一些常用药品的自制或回收Word文档下载推荐.docx
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说明：
（1）可将已洗涤过的结晶直接移入盛有蒸馏水（不溶有空气的）的细口瓶中而配制成所需用的溶液。
将蒸馏水煮沸后注入烧瓶内，再加塞放冷，即成不含有空气的蒸馏水。
瓶内最好预先充满CO2。
（2）母液中含SO42-及Cl-之量较多，可把它蒸干后供制取SO2用。
（3）用于吸水的砖头应先用水长时间浸泡，以除去可能含有的盐类。
4.硫代硫酸钠俗称大苏打。
将硫粉加入Na2SO3溶液中煮沸，即可制得Na2S2O35H2O。
烧瓶中放Na2SO3100克和研得极细的硫粉14克，加水200毫升，放炉上用小火煮沸约2小时。
滤去硫粉，蒸发滤液至开始结晶，放冷，即析出Na2S2O35H2O的结晶。
将母液浓缩，可得第二批结晶。
硫粉应先用酒精润湿，否则它会漂浮在液面上。
5.碳酸钠的提纯工业用的纯碱中含有少量NaCl。
可用重结晶法提纯，其方法如下：
烧杯中放无水Na2CO332克，加入蒸馏水64毫升，加热并加以搅拌。
Na2CO3溶解后，将溶液放冷，使之重结晶。
滤出结晶，用少量水洗涤并将它吸干，再用尽可能少的热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却后，又重新析出结晶。
将此结晶滤出吸干，即成三级品。
如果照此上项手续再重结晶一次，即成二级品。
6.氯化钡可用BaSO4废渣制取BaCl2。
将BaSO4废渣收集起来，加2倍重的面粉，研和后放坩埚（或小铁罐，小铁盒，但外面要涂水玻璃-铁红粉或泥浆以防烧穿）中，加盖，放炉中强热1小时（温度愈高愈好）。
混和物就起下列反应：
BaSO42CBaS2CO2BaSO44CBaS4CO冷却，将所得BaS投入510倍重的水中，加热到沸，在通风处滴加盐酸到中性或弱酸性（注意H2S有毒），过滤，将滤液浓缩至出现结晶膜，冷却后即得BaCl22H2O晶体。
7.氯化钙制取二氧化碳后的废液是含少量Fe2、Fe3的CaCl2溶液。
将废渣煮沸，加入少量石灰乳（随加随搅拌）至呈弱碱性（pH8.59），然后移入搪瓷盆中，让它敞口放置一至二天，使所含的Fe2氧化成Fe3并转变为Fe（OH）3（也可改用氯水为氧化剂，此时不必敞口放置）。
过滤，向滤液中滴加盐酸至呈微酸性，再蒸发到厚浆状，放冷，即得CaCl22H2O。
将CaCl22H2O放在扁铁罐中（厚度不超过2厘米），灼烧到无水气放出，即得无水CaCl2。
（1）滤液如有颜色，可加活性炭脱色。
（2）用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3的废渣是CaCl2和它的碱式盐。
将废渣用稀盐酸溶解（使废渣略有剩余），在敞口容器中放置数天后过滤，滤液即为CaCl2溶液。
8.氢氧化镁和氧化镁取盐卤或MgSO4溶液，加热到约60，然后一边搅拌，一边分次加入稀NaOH溶液，到呈弱碱性为止。
沉淀用倾析法洗涤数次，用布袋滤出。
继续用水洗涤数次，最后将它挤干、晾干，即得Mg（OH）2。
将Mg（OH）2灼热到红，就变为MgO。
将市售MgO加水浸泡若干天，即成Mg（OH）2。
9.氢氧化铝和氧化铝制法：
将5的Al2（SO4）3或明矾溶液，加热后加入浓度为10的氨水，到溶液呈明显碱性（pH89）为止。
静置，倾去清液，用热水倾析洗涤若干次后用布袋过滤；
将滤袋挂自来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时或将袋挂在盛大量水的容器中，直到洗涤水中不含SO42-为止（用BaCl2检验）。
然后将布袋挤干（最好再用干毛巾包着挤压），再烘干或晒干，即得Al（OH）3。
将Al（OH）3灼烧，即得Al2O3。
制法二：
在冷的明矾饱和溶液中，一边搅拌，一边缓缓注入热的Na2CO3（8、比重1.07）溶液，直到溶液接近中性（pH6.5）为止。
再静置用热水倾析洗涤过滤挤干烘干（7080）。
10.硫酸铝制法一：
烧杯中放废铝片（抗菌素小瓶的铝帽）半杯，加入热的稀H2SO4，其量刚能浸没铝片。
任其放置，过一、二个月，即得Al2（SO4）218H2O的结晶。
把废铝屑（铝刨花、铝片）放在大烧杯里，加入沸水10体积，再分几次加入浓H2SO4共1体积。
反应缓慢时，将液体加热到无氢气放出。
过滤，将滤液蒸发浓缩，用滴管吸取少量溶液放玻片上，冷却后若能析出大量晶体，即可停止蒸发，放冷，即得Al2（SO4）318H2O晶体。
制法三：
还可用白色的煤灰与稀H2SO4共热来制取。
煤灰重：
浓H2SO4重：
水重100：
10：
900。
将混和物加热到沸，保温1小时，再过滤、蒸发、放冷，即析出结晶。
也可用煅烧（700800）过的煤矸石或白色的粘土为原料。
11.无水三氯化铝在有机化学实验中，有时需用无水AlCl3为催化剂。
制取的手续如下：
先将铝屑或铝刨花加热到200以上，再缓缓通入干燥的HCl气体，反应生成的AlCl3立即升华而在反应管右端的滤纸上及集气瓶中凝成白色粉末。
制得的AlCl3要立即保存在干燥的试管中。
将浓硫酸滴到粉末状的NH4Cl上，即能获得稳定、干燥的HCl气流。
两者的用量比约为1毫升：
1克。
12.硅酸铝催化剂在不断搅拌的情况下向明矾饱和溶液（或硫酸铝溶液）中加入稀的水玻璃，直到液体显碱性。
静置相当时间后用布袋滤出沉淀，并用大量热水洗涤。
最后将沉淀吊干、炒干、灼烧至暗红。
可以在水玻璃中调入高岭土或粘土（色较白的）粉末，再经灼烧而制得更为便宜的催化剂。
13.二氧化锰的收集试剂公司或医药公司所出售的MnO2，纯度较高，但价格非常之贵（较工业品贵50倍），而且因为它已经烧结成颗粒状，不适宜用作KClO3制O2实验中的催化剂（必须研磨得很细才能使用）。
在中学化学实验中，只要工业品就行了。
从废干电池中，可以分离出MnO2，其方法如下：
将废干电池中的黑色物质取出，用大量热水浸泡，并加搅拌，使其中NH4Cl及ZnCl2溶解；
将上层液体倾去，残渣用倾析法洗涤后过滤，滤渣经晒干或烘干，即得黑色粉末，其成分大致为：
Mn2O3及MnO280，炭黑15，石墨1。
将黑色粉末放入铁罐或搪瓷盆中，在炭炉上灼烧到暗红，并时时加以炒拌，直到粉末变为灰棕色、撒入KClO3粉末时不再出现火星为止。
此时炭黑及一小部分石墨已烧掉，得到的是Mn2O3和MnO2可能还有Mn3O4及ZnO）的混和物，可用作分解KClO3、H2O2等的催化剂，也可用于铝热法，但不宜用来制取Cl2。
14.锌粉锌在200以上时变脆，可捣研成粉末。
制取少量锌粉的方法是把锌烧到熔化，倒入烤烘到150以上的铁研钵中，再急速用力捣研而得。
或者照下法制得：
取表面较平的耐火砖两块，放炉上加热，另将锌放坩埚或小铁皿中加热，待锌熔化时，将一块砖从炉上取下，平放桌上，令砖的受热面朝上，把熔化的锌（蚕豆大体积）倒在砖的中央，再把另一块砖（受热面朝下）压在上面，并进行研磨，就可得到锌粉。
如果在坩埚中同时放入一些食盐，灼热后跟熔锌一起倒在砖头上研磨，效果更好。
锌粉中的食盐，可用水溶去。
铝粉和锡粉，也可用同样的方法制得。
15.氢氧化锌和氧化锌把制氢后的废液过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
加5倍体积的水稀释，再一边搅拌，一边加入5的NaOH溶液，到显微碱性为止。
沉淀照第9个药品氢氧化铝和氧化铝中关于洗涤、挤干、烘干法处理即得Zn（OH）2，再经灼烧得ZnO。
16.硫酸锌和氯化锌在用Zn和稀H2SO4制取H2后的废液中，加入过量的Zn粒，放置过夜后过滤。
将滤液蒸发到液面有结晶膜出现时，冷却，即析出ZnSO47H2O晶体。
用稀HCl和Zn反应后的废液，照同样手续处理。
将滤液蒸发浓缩后，转移到蒸发皿中，继续蒸发到糊状。
最后加少量浓HCl，再蒸发到干，即得无水ZnCl2。
将过量的Zn和6N盐酸反应后的溶液可作焊液用。
17.氢氧化铁和氧化铁制法一：
先把FeSO47H2O配成溶液，加热后加入NaOH溶液（或氨水）到呈明显的碱性，就得到泥状的Fe（OH）2沉淀。
将Fe（OH）2摊成薄层，放在空气中任其氧化，过几天后就全部变为Fe（OH）3（含Na2SO4）。
把它晒干或炒干，用热水洗去Na2SO4，再晒干，就是Fe（OH）3。
把Fe（OH）3灼热，即得Fe2O3。
也可把FeSO47H2O放蒸发皿中，加热，使变为无水物，再把无水物研细，放铁皿中或铁片上，在炉火上煅烧到无水物变为黑褐色，即得Fe2O3（冷时为红色）。
将Fe2（SO4）3配制成稀溶液，加热后注入5氨水至微有氨臭，用热水倾析洗涤沉淀数次，然后过滤（用布袋）并继续用热水洗涤。
最后将沉淀吸干（吊干），即得Fe（OH）3。
化工原料商店及油漆涂料商店出售的“铁红粉”“铁丹”、“氧化铁红”、“氧化铁黄”等都是Fe2O3。
中药“赭石”也是Fe2O3。
18.硫酸亚铁烧杯中放已除去油污的铁刨花或铁屑1215克，加入热开水约100毫升，在通风处分若干次加入浓硫酸共10毫升。
最后将液体加热到沸，进行蒸发。
当液面出现结晶膜时，趁热过滤。
向滤液中投入一些干净的铁丝或铁片，加盖放冷，即有FeSO47H2O的结晶析出。
将结晶滤出，用少量水洗涤后再用少量酒精洗涤，再吸干即得粗制品。
将粗制品溶于沸热的蒸馏水中制成热饱和溶液，滴加浓H2SO4使溶液的pH1，再加盖放冷让它重结晶，即得精制品。
FeSO47H2O受潮极易氧化，因此最好将重结晶后的产品放在蒸发皿内，滴加极少量浓H2SO4，加热使之熔化并脱去一部分结晶水，直到熔融物呈浅绿色。
然后放冷，保存在密闭的容器中。
某些工厂的酸洗车间里有大量的废酸，每升含FeSO4约300克，含H2SO4约50克。
把它和铁刨花共煮并进行蒸发，再过滤、放冷，即可获得FeSO47H2O。
19.硫酸铁将100克FeSO47H2O溶解于300毫升热水中，加入浓硫酸18克，在通风处热至将沸，再分次加入少量浓硝酸，加入后溶液即变棕色并发生气泡（毒）。
当棕色和气泡消失时，继续加入少量硝酸，直到加入时溶液不再变色和发生气泡为止（浓硝酸总用量为812克）。
其反应式是：
6FeSO42HNO33H2SO4Fe2（SO4）32NO4H2O将氧化后的溶液蒸发浓缩，最后移入磁蒸发皿中蒸发至厚浆状，放冷，即得固体Fe2（SO4）3（含少量H2SO4及H2O）。
20.氯化亚铁和氯化铁在烧杯中放已除去油污及镀层的铁刨花或铁丝50克，加入6N盐酸溶液约200毫升。
当反应缓慢时，将溶液煮沸约2分钟，趁热过滤，向滤液中投入一团无锌的细铁丝，然后进行蒸发，直到出现结晶膜。
加盖放冷，即慢慢析出FeCl24H2O的结晶。
迅速滤出结晶并用少量酒精洗涤，然后按第3个药品亚硫酸钠的提纯中关于结晶吸干法处理。
如果向FeCl2的饱和溶液中通入Cl2，直到溶液（试样液）对K3Fe（CN）6不再产生深蓝色沉淀。
将溶液进行蒸发，在蒸发过程中应不断加入少量浓盐酸，直到试样液冷却时能完全硬化为止，放冷即得固体FeCl36H2O。
21.硫化亚铁取直径为67厘米，高约10厘米的泥坩埚一只，放入铁屑150克，盖上一个中央开有圆孔的盖子（可用涂上玻璃粉-铁红粉混合物的铁盖）。
在炉中强热至铁屑呈红色，向圆孔中一块一块地投入蚕豆大的硫块，共投入约75克。
投完后将坩埚中的熔融物（FeS）倾注在大钢板上，使之迅速凝固。
最好用黄铁矿FeS2和铁反应的制取FeS。
此时在坩埚中放FeS2（小块）100克，在上面再放70克薄铁片或铁刨花，加热到足够高的温度时FeS2即分解成FeS和S，S再和Fe化合成FeS。
22.硝酸铅烧杯中放铅（捶成薄片）1020克，在通风处加水及浓硝酸各5毫升，反应立即剧烈进行。
反应缓慢时，再加入5毫升浓硝酸，估计已有相当量的硝酸铅生成时，停止加酸，将溶液蒸发至将干。
然后加入适量水并进行加热，使硝酸铅重新溶解。
趁热过滤，将滤液蒸发，即得小晶体的硝酸铅。
如将滤液缓缓冷却，则得到较大的结晶。
将氧化铅溶于热的稀硝酸（1：
1）中，过滤，将滤液蒸发到干，亦可制得Pb（NO3）2。
23.醋酸铅制法一：
将浓度为50的HAC溶液加热并投入过量的PbO。
过滤，滤液加少量HAC酸化，再蒸发至有结晶析出。
静置放冷，即析出Pb（AC）23H2O的结晶。
将母液蒸发浓缩，以获得第二批结晶。
将铅质药膏皮剖开，除去管内残留的膏和表面的油漆，放入烧杯里，加入稀醋酸，任其长时间放置，铅就逐渐被空气中的氧所氧化，并与醋酸反应而得Pb（Ac）2溶液。
继续长期放置，铅即继续腐蚀，变为白色的Pb（OH）22PbCO3，这就是古老的制取铅白的原理。
向上述烧杯中再加稀醋酸，使白色粉末溶解，即得Pb（Ac）2溶液，将溶液蒸发到现结晶膜，冷却，即析出分子式为Pb（Ac）23H2O的结晶。
24.铜的收集和回收导线中的铜丝，其纯度都是很高的（99.5）。
黄铜是铜-锌合金，在实验中不可把黄铜当作铜来应用。
将实验室的含铜的废液废渣收集起来，加酸使之呈酸性，过滤，向滤液中投入干净的铁片，几天之后，就得到铜粉。
将铜粉洗涤后吸干晾干，就可用于实验中。
如果将铜粉放铁皿中焙烧，就可得到CuO。
25.氢氧化铜、氧化铜将25克CuSO45H2O溶于200毫升温水中（5060），一边搅拌，一边慢慢加入浓度为5的NaOH溶液（约75毫升），到混和溶液呈浅蓝色为止（510分钟内加完）。
静置片刻，然后照第9个药品氢氧化铝和氧化铝中的手续将沉淀洗涤、过滤、洗涤、挤干、晾干或晒干而得Cu（OH）2。
将Cu（OH）2灼热，即得CuO。
（1）实验中可用浓氨水代替5NaOH溶液。
加至液体呈鲜艳的天蓝色，约需加浓氨水6毫升。
（2）将碱或碳酸铜或硝酸铜灼热，亦可得CuO。
26.硫酸铜烧杯中放铜丝40克和水120毫升，加入浓硫酸46毫升，加热至7080，再分10次加入浓硝酸共11毫升。
反应时有氮的氧化物放出，故实验应在通风处进行。
如发现铜丝上有较多的结晶附着，添加水1020毫升使之溶解。
反应停止后，趁热过滤，滤液冷却时即有结晶析出。
滤出结晶并用少量水洗涤，再摊开晾干，即得CuSO45H2O的粗制品。
（1）用铜和稀硝酸制取NO后的废液是硝酸铜溶液。
向此溶液中投入过量的铜丝并加热至7080，再小心加入少量浓硫酸，即起如下的反应：
Cu（NO3）2H2SO4CuSO22HNO38HNO33Cu3Cu（NO3）24H202NO当气体发生减慢时，再加入浓硫酸，直到加入硫酸时不再有NO放出为止。
趁热过滤，滤液即为CuSO4溶液，将溶液蒸发、浓缩，再冷却即析出CuSO45H2O结晶。
（2）将铜丝放在氧化焰中灼烧，使表面生成相当厚的氧化层，然后浸入热的稀硫酸中，反复进行上述操作，亦可制得硫酸铜。
27.硫酸铜（自然氧化法）工业上把铜和稀H2O4加热到7080，通入空气进行生产。
在常温下，反应也能进行，不过速度较慢而已。
少量制取方法如下：
在大烧杯或瓷碗里，放入从废导线中剥下的铜丝100克，注入4N稀H2SO4溶液，使液面浸没铜丝。
然后滴加HNO3几滴，让它长期敞口放置。
每隔十余天翻动一次。
几个月后，溶液中就有不少CuSO45H2O晶体生成。
将烧杯加热到晶体全部溶解，趁热过滤，蒸发滤液到出现结晶膜，冷却，就析出CuSO45H2O。
母液添加Cu和稀H2SO4后继续制取。
加HNO3的目的是促进反应，它起催化剂的作用，不加也行。
8HNO33Cu3Cu（NO3）24H2O2NO4NO2H2O3O2（空气中来）4HNO3Cu（NO3）2H2SO42CuSO42HNO328.硫酸铜的提纯工业硫酸铜中含有Fe2+、Fe3+，可按下法除去。
烧杯中放CuSO45H2O15克，加水50毫升，加热使之溶解，向溶液中滴加3H2O2溶液的2毫升，再滴加NaOH稀溶液使溶液的pH4。
煮沸片刻，滤出沉淀，滤液用H2SO4调至pH2，再蒸发至出现结晶膜，然后放冷、滤出结晶，再把它摊开晾干。
29.氯化铜瓷蒸发皿中放铜丝50克和6N盐酸180毫升。
在通风处分次加入浓HNO3（比重1.42）共43毫升。
反应完毕后将液体加热至沸，趁热过滤。
蒸发滤液至出现结晶膜，冷却，即析出CuCl22H2O的结晶。
滤出结晶并用少量酒精洗涤，再将结晶析于滤纸间，放在二块干燥的砖头间压干吸干。
将CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu（OH）2逐渐投入8N盐酸中直至pH23。
再经过滤、蒸发、结晶、干燥等手续，亦可制得CuCl22H2O。
30.硝酸铜制取NO2后的废液，在冷却时即见有水合硝酸铜的晶体析出。
向反应容器中加少量水并进行加热，使晶体溶解，然后趁热过滤。
蒸发滤液至呈现结晶膜，放冷，即析出Cu（NO3）33H2O的结晶。
滤出结晶，并用少量水洗涤，然后把它吸干，存放广口塑料瓶中并加以密封。
31.碱式碳酸铜烧杯中放0.5N的CuSO2溶液100毫升（将约6克的CuSO45H2O溶于100毫升水中），一边搅拌，一边加入0.8NNa2CO3溶液（或2Na2CO3溶液），两者先反应生成绿色沉淀，继而放出大量CO2气泡。
继续加入Na2CO3溶液，直到溶液显碱性pH8为止。
静置过夜，用布袋过滤。
将滤袋挂来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时（或将袋挂在盛大量水的液面上，借扩散和对流作用，使Na2SO4溶去），然后将盛有沉淀的布袋挤压，用干毛巾包裹后挤拧干后放在烘干的砖间吸干。
最后把沉淀摊开，放通风处晾干或晒干。
32.氯化汞、硝酸汞、氧化汞取汞10克放小烧杯中，加入浓盐酸15毫升，在通风处微微加热，然后分次滴加浓HNO312毫升，待Hg完全溶解后，将溶液蒸干，即得HgCl2。
向HgCl2饱和溶液中，一边搅拌，一边加入浓度为5的NaOH溶液，直到液体呈碱性，即得黄色沉淀。
将液体加热到沸，然后用倾析法洗涤沉淀，再滤出晾干，即得黄色HgO。
将黄色HgO放蒸发皿中在通风处炒拌到变成黑色（温度不宜过高），冷后即得红色HgO。
在通风处将2克汞加5毫升25HNO3微热，使汞溶解，即得Hg（NO3）2溶液。
将溶液蒸发到干，再炒到黑色，冷却后即得HgO。
（1）如果向沸热的HgCl2中加入NaOH溶液，即得红色HgO。
（2）HgCl2、Hg（NO3）2等可溶性汞盐都是剧毒物质，Hg2Cl2、HgO及Hg也有毒。
实验时如有汞散落到桌面或地面上，可用涂上稀盐酸的锌片去粘拾，汞与锌会形成锌汞齐，将锌汞齐用稀盐酸处理，即可回收。
如果汞已进入缝隙中，应撒上硫粉或洒20FeCl3溶液，使之转变成不挥发的化合物。
33.银的回收方法一：
废瓶胆上银（每只含银0.20.4克），可照下法回收：
用木板或砖头将洗干净的废瓶胆压碎，放在盛有10稀盐酸或稀硫酸的大烧杯中，煮沸后银层就能剥落下来，将银滤出（酸液继续使用）并用水洗涤，在通风处滴加浓浓硝酸使银溶解，就得到AgNO3，HNO3的混合溶液。
将溶液蒸发到干，即得AgNO3。
方法二：
把在实验中生成的AgCl集中起来，放在烧杯或试管里，投入锌片或锌粒，再加入23的稀硫酸，加盖，让它放置几天。
Ag即被Zn置换出来。
将所得黑色的银粉用稀酸溶去可能残存的锌，再用水洗涤，然后按前述方法制成AgNO3。
34.硝酸银将银币（含铜1012）1枚，放烧杯中，加水5毫升，在通风处加入比重为1.42的浓硝酸约5毫升。
如反应不快，可稍稍加热。
当反应趋于缓慢时则再加入5毫升浓硝酸。
银币完全溶解后，将溶液蒸发到干，得AgNO3与Cu（NO3）2的混和物，将混和物转移入瓷蒸发皿或大的瓷坩埚中，用砂浴（铁皿中放砂）加热。
混和物熔化后继续升温至300，此时Cu（NO3）2即发生分解（放出棕色气体并变黑），维持此温度（或略高于此温度）约1小时，停止加热，放冷，加适量水搅拌，使AgNO3溶解，再进行过滤。
将滤液蒸发到干，即得AgNO3。
如滤液尚有蓝色，则重复加以灼烧。
35.其他药品的采购和收集
（1）铵盐及氨水：
NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3均取相应的化肥。
氨水向化肥厂购买浓的。
（2）碳酸钙：
方解石是纯CaCO3。
大理石的纯度也较高。
石灰石和贝壳的主要成分是CaCO3。
白云石的分子式是CaCO3MgCO3，质地较纯，在炼钢时要用到它，在建筑上也常用于装饰性的混凝土中。
（3）从照相器材商店可买到Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaBr、Na2B4O7、H3BO3、冰醋酸等；
从医院药剂室可取得MgSO4、ZnO、H3BO3、I2、三溴片（含KBr、NaBr、NH4Br）、S、酚酞（“果导”或“果乐比”均含酚酞）；
从火柴厂可设法购到KClO3、红磷、Sb2S3、K2Cr2O7等；
从翻砂厂、肥皂厂可索取到水玻璃。
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