届九年级化学中考复习专项训练金属与金属材料带答案文档格式.docx

1、（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）一段时间后，可观察到实验中现象是；反应的化学方程式是。（2）甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_。（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 Fe，Y是_ _（写出化学式）溶液。14.欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品 10 g放入烧杯中，将 60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20

2、20 20 生成气体质量/g 0.08 m 0.04 请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量 m g；（2）计算该合金样品中铜的质量分数。考点二：金属的物理性质 1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）2.下列物质属于合金的是（）A水银 B钢 C纯金 D 3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的（至少答两点）；（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；（3）厨房中的 下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_；A陶瓷碗 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D铜质

3、水龙头（4）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_；A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅（5）生铁是 常用的合金，生铁属于（选填“纯净物”或“混合物”）；（6）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。考点三：金属的利用与保护 1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（）A钢是纯净物，生铁是混合物 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C生铁的熔点比纯铁高 D生锈的钢铁制品没有回收价值 2.如图是 CO与 CuO 反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）玻璃管中黑色固体变成了红色 CO被还原为 CO2 玻璃管中

4、发生的反应为置换反应 既有效地防止了 CO对空气的污染，又充分利用了能源 A B C D 3.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。（1）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、等特性。（2）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2AlFe2O3 2FeAl2O3，该反应的基本类型是。4.金属的用途与性质密切相关。（1）图 1所示磁铁矿的主要成分是（填化学式）。（2）家用电线常用铜制 作，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图 2 的信息分析，其原因是。（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为。（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、

5、铜丝插入稀硫酸中（图 3 所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是，反应的化学方程式是。（5）将一定量铝、铜 粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有 Ag（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是。5.人类的生活和生产都离不开金属。（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）。（2）铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应。（3）已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：MH2SO4=MSO4H2、FeMCl2=MFeCl2、NFeCl2=FeNCl2。判断 Fe、Cu、M

6、、N的活动性由强到弱的顺序是；以上三个化学反应均属于_（填基本反应类型）。（4）在 AgNO3、Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 情况。6.用如图装置在相应条件下完 成下列实验。（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。由 A处通 N2 一段时间后，加热 B，B、C 无明显变化。待 B冷却至室温，由 A处通入 O2一段时间后，B、C 无明显变化。由 A处继续通入 O2，加热 B，木炭粉燃烧，C 中溶液变浑浊。结论：由、可知燃烧需要与；由、可知燃烧需

7、要。（2）探究 CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。.模拟工业炼铁：A 处通 CO，B盛 Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在 A处通入 CO时，应立即点燃 D（选填“B”或“D”）处酒精（喷）灯。在 B处加热一段时间后可观察到的现象是。.探究金属氧化物的组成：A处通入 CO，B 盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。已知：CuO、Fe3O4 均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或 Fe3O4 或两者混合物。同操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。实验结论（定性）：该黑色粉末为。定量分析：经测定反应前 B重 180 克，完全反应后 B重 170.

8、4克。将反应后 B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8 克。实验结论（定量）：m（CuO）m（Fe3O4）（写最简整数比）。7.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验、无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内液面上升。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的。（2）该实验创新之处在于：

9、可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）通过对比实验，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验，说明铁生锈的另一个必要条件是。【实验结论】（4）铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。【拓展应用】（5）菜刀用完后要擦干存 放，理由是。（6）金属资源储量有限且 不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议。（答一点即可）参考答案 考点一：金属的化学性质 1.下列关于金属的说法中，不正确的是（）A铜具有良好的导电性，常用于制作导线 B所有的金属都能与稀盐酸反应 C铁制品在干燥的空气中不易生锈 D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作

10、医疗器械【答案】B 2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）AZn不能置换出稀硫酸中的氢 BAg能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C在 Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是 Al D“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应【答案】D 3.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为 a g和 b g，则 a 和 b 的关系是（）Aab D无法判断【答案】B 4.根据图示中的变化，下列结论正确的是（）A烧杯中溶液一定含有盐酸 B烧杯中一定没有盐酸 C烧杯中溶液为氯化锌溶液 D烧杯中的固体只有铁【答案】B 5.在托盘天平两边

11、各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（）A铝没有剩余 B先偏向右，最后平衡 C先偏向右，最后偏向左 D先偏向左，最后平衡【答案】B 6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A该图反映出镁比锌的金属活动性强 Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】D 7.将一定量的铁粉加入到含有 Cu（NO3）2 和 Ag

12、NO3 的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A滤渣中一定含有 Ag和 Cu，滤液中一定含有 Fe（NO3）2 B滤渣中一定不含 Fe，滤液中一定含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2 C滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有 Cu（NO3）2 和 AgNO3 D滤渣中一定含有 Ag和 Cu，滤液中可能含有 Cu（NO3）2 和 AgNO3【答案】C 8.下列反应中属于置换反应的是（）AFeCuSO4=FeSO4Cu B2NOO2=2NO2 C3COFe2O3 2Fe3CO2 D 【答案】A ZnH2SO4=ZnSO4H2（合理均可）9.从反应原理和产

13、物纯度两个角度考虑，下列制取 FeCl2 溶液的方案中可行的是（）A过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤 C过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D 【答案】A 过量的铁粉与氯化铜溶液充分反应后，过滤（合理均可）10.锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是（）AFe、Mn、40%硫酸溶液 BFe、Mn、MgSO4 溶液 CCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液 D 【答案】A Fe、Mn、ZnSO4溶液（合理均可）11.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的

14、是（）金属与盐酸反应 A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁 C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D从图中可知铜的活动性最弱的原因是 【答案】B 铜不能与稀盐酸反应生成氢气 12.AG表示初中化学常见物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和 G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：【答案】Fe2O3 冶炼金属 FeCuSO4=FeSO4Cu等 EGF 13.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：【答案】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu2AgNO3=2

15、AgCu（NO3）2 锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈 无法比较铁与铜的活动性强弱 CuSO4或 CuCl2、Cu（NO3）2 等 14.欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：【答案】0.08 解：设该合金样品中锌的质量为 x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g x6.5 g 铜的质量为 10 g6.5 g3.5 g 该合金样品中铜的质量分数为 100%35%考点二：金属的物理性质 1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）【答案】D 2.下列物质属于合金的是（）A水银 B钢 C纯金 D 【答案】B 黄铜（合理均可）3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，

16、金属在生活生产中有着非常广泛的应用。【答案】导电性、导热性、延展性 含碳量不同 BD C 混合物 纯铜比黄铜的硬度小 考点三：下列有关钢铁的说法正确的是（）A钢是纯净物，生铁是混合物 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C生铁的熔点比纯铁高 D生锈的钢铁制品没有回收价值【答案】B 2.如图是 CO与 CuO 反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）玻璃管中黑色固体变成了红色 CO被还原为 CO2 玻璃管中发生的反应为置换反应 既有效地防止了 CO对空气的污染，又充分利用了能源 A B C D【答案】B 3.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。【答案】耐磨（强度大、硬度大

17、）置换反应 4.金属的用途与性质密切相关。【答案】Fe3O4 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 4Al3O2=2Al2O3 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 FeH2SO 4=FeSO4H2 Al（NO3）3、Cu（NO2）2 或 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3 5.人类的生活和生产都离不开金属。【答案】AC 导热 氧气 NFeMCu 置换反应 Cu、Ag 3种 6.用如图装置在相应条件下完 成下列实验。【答案】氧气接触 温度达到着火点 红棕色粉末逐渐变黑 CuO和 Fe3O4 的混合物 2029 7.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。（答一点即可）【答案】1/5 或（21%）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）铁要与氧气接触 氧气和水蒸气 保持干燥，防止生锈 回收利用废旧金属（合理即可）