浦东新区学年度第二学期教学质量检测Word下载.docx
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Fe3eFe3+D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀12aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是Aa=3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72时，CO2+OHHCO313海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A中可采用蒸馏法B中可通过电解法制金属镁C中提溴涉及到复分解反应D的产品可生产盐酸、漂白液等14瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示：
，下列叙述正确的是A与稀H2SO4混合加热不反应B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应D1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3mol15测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL16某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3COO）:
c（Na+）=1:
1。
则原未知溶液一定不是A强酸溶液B弱酸性溶液C弱碱性溶液D强碱溶液17由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A使用催化剂可以降低过渡态的能量B反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）+139kJD反应物的键能总和大于生成物的键能总和三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2，下列说法正确的是A氧化产物是O2BBrF3既是氧化剂又是还原剂C当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气D当反应中转移3NA个电子时，有NA个水分子被氧化19某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是A若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：
NH4、CO32、SO42B若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：
Ba2、Cl、NO3C若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：
NH4、Fe3、SO42D若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：
K、Na、SO3220X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A元素最高化合价的顺序为ZYTXBY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为ZYC由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应2125时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图。
有关离子浓度叙述正确的是ApH=3.5溶液中：
c（Na）+c（H）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol/LBpH=5.5溶液中：
c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（OH）CW点表示溶液中：
c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H）=c（CH3COOH）+c（OH）22将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g。
则原混合粉末中氧化铜的质量可能是A2.4gB4.8gC6gD6.18g四、（本题共12分）大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。
例如：
FeS+HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO+S+H2O（未配平）CuS+HNO3（浓）CuSO4+NO2+H2O（未配平）23配平反应的方程式：
CuS+HNO3（浓）CuSO4+NO2+H2O24反应中若生成3.2g硫，则电子转移个。
25由反应和是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？
并说明判断依据。
26反应和所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是；
未成对电子最多的原子核外电子排布式为。
下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是。
a单质与氧气化合的难易程度b气态氢化物的稳定性c含氧酸的酸性强弱dS4N4中共用电子对的偏向27写出NOSH2ONO2四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）。
若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是。
五、（本题共12分）草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。
工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
4CO+4C4H9OH+O22（COOC4H9）2+2H2O（COOC4H9）2+2H2OH2C2O4+2C4H9OHQ（Q0）28反应选择1315MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了。
若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为。
29对于反应，下列能够说明其已经达到平衡的是。
a平衡常数K保持不变b反应液的pH保持不变c丁醇的浓度保持不变d反应液的总质量保持不变下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是。
a合理升高反应温度b合理增大反应压强c增大水的用量d加入稀硫酸作为催化剂30将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式。
31已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中减小的是。
a通入HCl气体b加入草酸晶体c通入NH3d加入草酸钾晶体32已知：
物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
H2C2O4+Na2SO3NaHC2O4+NaHSO3草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
H2C2O4+2Na2SO3Na2C2O4+2NaHSO3过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
2H2C2O4+Na2SO32NaHC2O4+H2O+SO2根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序。
六、（本题共12分）实验室用如图装置制备HCl气体。
33推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是（选填编号）。
a浓硫酸吸收了盐酸中水分b混合时放热使HCl溶解度减小c浓盐酸中HCl以分子形式存在d浓盐酸密度小于浓硫酸为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
34取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有；
称量4.7880gBa（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。
装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是，请你填写标签上的空白。
35从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是。
36为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是、称量、。
37若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
七、（本题共12分）我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）。
38由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是（选填编号）。
a由夏到冬，芒硝的溶解度变小b由冬到夏，氯化钠的溶解度变小c夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如下：
39脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：
物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是（用化学方程式表示）。
再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。
检验FeCl3已经过量的试剂是（填写化学式）。
40加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是_。
滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有（填写化学式）。
41右图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：
加入纯碱的作用是_（选填编号）。
a调节溶液的pHb除去溶液中的Ca2+c除去溶液中的Mg2+d除去溶液中的SO42石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是。
42右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。
对盐水进行二次精制的目的是（选填编号）。
a进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度b进一步降低SO42的浓度，提高烧碱纯度c防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜d防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是。
八、（本题共10分）乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。
用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：
43有机物A中官能团的名称_，反应的反应条件_。
44若将中反应物“”改为“乙醛”，经过后得到产物的结构简式是_。
乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：
已知：
45写出C的结构简式为_；
2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为_。
46反应的化学方程式为_。
九、（本题共12分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如下：
47CD的反应类型_，X的化学式是（C6H7BrS），X的结构简式_。
48写出C聚合成高分子化合物的结构简式_。
49E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式_。
50物质A的同系物G，比A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构有_种。
51已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式。
_合成A时产生的有机副产物可能是_。
十、（本题共14分）铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，可用于焊接铁轨。
完成下列计算：
52若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为。
（精确到0.001）53将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁g；
将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气mol。
5423.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL5mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+。
计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？
55取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672mL的氢气（标准状况）。
计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？
（精确到0.001）浦东新区2015学年第二学期教学质量检测高三化学参考答案一、选择题（本题共10分）题号12345答案AACCD二、选择题（本题共36分）题号67891011121314151617答案CDBCBACCCBAD三、选择题（本题共20分）题号1819202122答案BDADBACCD四、（本题共12分）231、81、8、4（2分）240.3NA或1.8061023（2分）25能（1分），反应中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应中浓硝酸将-2价的硫氧化到了高价态（1分）26SNOH（1分）1s22s22p3（1分）ac（2分）27（1分）NO2分子的空间结构（或：
NO2分子中正负电荷中心是否重合）（1分）五、（本题共12分）28增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行（或加快反应速率）（1分）0.08mol/（Lmin）（2分，单位不写扣1分）29bc（2分）a（1分）30NaClO+H2C2O4NaCl+H2O+2CO2（2分）31bd（2分）32K1K3K2K4（2分）六、（本题共12分）33ab（2分）34500mL容量瓶、滴定管（或移液管）（各1分，共2分）避免滴定液被稀释，引起实验误差（1分）；
（2分）35用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色（且半分钟不褪色）（2分）36过滤、洗涤、干燥（1分）；
恒重（1分）37无影响（1分）七、（本题共12分）38ac（2分）392H2S+O22S+2H2O（1分）KSCN（1分）40去除Mg2+（1分）；
Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3、（2分，答对两种物质1分，答对三种物质2分，Fe（OH）3不是得分点）；
41b（1分）；
原料更加经济（生成成本更低）（1分）42ac（2分）；
气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气（1分）八、（本题共10分）43羟基、碳碳双键（2分）浓硫酸、加热（1分）44（2分）45CH3COOCHCH2（2分）CH2CCCH（1分）46+nNaOH+nCH3COONa（2分）九、（本题共12分）47酯化（或取代）（1分）（1分）48（2分）49HOCH2CH2OH（2分）502（2分）51+2Cl2+2HCl（1分）+2NaOH+2NaCl+H2O（1分）（1分）（1分）十、（本题共14分）520.252或25.2%（2分）5311.2（2分）0.35（2分）54Al0.16molFe2O30.12mol（4分）550.748或74.8%（4分）
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