此最好将重结晶后的产品放在蒸发

14、皿内，滴加极少量浓H2SO4，加热使之熔化并脱去一部分结晶水，直到熔融物呈浅绿色。然后放冷，保存在密闭的容器中。某些工厂的酸洗车间里有大量的废酸，每升含 FeSO4约 300克，含 H2SO4约50 克。把它和铁刨花共煮并进行蒸发，再过滤、放冷，即可获得 FeSO4 7H2O。19.硫酸铁 将 100克 FeSO4 7H2O 溶解于 300毫升热水中，加入浓硫酸 18克，在通风处热至将沸，再分次加入少量浓硝酸，加入后溶液即变棕色并发生气泡（毒）。当棕色和气泡消失时，继续加入少量硝酸，直到加入时溶液不再变色和发生气泡为止（浓硝酸总用量为812克）。其反应式是：6FeSO42HNO33H2SO4F

15、e2（SO4）32NO4H2O 将氧化后的溶液蒸发浓缩，最后移入磁蒸发皿中蒸发至厚浆状，放冷，即得固体Fe2（SO4）3（含少量 H2SO4 及 H2O）。20.氯化亚铁和氯化铁 在烧杯中放已除去油污及镀层的铁刨花或铁丝 50 克，加入 6N盐酸溶液约 200毫升。当反应缓慢时，将溶液煮沸约 2分钟，趁热过滤，向滤液中投入一团无锌的细铁丝，然后进行蒸发，直到出现结晶膜。加盖放冷，即慢慢析出 FeCl2 4H2O的结晶。迅速滤出结晶并用少量酒精洗涤，然后按第 3个药品亚硫酸钠的提纯中关于结晶吸干法处理。如果向 FeCl2 的饱和溶液中通入 Cl2，直到溶液（试样液）对 K3Fe（CN）6 不再产

16、生深蓝色沉淀。将溶液进行蒸发，在蒸发过程中应不断加入少量浓盐酸，直到试样液冷却时能完全硬化为止，放冷即得固体 FeCl3 6H2O。21.硫化亚铁 取直径为 67厘米，高约 10 厘米的泥坩埚一只，放入铁屑 150克，盖上一个中央开有圆孔的盖子（可用涂上玻璃粉-铁红粉混合物的铁盖）。在炉中强热至铁屑呈红色，向圆孔中一块一块地投入蚕豆大的硫块，共投入约 75 克。投完后将坩埚中的熔融物（FeS）倾注在大钢板上，使之迅速凝固。最好用黄铁矿 FeS2 和铁反应的制取 FeS。此时在坩埚中放 FeS2（小块）100克，在上面再放 70克薄铁片或铁刨花，加热到足够高的温度时 FeS2 即分解成 FeS

17、和 S，S 再和 Fe化合成 FeS。22.硝酸铅 烧杯中放铅（捶成薄片）1020 克，在通风处加水及浓硝酸各 5毫升，反应立即剧烈进行。反应缓慢时，再加入 5毫升浓硝酸，估计已有相当量的硝酸铅生成时，停止加酸，将溶液蒸发至将干。然后加入适量水并进行加热，使硝酸铅重新溶解。趁热过滤，将滤液蒸发，即得小晶体的硝酸铅。如将滤液缓缓冷却，则得到较大的结晶。将氧化铅溶于热的稀硝酸（1：1）中，过滤，将滤液蒸发到干，亦可制得 Pb（NO3）2。23.醋酸铅 制法一：将浓度为 50的 HAC 溶液加热并投入过量的 PbO。过滤，滤液加少量 HAC酸化，再蒸发至有结晶析出。静置放冷，即析出 Pb（AC）2

18、3H2O的结晶。将母液蒸发浓缩，以获得第二批结晶。将铅质药膏皮剖开，除去管内残留的膏和表面的油漆，放入烧杯里，加入稀醋酸，任其长时间放置，铅就逐渐被空气中的氧所氧化，并与醋酸反应而得 Pb（Ac）2溶液。继续长期放置，铅即继续腐蚀，变为白色的 Pb（OH）2 2PbCO3，这就是古老的制取铅白的原理。向上述烧杯中再加稀醋酸，使白色粉末溶解，即得 Pb（Ac）2 溶液，将溶液蒸发到现结晶膜，冷却，即析出分子式为 Pb（Ac）2 3H2O 的结晶。24.铜的收集和回收 导线中的铜丝，其纯度都是很高的（99.5）。黄铜是铜-锌合金，在实验中不可把黄铜当作铜来应用。将实验室的含铜的废液废渣收集起来，加

19、酸使之呈酸性，过滤，向滤液中投入干净的铁片，几天之后，就得到铜粉。将铜粉洗涤后吸干晾干，就可用于实验中。如果将铜粉放铁皿中焙烧，就可得到 CuO。25.氢氧化铜、氧化铜 将 25克 CuSO4 5H2O溶于 200毫升温水中（5060），一边搅拌，一边慢慢加入浓度为 5的 NaOH溶液（约 75 毫升），到混和溶液呈浅蓝色为止（510 分钟内加完）。静置片刻，然后照第 9个药品氢氧化铝和氧化铝中的手续将沉淀洗涤、过滤、洗涤、挤干、晾干或晒干而得 Cu（OH）2。将 Cu（OH）2 灼热，即得 CuO。（1）实验中可用浓氨水代替 5NaOH溶液。加至液体呈鲜艳的天蓝色，约需加浓氨水 6毫升。（2

20、）将碱或碳酸铜或硝酸铜灼热，亦可得 CuO。26.硫酸铜 烧杯中放铜丝 40克和水 120 毫升，加入浓硫酸 46毫升，加热至 7080，再分 10次加入浓硝酸共 11毫升。反应时有氮的氧化物放出，故实验应在通风处进行。如发现铜丝上有较多的结晶附着，添加水 1020毫升使之溶解。反应停止后，趁热过滤，滤液冷却时即有结晶析出。滤出结晶并用少量水洗涤，再摊开晾干，即得 CuSO4 5H2O 的粗制品。（1）用铜和稀硝酸制取 NO后的废液是硝酸铜溶液。向此溶液中投入过量的铜丝并加热至 7080，再小心加入少量浓硫酸，即起如下的反应：Cu（NO3）2H2SO4CuSO22HNO3 8HNO33Cu3C

21、u（NO3）24H202NO 当气体发生减慢时，再加入浓硫酸，直到加入硫酸时不再有 NO放出为止。趁热过滤，滤液即为 CuSO4 溶液，将溶液蒸发、浓缩，再冷却即析出 CuSO4 5H2O结晶。（2）将铜丝放在氧化焰中灼烧，使表面生成相当厚的氧化层，然后浸入热的稀硫酸中，反复进行上述操作，亦可制得硫酸铜。27.硫酸铜（自然氧化法）工业上把铜和稀 H2O4 加热到 7080，通入空气进行生产。在常温下，反应也能进行，不过速度较慢而已。少量制取方法如下：在大烧杯或瓷碗里，放入从废导线中剥下的铜丝 100 克，注入 4N稀 H2SO4 溶液，使液面浸没铜丝。然后滴加 HNO3几滴，让它长期敞口放置。

22、每隔十余天翻动一次。几个月后，溶液中就有不少 CuSO4 5H2O晶体生成。将烧杯加热到晶体全部溶解，趁热过滤，蒸发滤液到出现结晶膜，冷却，就析出 CuSO4 5H2O。母液添加 Cu和稀H2SO4后继续制取。加 HNO3的目的是促进反应，它起催化剂的作用，不加也行。8HNO33Cu3Cu（NO3）24H2O2NO 4NO2H2O3O2（空气中来）4HNO3 Cu（NO3）2H2SO42CuSO42HNO3 28.硫酸铜的提纯 工业硫酸铜中含有 Fe2+、Fe3+，可按下法除去。烧杯中放 CuSO4 5H2O 15 克，加水 50毫升，加热使之溶解，向溶液中滴加 3H2O2溶液的 2毫升，再滴

23、加 NaOH稀溶液使溶液的 pH4。煮沸片刻，滤出沉淀，滤液用H2SO4调至 pH2，再蒸发至出现结晶膜，然后放冷、滤出结晶，再把它摊开晾干。29.氯化铜 瓷蒸发皿中放铜丝 50克和 6N盐酸 180毫升。在通风处分次加入浓 HNO3（比重 1.42）共43 毫升。反应完毕后将液体加热至沸，趁热过滤。蒸发滤液至出现结晶膜，冷却，即析出 CuCl2 2H2O的结晶。滤出结晶并用少量酒精洗涤，再将结晶析于滤纸间，放在二块干燥的砖头间压干吸干。将 CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu（OH）2 逐渐投入 8N盐酸中直至 pH23。再经过滤、蒸发、结晶、干燥等手续，亦可制得 CuCl2 2H2O。

24、30.硝酸铜 制取 NO2后的废液，在冷却时即见有水合硝酸铜的晶体析出。向反应容器中加少量水并进行加热，使晶体溶解，然后趁热过滤。蒸发滤液至呈现结晶膜，放冷，即析出Cu（NO3）3 3H2O的结晶。滤出结晶，并用少量水洗涤，然后把它吸干，存放广口塑料瓶中并加以密封。31.碱式碳酸铜 烧杯中放 0.5N的 CuSO2 溶液 100 毫升（将约 6 克的 CuSO4 5H2O溶于 100 毫升水中），一边搅拌，一边加入 0.8N Na2CO3 溶液（或 2Na2CO3 溶液），两者先反应生成绿色沉淀，继而放出大量 CO2 气泡。继续加入 Na2CO3 溶液，直到溶液显碱性 pH8 为止。静置过夜，

25、用布袋过滤。将滤袋挂来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时（或将袋挂在盛大量水的液面上，借扩散和对流作用，使 Na2SO4 溶去），然后将盛有沉淀的布袋挤压，用干毛巾包裹后挤拧干后放在烘干的砖间吸干。最后把沉淀摊开，放通风处晾干或晒干。32.氯化汞、硝酸汞、氧化汞 取汞 10克放小烧杯中，加入浓盐酸 15毫升，在通风处微微加热，然后分次滴加浓HNO312毫升，待 Hg完全溶解后，将溶液蒸干，即得 HgCl2。向 HgCl2 饱和溶液中，一边搅拌，一边加入浓度为 5的 NaOH溶液，直到液体呈碱性，即得黄色沉淀。将液体加热到沸，然后用倾析法洗涤沉淀，再滤出晾干，即得黄色 HgO。将黄色 HgO 放蒸

26、发皿中在通风处炒拌到变成黑色（温度不宜过高），冷后即得红色 HgO。在通风处将 2克汞加 5 毫升 25HNO3微热，使汞溶解，即得 Hg（NO3）2 溶液。将溶液蒸发到干，再炒到黑色，冷却后即得 HgO。（1）如果向沸热的 HgCl2 中加入 NaOH 溶液，即得红色 HgO。（2）HgCl2、Hg（NO3）2 等可溶性汞盐都是剧毒物质，Hg2Cl2、HgO 及 Hg也有毒。实验时如有汞散落到桌面或地面上，可用涂上稀盐酸的锌片去粘拾，汞与锌会形成锌汞齐，将锌汞齐用稀盐酸处理，即可回收。如果汞已进入缝隙中，应撒上硫粉或洒 20FeCl3 溶液，使之转变成不挥发的化合物。33.银的回收 方法一：

27、废瓶胆上银（每只含银 0.20.4克），可照下法回收：用木板或砖头将洗干净的废瓶胆压碎，放在盛有 10稀盐酸或稀硫酸的大烧杯中，煮沸后银层就能剥落下来，将银滤出（酸液继续使用）并用水洗涤，在通风处滴加浓浓硝酸使银溶解，就得到 AgNO3，HNO3的混合溶液。将溶液蒸发到干，即得 AgNO3。方法二：把在实验中生成的 AgCl 集中起来，放在烧杯或试管里，投入锌片或锌粒，再加入 23的稀硫酸，加盖，让它放置几天。Ag即被 Zn置换出来。将所得黑色的银粉用稀酸溶去可能残存的锌，再用水洗涤，然后按前述方法制成 AgNO3。34.硝酸银 将银币（含铜 1012）1 枚，放烧杯中，加水 5 毫升，在通风

28、处加入比重为 1.42 的浓硝酸约 5毫升。如反应不快，可稍稍加热。当反应趋于缓慢时则再加入 5 毫升浓硝酸。银币完全溶解后，将溶液蒸发到干，得 AgNO3 与 Cu（NO3）2 的混和物，将混和物转移入瓷蒸发皿或大的瓷坩埚中，用砂浴（铁皿中放砂）加热。混和物熔化后继续升温至300，此时 Cu（NO3）2 即发生分解（放出棕色气体并变黑），维持此温度（或略高于此温度）约 1 小时，停止加热，放冷，加适量水搅拌，使 AgNO3溶解，再进行过滤。将滤液蒸发到干，即得 AgNO3。如滤液尚有蓝色，则重复加以灼烧。35.其他药品的采购和收集 （1）铵盐及氨水：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO

29、3、NH4HCO3均取相应的化肥。氨水向化肥厂购买浓的。（2）碳酸钙：方解石是纯 CaCO3。大理石的纯度也较高。石灰石和贝壳的主要成分是CaCO3。白云石的分子式是 CaCO3 MgCO3，质地较纯，在炼钢时要用到它，在建筑上也常用于装饰性的混凝土中。（3）从照相器材商店可买到 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaBr、Na2B4O7、H3BO3、冰醋酸等；从医院药剂室可取得 MgSO4、ZnO、H3BO3、I2、三溴片（含 KBr、NaBr、NH4Br）、S、酚酞（“果导”或“果乐比”均含酚酞）；从火柴厂可设法购到 KClO3、红磷、Sb2S3、K2Cr2O7等；从翻砂厂、肥皂厂可索取到水玻璃。