超级考生综合卷一Word格式文档下载.docx
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2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.漂粉精的制备:
2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
7.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;
B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
8.下列实验用错试剂的是
A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银
9.已知常温下,在酸性环境中能发生下列反应:
2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2,
2ClO3-+I2=2IO3-+Cl22BrO3-+I2=2IO3-+Br2
根据上述反应可知在该环境中下列结论正确的是()
A.氧化性:
ClO3->
BrO3->
IO3->
Cl2B.氧化性:
Cl2>
ClO3->
IO3-
C.还原性:
I2>
Br2>
Cl2D.还原性:
Cl2>
Br2
10.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(
)下列说法不正确的是()
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。
)
11.根据有关化学原理,下列判断正确的是
A.常温下,弱酸A的浓度小于弱酸B,则A的电离度一定大于B
B.晶体A易溶于CCl4,则A一定是分子晶体
C.在溶液中单质A能置换出金属B,则单质A可以是金属也可以是非金属
D.能量低的状态更稳定,则自然界的物质都以能量最低的形态存在
12.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A.盐酸溶液中加入NaAlO2;
B.SO2气体通入溴水中
C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D.氨气通入醋酸溶液中
13.以下决定物质性质的因素全面、正确的是
A.元素的化学性质:
元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度:
温度
C.分子间作用力:
相对分子质量D.气体摩尔体积:
温度、压强
14.根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7,需要进行三个操作。
这三个操作不包括
A.升温结晶B.趁热过滤C.降温结晶D.蒸发结晶
15.原硅酸的分子式为H4SiO4,其分子结构有4个羟基,由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO2·
yH2O表示其组成,若有三个原硅酸分子脱水,此过程脱去的水分子数与y的值分别为
A.3、4B.2、4C.3、3D.3、8
16.充分灼烧ag某含C、H、O元素的有机物时,测得生成了bgCO2和cgH2O,则以下判断正确的是
A.肯定能确定该物质的最简式B.肯定不能确定该物质的最简式
C.肯定不能确定该物质的分子式D.肯定不能确定该物质的结构式
17.在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g,再向其中改加一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属为m2g,则
A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2
18.现有下列四个图像:
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)
B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g);
△H=+Q2kJ/mol(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO+6H2O(g);
△H=-808.7kJ/mol
D.C(s)+CO2(g)
2CO(g);
△H=+171.4kJ/mol
19.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是()
A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体可能为铁、铜混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体一定全部是铜
20.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图,有关该物质的说法不正确的是()
A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚互称为同系物
B.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明结构中存在碳碳双键
C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4mol、7mol
D.该分子中的所有碳原子不可能共面
第II卷(非选择题,共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21、(8分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。
设计了以下三种实验方案:
方案I:
取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g
方案Ⅱ:
取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g
方案Ⅲ:
取25.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O),消耗KMnO4溶液bmL。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:
烧杯、玻棒、滴管、药匙和________________________________。
(2)在方案Ⅲ中滴定终点的颜色变化是_______________________________。
(3)用方案Ⅲ的实验数据,计算Na2SO3的纯度为__________________。
(4)实验中发现,方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。
试分析产生上述现象的原因_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(5)请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案。
___________________________________
_______________________________________________________________________________。
22.
(10分)下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,往具支试管中放入约2mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________(填写代号)。
A.c中收集到无色气体;
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色;
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色;
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应,再进行铜与稀硝酸反应的实验,其好处是___________________________________________________________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。
对此有两种看法:
①两者颜色不同的原因,是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法中,何者合理?
若①合理,说明理由,若②合理,设计一个简单实验证明。
________合理,___________________________________________________________________
_____________________________________________。
23.(12分)用已知物质的量浓度的酸(或碱)来滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达。
下表是实验室常用指示剂的变色范围:
(1)某学生中和滴定实验的过程如下:
(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,
(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度的读数,
(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,
(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,
(g)加入适量蒸馏水,
(h)加入2滴酚酞试液,(i)开始滴定,边滴边摇荡,
(j)边注视滴定管内液面变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定.
(l)记录液面刻度的读数.(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL.
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)____.
(2)现以0.1000mol.l-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.l-1HCL溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知lg2=0.3
lg5=0.7,溶液混合时的体积变化忽略不计):
加入NaOH溶液V/ml
0.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
剩余HCL溶液的体积V/ml
2.00
0.20
0.02
/
过量NaOH溶液的体积V/ml
PH值
1.00
2.28
3.30
7.00
9.7
11.70
12.50
(3)利用上表的数据在下图中绘制滴定曲线:
(4)中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理,如:
①滴定管漏水的处理,若酸式滴定管漏水处理的办法是
。
②滴加溶液速度的控制,可分为连续加、滴加和半滴加,如果用酸式滴定管向锥形瓶中加半滴溶液其方法是:
③读数时要平视,如果初读数和末读数如图所示.滴定液的用量为_____mL.
④指示剂的选用,在上述NaOH滴定HCl的实验中选用指示剂以最佳,也可以用;
但不宜用;
原因是:
四、(本题包括3小题,共30分)
24.(6分)实验证明:
不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。
例如,镁与硝酸反应实验中,测得其气体产物有H2、N2、NO、NO2,液体中产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。
生成这些产物的HNO3浓度范围为:
H2:
c<
6.6mol/L;
N2和NH4+:
10mol/L;
NO:
0.1mol/L<
NO2:
c>
0.1mol/L。
各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示。
①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的方程式:
②960mgMg与0.1L4mol/L的HNO3恰好完全反应,收集到224mL(标准状况下)气体,试通过计算写出反应方程式。
25.(10分)一种火箭推进剂是由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼(N2H4)的电子式;
(2)反应的热化学方程式为;
(3)反应中的氧化剂是;
(4)当有1mol氮气生成时,反应转移的电子数为NA;
(5)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
26.(14分)下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。
(1)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化总趋势是________________。
周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
(2)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。
a.左下角b.右上角c.分界线附近
(3)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
(4)右图为周期表中原子体积(单质原子的摩尔体积)随原子序数变化的关系。
第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于___________晶体。
第三周期原子体积最小的元素原子结构示意图为_________________________。
(5)试预测下列元素原子体积的关系:
Se____Br;
Xe____Ba
(选填>
、=或<
)。
(6)从图中可以得出的结论有______________(选填代号)。
a.同一周期中,原子体积先由大变小,而后又由小变大
b.每一周期中,碱金属的原子体积最大
c.同一主族中从上到下,原子体积一般总是逐渐减小
五、(本题包括1小题,共10分)
27.(10分)在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
回答下列问题:
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I;
II;
III;
IV(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是。
(3)使用装置II的目的是。
(4)使用装置III的目的是。
(5)确定含有乙烯的现象是。
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题,29小题为“物质结构与性质”内容的试题)
28.(10分)CO2是燃烧和代谢的最终产物,也是造成温室效应的废气,但在科学家的眼里,没有废弃的物质。
CO2作为一种资源,开发和利用的前景十分诱人。
(1)我国科学家陈乾旺教授等研究成果表明,在440℃和800大气压条件下,二氧化碳和金属钠反应,可将CO2还原成金刚石,从而在国际上首次实现了从CO2到金刚石的转变。
该反应的化学反应方程式为________________________。
(2)从结构上讲,O=C=O和H2C=C=CH2是等电子体,它启示人们可以把CO2作为单体加以利用。
化学家们已经开发出许多脂肪碳酸酯类物质,下面的转化就是途径之一:
乙属于有机高分子中的___________类。
形成甲的反应属于有机反应中的______________反应,形成乙的反应属于有机反应中的_______________反应。
乙作为高分子材料投入市场后不会引起白色污染,因为在自然界中很容易降解,请解释其原因_____________________________。
(3)CO2在一定的条件下可以和金属有机化合物发生反应,使CO2被固定下来。
请完成下列反应(在括号内填上相应的产物):
+()
29、(10分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如H(g)+I(g)→
H-I(g),△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ·
mol-1,也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297KJ的热量。
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据(KJ·
mol-1):
键能
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
H-O
464
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-O
347
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565
(1)由表中数据能否得出这样的结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)。
能否从数据找出一些规律,请写出一条:
___________________________________;
试预测C-Br键的键能范围_________<
C-Br键能<
__________。
(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g);
△H=-185KJ·
mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________,由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g);
△H=-224.5KJ·
mol-1和表中数值可计算出1molS2(s)气化时将_______________KJ的热量。
2007年超级考生化学模拟试卷
(一)参考答案
第Ⅰ卷选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BD
BC
AB
第Ⅱ卷(非选择题)
三、
21、
(1)电子天平、250mL的容量瓶
(2)溶液变成紫色,且不褪色。
(3)
(4)盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3,将部分SO32-氧化成SO42-,遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀,导致测得的Na2SO4含量偏高,故测得的Na2SO3含量偏低。
(5)称取样品m1g,加入过量盐酸,测定放出SO2的体积或质量。
(或其他合理答案)
22.
(1)Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)
(2)生成蓝色溶液,放出红棕色气体。
(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸,打开活塞,放入稀硝酸。
(4)C
(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2气体排出试管中的空气,有利于观察生成的NO气体的颜色。
(6)②;
往蓝色溶液中通入NO2或加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色。
23.
(1)c、j、k、m
(2)4.3010.70
(4)①将活塞取出,用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。
用手指蘸少许凡士林,重新在活塞的两头涂上薄薄的一层,塞上活塞,再试是否漏水,如果还是漏水则更换滴定管。
②微微转动活塞,使溶液悬挂在出口管嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。
③23.76④酚酞甲基橙石蕊原因是石蕊的变色范围(pH5.0~8.0)太宽,到达滴定终点时因颜色相近,颜色变化不明显,不易观察。
四、
24、①Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②40Mg+100HNO3=5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O
25.
(1)
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);
△H=-641.63kJ/mol
(3)双氧水
(4)4(5)产物稳定且不会污染环境
26.
(1)同一主族,从上到下,X值逐渐减小;
逐渐增大;
周期性;
(2)a
(3)bc
(4)分子;
(5)<
;
>
。
(6)a
五、
27.
(1)IA;
IIB;
IIIA;
IVD。
(2)装置Ⅰ中品红褪色;
(3)除去SO2以免干扰乙烯的检验;
(4)检验SO2是否被完全除去;
(5)装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色
六、
28.
(1)3CO2+4Na2Na2CO3+C
(2)酯(或聚酯或芳香族化合物)加成缩聚能够水解成为CO2和对苯二酚
29、
(1)①不能②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共