届九年级化学中考复习专项训练金属与金属材料带答案文档格式.docx

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（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

（1）一段时间后，可观察到实验中现象是；

反应的化学方程式是。

（2）甲同学认为：

通过实验和可比较出锌和铁的金属活动性强弱。

你认为他依据的实验现象是_。

（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是；

并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。

他们的实验：

X是金属Fe，Y是__（写出化学式）溶液。

14.欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：

取合金样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04请回答下列问题并计算：

（1）第二次实验时生成气体质量mg；

（2）计算该合金样品中铜的质量分数。

考点二：

金属的物理性质1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）2.下列物质属于合金的是（）A水银B钢C纯金D3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的（至少答两点）；

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_；

A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头（4）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_；

A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅（5）生铁是常用的合金，生铁属于（选填“纯净物”或“混合物”）；

（6）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。

考点三：

金属的利用与保护1.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。

下列有关钢铁的说法正确的是（）A钢是纯净物，生铁是混合物B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C生铁的熔点比纯铁高D生锈的钢铁制品没有回收价值2.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）玻璃管中黑色固体变成了红色CO被还原为CO2玻璃管中发生的反应为置换反应既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源ABCD3.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、等特性。

（2）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：

2AlFe2O32FeAl2O3，该反应的基本类型是。

4.金属的用途与性质密切相关。

（1）图1所示磁铁矿的主要成分是（填化学式）。

（2）家用电线常用铜制作，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是。

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为。

（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是，反应的化学方程式是。

（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是。

5.人类的生活和生产都离不开金属。

（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

生活中用铁锅做炊具，利用了铁的性；

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中和水蒸气等发生了化学反应。

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：

MH2SO4=MSO4H2、FeMCl2=MFeCl2、NFeCl2=FeNCl2。

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是；

以上三个化学反应均属于_（填基本反应类型）。

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；

若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有情况。

6.用如图装置在相应条件下完成下列实验。

（1）探究燃烧条件：

B盛木炭粉。

由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间后，B、C无明显变化。

由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：

由、可知燃烧需要与；

由、可知燃烧需要。

（2）探究CO与金属氧化物反应：

B盛金属氧化物。

.模拟工业炼铁：

A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：

在A处通入CO时，应立即点燃D（选填“B”或“D”）处酒精（喷）灯。

在B处加热一段时间后可观察到的现象是。

.探究金属氧化物的组成：

A处通入CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

已知：

CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：

CuO或Fe3O4或两者混合物。

同操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。

实验结论（定性）：

该黑色粉末为。

定量分析：

经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。

将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：

m（CuO）m（Fe3O4）（写最简整数比）。

7.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

【实验现象】实验、无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内液面上升。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的。

（2）该实验创新之处在于：

可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）通过对比实验，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。

通过对比实验，说明铁生锈的另一个必要条件是。

【实验结论】

（4）铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。

【拓展应用】

（5）菜刀用完后要擦干存放，理由是。

（6）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议。

（答一点即可）参考答案考点一：

金属的化学性质1.下列关于金属的说法中，不正确的是（）A铜具有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【答案】B2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。

下列说法正确的是（）AZn不能置换出稀硫酸中的氢BAg能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应【答案】D3.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是（）AabD无法判断【答案】B4.根据图示中的变化，下列结论正确的是（）A烧杯中溶液一定含有盐酸B烧杯中一定没有盐酸C烧杯中溶液为氯化锌溶液D烧杯中的固体只有铁【答案】B5.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（）A铝没有剩余B先偏向右，最后平衡C先偏向右，最后偏向左D先偏向左，最后平衡【答案】B6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】D7.将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

下列判断正确的是（）A滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2B滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3【答案】C8.下列反应中属于置换反应的是（）AFeCuSO4=FeSO4CuB2NOO2=2NO2C3COFe2O32Fe3CO2D【答案】AZnH2SO4=ZnSO4H2（合理均可）9.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）A过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤B过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤C过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤D【答案】A过量的铁粉与氯化铜溶液充分反应后，过滤（合理均可）10.锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。

已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是（）AFe、Mn、40%硫酸溶液BFe、Mn、MgSO4溶液CCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液D【答案】AFe、Mn、ZnSO4溶液（合理均可）11.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）金属与盐酸反应A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D从图中可知铜的活动性最弱的原因是【答案】B铜不能与稀盐酸反应生成氢气12.AG表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

【答案】Fe2O3冶炼金属FeCuSO4=FeSO4Cu等EGF13.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：

【答案】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3=2AgCu（NO3）2锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈无法比较铁与铜的活动性强弱CuSO4或CuCl2、Cu（NO3）2等14.欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：

【答案】0.08解：

设该合金样品中锌的质量为x。

ZnH2SO4=ZnSO4H2652x0.2gx6.5g铜的质量为10g6.5g3.5g该合金样品中铜的质量分数为100%35%考点二：

金属的物理性质1.下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）

【答案】D2.下列物质属于合金的是（）A水银B钢C纯金D【答案】B黄铜（合理均可）3.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。

【答案】导电性、导热性、延展性含碳量不同BDC混合物纯铜比黄铜的硬度小考点三：

下列有关钢铁的说法正确的是（）A钢是纯净物，生铁是混合物B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C生铁的熔点比纯铁高D生锈的钢铁制品没有回收价值【答案】B2.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）玻璃管中黑色固体变成了红色CO被还原为CO2玻璃管中发生的反应为置换反应既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源ABCD【答案】B3.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

【答案】耐磨（强度大、硬度大）置换反应4.金属的用途与性质密切相关。

【答案】Fe3O4铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高4Al3O2=2Al2O3铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象FeH2SO4=FeSO4H2Al（NO3）3、Cu（NO2）2或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO35.人类的生活和生产都离不开金属。

【答案】AC导热氧气NFeMCu置换反应Cu、Ag3种6.用如图装置在相应条件下完成下列实验。

【答案】氧气接触温度达到着火点红棕色粉末逐渐变黑CuO和Fe3O4的混合物20297.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

（答一点即可）

【答案】1/5或（21%）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）铁要与氧气接触氧气和水蒸气保持干燥，防止生锈回收利用废旧金属（合理即可）