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1、Fe3eFe3+D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀 12a L（标准状况）CO2通入 100 mL 3 mol/L NaOH 溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是 Aa=3.36 时，CO2+2OHCO32+H2O Ba=4.48 时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2O Ca=5.60 时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O Da=6.72 时，CO2+OHHCO3 13海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是 A中可采用蒸馏法 B中可通过电解法制金属镁 C中提溴涉及到复分解反应 D的产品可生产盐酸、漂白液等 14瑞香素具有

2、消炎杀菌作用，结构如图所示：，下列叙述正确的是 A与稀 H2SO4混合加热不反应 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C1mol 瑞香素最多能与 3mol Br2 发生反应 D1mol 瑞香素与足量的 NaOH溶液发生反应时，消耗 NaOH 3mol 15测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 A取 a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 bg B取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加 bg C取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 12滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL D取 a g 混

3、合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 12滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL 16某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3COO）:c（Na+）=1:1。则原未知溶液一定不是 A强酸溶液 B弱酸性溶液 C弱碱性溶液 D强碱溶液 17由 N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A使用催化剂可以降低过渡态的能量 B反应物能量之和大于生成物能量之和 CN2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）+139kJ D反应物的键能总和大于生成物的键能总和 三、选择题（本题共 20分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只

4、有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18三氟化溴溶于水可发生反应 3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2，下列说法正确的是 A氧化产物是 O2 BBrF3既是氧化剂又是还原剂 C当有 5mol 水参加反应，生成 22.4L氧气 D当反应中转移 3NA个电子时，有 NA个水分子被氧化 19某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是 A若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：NH4、CO32、SO42 B若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2、Cl、NO3 C若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：NH4、F

5、e3、SO42 D若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：K、Na、SO32 20X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是 A元素最高化合价的顺序为 ZYTX BY、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性为 ZY C由 X、Y和 Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用 D常温下，T的单质与 Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应 2125时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L 且

6、 c（CH3COOH）、c（CH3COO）与 pH 的关系如图。有关离子浓度叙述正确的是 A pH=3.5 溶液中：c（Na）+c（H）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol/L BpH=5.5 溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（OH）C W点表示溶液中：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）D向 W点所表示溶液中通入 0.05mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）=c（CH3COOH）+c（OH）22将 6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的 NaOH溶液吸收，溶液增重 1.32g。则原混合粉末

7、中氧化铜的质量可能是 A2.4g B4.8g C6g D6.18g 四、（本题共 12分）大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：FeS+HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO+S+H2O（未配平）CuS+HNO3（浓）CuSO4+NO2+H2O（未配平）23配平反应的方程式：CuS+HNO3（浓）CuSO4+NO2+H2O 24反应中若生成 3.2g硫，则电子转移 个。25由反应和是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。26反应和所涉及的 4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是；未成对电子最多的原子核外电子排布式为。下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是

8、 。a单质与氧气化合的难易程度 b气态氢化物的稳定性 c含氧酸的酸性强弱 dS4N4 中共用电子对的偏向 27写出 NO S H2O NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）。若要判断 NO2分子的极性，你所需要的信息是。五、（本题共 12分）草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：4CO+4C4H9OH+O2 2（COOC4H9）2+2H2O （COOC4H9）2+2H2O H2C2O4+2C4H9OHQ（Q0）28反应选择 1315MPa的高压条件下进行，最主要的原因是

9、为了。若 5min 内水的质量增加了 7.2g/L，则用水表示的反应速率为 。29对于反应，下列能够说明其已经达到平衡的是。a平衡常数 K保持不变 b反应液的 pH保持不变 c丁醇的浓度保持不变 d反应液的总质量保持不变 下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是。a合理升高反应温度 b合理增大反应压强 c增大水的用量 d加入稀硫酸作为催化剂 30将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式。31已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中 减小的是 。a通入 HCl 气体 b加入草酸晶体 c通入 NH3 d加入草酸钾晶体 32

10、已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：H2C2O4+Na2SO3NaHC2O4+NaHSO3 草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：H2C2O4+2Na2SO3Na2C2O4+2NaHSO3 过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：2H2C2O4+Na2SO32NaHC2O4+H2O+SO2 根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为 K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为 K3、K4）由大到小的顺序 。六、（本题共 12分）实验室用如图装置制备 HCl 气体。33推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥 H

11、Cl 气体，其原理是（选填编号）。a浓硫酸吸收了盐酸中水分 b混合时放热使 HCl 溶解度减小 c浓盐酸中 HCl 以分子形式存在 d浓盐酸密度小于浓硫酸 为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：34取 5.00 mL混合酸，加水稀释至 500 mL，完成此操作，用到的精确定量仪器 有；称量 4.7880 g Ba（OH）2 固体，溶于水配成 250 mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是 ，请你填写标签上的空白。35从 500mL稀释液中取出 20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准 Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色

12、变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是 。36为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是 、称量、。37若固体 Ba（OH）2 中混有少量的 NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。七、（本题共 12分）我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）。38由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是（选填编号）。a由夏到冬，芒硝的溶解度变小 b由冬到夏，氯化钠的溶解度变小 c夏天温度高，氯化钠易结晶析出 芒硝型矿盐卤水

13、中含有一定量 Na2SO4 和少量 Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如下：39脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是（用化学方程式表示）。再加入稍过量的 FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验 FeCl3已经过量的试剂是（填写化学式）。40加入 Ca（OH）2 能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去 Fe3+，另一目的是_ 。滤渣 A的主要成分除了 Fe（OH）3 外，还有（填写化学式）。41右图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是_（选填编

14、号）。a调节溶液的 pH b除去溶液中的 Ca2+c除去溶液中的 Mg2+d除去溶液中的 SO42 石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是。42右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是（选填编号）。a进一步降低 Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度 b进一步降低 SO42的浓度，提高烧碱纯度 c防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜 d防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜 盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是 。八

15、、（本题共 10分）乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙炔为原料制备 PI（聚异戊二烯）的流程如下：43有机物 A中官能团的名称_，反应的反应条件_。44若将中反应物“”改为“乙醛”，经过后得到产物的结构简式是 _。乙炔在一定条件下还可合成 PVB 塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：已知：45写出 C的结构简式为_；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为_。46反应的化学方程式为_。九、（本题共 12分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如下：47CD 的反应类型_，X的化学式是（C6H7BrS），X 的结构简式_。48写出 C聚合成高分子化合物的结构简式_

16、。49E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式_。50物质 A的同系物 G，比 A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构 有_种。51已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为 中氯原子在水溶液中不水解，写出 2-氯甲苯（）经两步反应合成 A的化学方程式。_ 合成 A时产生的有机副产物可能是_。十、（本题共 14分）铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3，可用于焊接铁轨。完成下列计算：52若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为。（精确到 0.001）53将 8.1 g铝粉与 16 g

17、氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁 g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气 mol。5423.52 g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于 200 mL 5 mol/L 的盐酸中，完全溶解后溶液中 c（H+）=0.2 mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无 Fe3+。计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？55取某铝热剂反应后的固体，滴加 4 mol/L 的 NaOH溶液，当加至 30 mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为 7.2 g，并收集到 672 mL 的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到 0.001

18、）浦东新区 2015学年第二学期教学质量检测 高三化学参考答案 一、选择题（本题共 10分）题号 1 2 3 4 5 答案 A A C C D 二、选择题（本题共 36分）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 CDBCB A C C C B A D 三、选择题（本题共 20分）题号 18 19 20 21 22 答案 BD AD B AC CD 四、（本题共 12分）231、81、8、4（2分）240.3NA 或 1.806 1023（2 分）25能（1分），反应中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应中浓硝酸将-2 价的硫氧化到了高价态（1分）26SN

19、OH（1分）1s22s22p3（1分）ac（2分）27（1分）NO2 分子的空间结构（或：NO2 分子中正负电荷中心是否重合）（1分）五、（本题共 12分）28增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行（或加快反应速率）（1分）0.08mol/（Lmin）（2 分，单位不写扣 1分）29bc（2分）a（1分）30NaClO+H2C2O4NaCl+H2O+2CO2（2分）31bd（2分）32K1K3K2K4（2 分）六、（本题共 12分）33ab（2分）34500mL 容量瓶、滴定管（或移液管）（各 1分，共 2分）避免滴定液被稀释，引起实验误差（1分）；（2分）35用待测酸液滴定至溶液立即由红

20、色变为浅红色（且半分钟不褪色）（2分）36过滤、洗涤、干燥（1分）；恒重（1 分）37无影响（1分）七、（本题共 12分）38ac（2 分）392H2S+O22S+2H2O（1 分）KSCN（1分）40去除 Mg2+（1 分）；Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3、（2 分，答对两种物质 1分，答对三种物质 2分，Fe（OH）3 不是得分点）；41b（1分）；原料更加经济（生成成本更低）（1 分）42ac（2 分）；气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气（1 分）八、（本题共 10分）43羟基、碳碳双键（2分）浓硫酸、加热（1 分）44（2分）45CH3COOCHCH2（2分）CH2CCCH（1 分）46+n NaOH +n CH3COONa（2分）九、（本题共 12分）47酯化（或取代）（1分）（1分）48（2分）49HOCH2CH2OH（2 分）502（2分）51+2Cl2 +2HCl（1 分）+2NaOH +2NaCl+H2O（1分）（1分）（1分）十、（本题共 14分）520.252或 25.2%（2分）5311.2（2分）0.35（2 分）54Al 0.16mol Fe2O3 0.12mol（4分）550.748或 74.8%（4分）