超级考生综合卷一Word格式文档下载.docx

1、2NaOH +H2+ Cl2 D. 漂粉精的制备： 2Ca（OH）2+ 2Cl2Ca（ClO）2 +CaCl2+2H2O7A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB28下列实验用错试剂的是A. 用水萃取乙酸乙酯中的乙酸 B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C. 用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污 D. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银9已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2BrO3- + Cl2 = 2ClO3- + Br2,2ClO

2、3- + I2 = 2IO3- + Cl2 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2根据上述反应可知在该环境中下列结论正确的是（ ）A. 氧化性：ClO3- BrO3- IO3- Cl2 B氧化性： Cl2 ClO3- IO3- C还原性：I2 Br2 Cl2 D还原性： Cl2 Br2 10奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）下列说法不正确的是（ ） A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选

3、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）11根据有关化学原理，下列判断正确的是A. 常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B B. 晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体C. 在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属D. 能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在12下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A盐酸溶液中加入NaAlO2； BSO2气体通入溴水中CpH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中

4、13以下决定物质性质的因素全面、正确的是A. 元素的化学性质：元素原子的最外层电子数 B. KNO3的溶解度：温度C. 分子间作用力：相对分子质量 D. 气体摩尔体积：温度、压强14根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到 Na2Cr2O7，需要进行三个操作。这三个操作不包括A. 升温结晶 B. 趁热过滤 C. 降温结晶 D. 蒸发结晶15原硅酸的分子式为H4SiO4，其分子结构有4个羟基，由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO2yH2O表示其组成，若有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为A. 3、4 B. 2、4 C. 3、3 D.

5、 3、816充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是 A. 肯定能确定该物质的最简式 B. 肯定不能确定该物质的最简式 C. 肯定不能确定该物质的分子式 D. 肯定不能确定该物质的结构式17在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，再向其中改加一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属为m2g，则.m1一定大于m2 .m1可能等于m2 .m1一定等于m2 .m1可能大于m218现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是AN2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=Q1kJ/mol（Q10）B2SO3（g） 2

6、SO2（g）+O2（g）；H=Q2 kJ/mol（Q20）C4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O（g）；H=808.7 kJ/molDC（s）+CO2（g） 2CO（g）；H=171.4kJ/mol19在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Fe3 B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体一定全部是铜20我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是（ ）A遇FeCl3溶液显紫色，因

7、为该物质与苯酚互称为同系物B滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键C1 mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4 mol 、7 mol D该分子中的所有碳原子不可能共面第II卷（非选择题，共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21、（8分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下三种实验方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g方案：取25.00 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2

8、溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g方案：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。（5SO32-+2MnO4-+6H+5SO42-+2Mn2+3H2O），消耗KMnO4溶液b mL。（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_。（2）在方案中滴定终点的颜色变化是_。（3）用方案的实验数据，计算Na2SO3的纯度为_。（4）实验中发现，方案测定的Na2SO3纯度比方案I和方案的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因_。（5）请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案。_。22（10分）下图是

9、用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_。.稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_（填写代号）。A. c中收集到无色气体；B. c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；实验

10、反思（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。问题讨论用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。（6）你认为上述看法中,何者合理？若合理，说明理由，若合理，设计一个简单实验证明。_合理，_。23（12分）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达。下表是实验室常用指示剂的变色范围：（1）

11、某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管， （b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液， （d）记录液面刻度的读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， （f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水， （h）加入2滴酚酞试液， （i）开始滴定，边滴边摇荡， （j）边注视滴定管内液面变化， （k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定（l）记录液面刻度的读数 （m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）_ _（2）现以0.1000mol.l-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000m

12、ol.l-1 HCL溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知lg2=0.3lg5=0.7，溶液混合时的体积变化忽略不计）：加入 NaOH 溶液V/ml0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00剩余HCL溶液的体积 V/ml2.000.200.02/过量NaOH溶液的体积V/mlPH值1.002.283.307.009.711.7012.50（3）利用上表的数据在下图中绘制滴定曲线：（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：滴定管漏水的处理，若酸式滴定管漏水处理的办法是 。滴加溶液速度的控制，可分为连续加、滴加和半滴加，如果用

13、酸式滴定管向锥形瓶中加半滴溶液其方法是： 读数时要平视，如果初读数和末读数如图所示滴定液的用量为_ _mL指示剂的选用， 在上述NaOH滴定HCl的实验中选用指示剂以 最佳，也可以用 ；但不宜用 ；原因是：四、（本题包括3小题，共30分）24（6分）实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2、NO、NO2，液体中产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c6.6 mol/L；N2和NH4+：10 mol/L；NO：0.1 mol/L0.1 mol/L。各气体产物成分及含量随HN

14、O3浓度变化曲线如下图所示。写出Mg与11 mol/L的HNO3反应的方程式： 960 mg Mg与0.1 L 4 mol/L的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL（标准状况下）气体，试通过计算写出反应方程式。25（10分）一种火箭推进剂是由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.65kJ的热量。（1）写出肼（N2H4）的电子式 ；（2）反应的热化学方程式为 ；（3）反应中的氧化剂是 ；（4）当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为 NA；（5）此反应用于火箭

15、推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。26（14分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）同主族内不同元素的X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）X值较小的元素集中在元素周期表的_。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近（3）下列关于元素此性质的说法中正确的是_（选填代号）。 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱（4）右图为周期表中原子体积（

16、单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_晶体。第三周期原子体积最小的元素原子结构示意图为_。（5）试预测下列元素原子体积的关系：Se_Br；Xe_Ba（选填 、 = 或 ）。（6）从图中可以得出的结论有_（选填代号）。a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小 五、（本题包括1小题，共10分）27（10分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（

17、1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）28（10分）CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但在科学家的眼里，没有废弃的物质。CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。（1）我国科学家

18、陈乾旺教授等研究成果表明，在440和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应，可将CO2还原成金刚石，从而在国际上首次实现了从CO2到金刚石的转变。该反应的化学反应方程式为_。（2）从结构上讲，OCO和H2CCCH2是等电子体，它启示人们可以把CO2作为单体加以利用。化学家们已经开发出许多脂肪碳酸酯类物质，下面的转化就是途径之一：乙属于有机高分子中的_类。形成甲的反应属于有机反应中的_反应，形成乙的反应属于有机反应中的_反应。乙作为高分子材料投入市场后不会引起白色污染，因为在自然界中很容易降解，请解释其原因_。（3）CO2在一定的条件下可以和金属有机化合物发生反应，使CO2被固定下来。请完成下

19、列反应（在括号内填上相应的产物）： +（ ）29、（10分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H（g）I（g）HI（g） ，H= -297KJ/mol即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565 （1）由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强

20、的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。 （2）由热化学方程式H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；H=-185KJmol1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_，由热化学方程式2H2（g）S2（s） 2H2S（g）；H=-224.5KJmol1和表中数值可计算出1mol S2（s）气化时将_KJ的热量。2007年超级考生化学模拟试卷（一）参考答案第卷选择题答案题号12345678910答案CAB BD11121314151617181920

21、BDBCAB第卷 （非选择题）三、21、（1）电子天平 、250mL的容量瓶 （2）溶液变成紫色，且不褪色。（3）（4）盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3- 形成稀HNO3，将部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀，导致测得的Na2SO4含量偏高，故测得的Na2SO3含量偏低。（5）称取样品m1g，加入过量盐酸，测定放出SO2的体积或质量。（或其他合理答案） 22 （1）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O ）（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体。（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸。（4）C （5）利用Cu与浓硝酸反应生成

22、的NO2气体排出试管中的空气，有利于观察生成的NO气体的颜色。（6）；往蓝色溶液中通入NO2或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。23（1）c、j、k、m （2）4.30 10.70（4）将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林，重新在活塞的两头涂上薄薄的一层，塞上活塞，再试是否漏水，如果还是漏水则更换滴定管。微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。 23.76 酚酞 甲基橙 石蕊 原因是石蕊的变色范围（pH5.08.0）太宽，到达滴定终点时因颜色相近，颜色变化不明显，不易观察。四、24、Mg

23、+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2+2H2O 40Mg+100HNO3=5NO+H2+NO2+3N2+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O 25 （1）（2）N2H4 （l）+2H2O2 （l）=N2 （g）+4H2O （g）; H=-641.63 kJ/mol （3） 双氧水 （4） 4 （5）产物稳定且不会污染环境 26（1）同一主族，从上到下，X值逐渐减小； 逐渐增大； 周期性；（2）a（3）bc（4）分子；（5）。（6）a 五、 27（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。（2） 装置中 品红褪色 ；（3） 除去SO2以免干扰 乙烯的检验 ；（4） 检验SO2是否被完全除去 ；（5） 装置III中 品红不褪色 装置中 酸性 KMnO4溶液褪色六、28 （1） 3CO2+4Na 2Na2CO3+C （2）酯（或聚酯或芳香族化合物） 加成 缩聚 能够水解成为CO2和对苯二酚 29、（1）不能 不能 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共