福建省师范大学附属中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、【答案】B离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。【详解】A. Al3+、H+与HCO3均反应，不能大量共存，A不选；B. Na+、AlO2、OH、SO42之间不反应，可以大量共存，B选；C. Ca2+与CO32反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4、NO3氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HCl B. 3.011023个氧分子C. 22g CO D. 标况下5.6L H2【答案】A根据nm/M、nV/Vm、nN/NA分析解答。【详解】A1molHCl含NA个分子；B

2、含3.011023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；C22g CO的物质的量为22g44g/mol0.5mol，分子数为0.5NA；D标况下5.6L H2的物质的量为5.6L22.4L/mol0.25mol，分子数为0.25NA；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。4.下列材料中不含SiO2的是A. 光纤 B. 玻璃 C. 石英 D. 芯片【答案】D【详解】光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A. Al3+ B. HCO3 C. SO42 D. NH4

3、+【详解】A. Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B. HCO3中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C. SO42中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D. NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；答案选D。6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2【详解】A. 碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；C. 氯气和氯

4、化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；D. 铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；7.碘元素在下列物质中以单质存在的是A. 碘酒 B. 海带 C. 含碘食盐 D. 人工降雨剂【详解】A. 单质碘溶解在酒精中得到碘酒，以单质存在，A选；B. 海带中碘以化合物的形式存在，B不选；C. 含碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，C不选；D. 人工降雨剂中碘以碘化银的形式存在，D不选；答案选A。8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A. （NH4）2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al【详解】A. （NH4）2CO3与盐酸反应生

5、成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。9.下列有关钠的叙述不正确的是A. 钠质地软 B. 钠易与氯气反应

6、C. 钠保存在煤油中 D. 钠可在TiCl4溶液中置换Ti【详解】A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；C、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C正确；D、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCl4溶液中的Ti，D错误。【点睛】明确钠的性质特点是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFe

7、Cl3Fe（OH）33NaCl。10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A. B. C. D. 试题分析：A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据

8、此判断。【详解】A. HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；C. NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；D. 乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；根据以上分析可知答案选C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑

9、溶剂挥发）A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 浓硫酸【详解】A. 澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；B. Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；C. NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；D. 浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A. 氯气呈液态时称为液氯 B. 氯气的密度比空气大C. 氯气的水溶液含有多种分子 D. 氯气在碱性溶液中漂白性会增强【详解】A. 氯气呈液态时称为液氯，A正确；B.

10、 氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；C. 氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；D. 氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A. 14C核素的中子数为8 B. 14C原子最外层有6个电子C. 14C和14N互为同位素 D. 14C16O2的质子数为46【详解】A. 14C核素的中子数为1468，A正确；B. 14C原子最外层有4个电子，B错误；C. 14C和14N不是同一种元素，不

11、可能互为同位素，C错误；D. 14C16O2的质子数为6+8222，D错误；15.下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应：CO322HCO2H2OB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33Cu【详解】A. 碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO32HCa2+CO2H2O，A错误；B. 氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：H2OAl（OH）3+3NH4+，B正确；C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba22OHSO4

12、22HBaSO42H2O，C错误；D. 铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：FeCu2Fe2Cu，D错误；16.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A. NaClO3在反应中失去电子B. SO2在反应中被氧化C. H2SO4在反应中作氧化剂D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】A反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故

13、A错误；BS元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。17.下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D. Fe（OH）3胶体是纯净物，能全部透过滤纸

14、【详解】A. 胶体分散质的微粒直径在10-910-7m之间，A正确；B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；D. Fe（OH）3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；18.以下实验目的可以实现的是证明SO2易溶于水 B. 除去氯气中的HCl杂质C. 证明碳酸酸性强于硅酸 D. 蒸发溴水获取溴单质【详解】A、要证明SO2易溶于水，水槽中应该盛放水，而不是氢氧化钠溶液，A错误；B、氯气能与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅

15、酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳酸酸性强于硅酸，C正确；D、液溴易挥发，蒸发溴水无法获取溴单质，D错误；19.下列对酸雨的叙述不正确的是A. 酸雨是指pH5.6的雨水B. 化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用D. 开发新能源是控制酸雨的重要措施之一【详解】A. 酸雨是指pH5.6的雨水，A正确；B. 化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，因此过度使用是酸雨形成的主要原因，B正确；C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用，C错误；D. 开发新能源可以产生污染性气体的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正确；20.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A. 将

16、水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B. 运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色【详解】A. 稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；B. 常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误；【点睛】选项C是解答的易错点，注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水

17、性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。21.下列对1molL1的Na2SO4溶液叙述正确的是A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中C. 可与1molL1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4【详解】A. 溶液体积未知，溶液中不一定含有1mol Na2SO4，A错误；B. 1mol Na2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误；C. 溶液体积未知，不一定能与1molL1 BaCl2溶液完全反应，C错误；D. 1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正

18、确；【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。22.下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A. 镁单质照明弹B. 氧化钠氧化物供氧剂C. 小苏打碱发酵粉主要成分D. 水玻璃溶质酸防火材料【详解】A. 镁属于单质，可用于照明弹，A正确；B. 氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；C. 小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；D. 水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；23.下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是 ABCDYCO2SiO

19、2Na2O2Fe2O3WMgOCONaOHAl2O3A. A B. B C. C D. D【详解】A、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能通过置换反应实现，A不符合；B、碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，能通过置换反应实现，B不符合；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是置换反应，C符合；D、铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，能通过置换反应实现，D不符合；24.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A. 分别加入到1 molL-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气

20、体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C. 分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【详解】A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；25.NA表示阿伏加德罗常数的值。A. 32gO

21、2中含有的电子数为16NAB. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAC. 2.3g Na与100 mL 0.1molL1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD. 1L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA【详解】A、32g O2的物质的量是1mol，电子数为16NA，A正确；B、标准状况下，水不是气体，22.4 L H2O中含有的分子数不是NA，B错误；C、2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，钠是活泼的金属，与盐酸反应时不需要讨论过量问题，1个Na原子失去1个电子，转移的电子数为0.1NA，C错误；D、1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为

22、2NA，D错误。26.下列物质的工业制法合理的是A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的【详解】A. 玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误；B. 高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误；C. 工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。27.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论将二氧化锰加入浓盐酸中立即产生黄绿色气

23、体二氧化锰有强氧化性将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是Cu将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液【详解】A、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A错误；B、钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B错误；C、SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，C正确；D、白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D错误；28.将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍

24、有固体存在，则下列判断不正确的是A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。【详解】当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，

25、Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。29.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列

26、叙述正确的是A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氧化铁C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的离子方程式为2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融Al2O3得到金属铝，以此解答该题。【详解】A由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏

27、铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；BAl2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；C电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；D反应过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，故D错误；【点睛】本题是一道综合考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，注意把握制备原理和反应的流程分析。30.CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如