福建省师范大学附属中学学年高一上学期期末考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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【答案】B
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】A.Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；
B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；
C.Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；
D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；
答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是
A.1molHClB.3.01×
1023个氧分子
C.22gCOD.标况下5.6LH2
【答案】A
根据n＝m/M、n＝V/Vm、n＝N/NA分析解答。
【详解】A．1molHCl含NA个分子；
B．含3.01×
1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；
C．22gCO的物质的量为22g÷
44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA；
D．标况下5.6LH2的物质的量为5.6L÷
22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25NA；
所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
4.下列材料中不含SiO2的是
A.光纤B.玻璃C.石英D.芯片
【答案】D
【详解】光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。
5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验
A.Al3+B.HCO3－C.SO42－D.NH4+
【详解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；
B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；
C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；
D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；
答案选D。
6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是
A.NaHCO3B.H2SiO3C.FeCl3D.FeCl2
【详解】A.碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；
B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；
C.氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；
D.铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；
7.碘元素在下列物质中以单质存在的是
A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂
【详解】A.单质碘溶解在酒精中得到碘酒，以单质存在，A选；
B.海带中碘以化合物的形式存在，B不选；
C.含碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，C不选；
D.人工降雨剂中碘以碘化银的形式存在，D不选；
答案选A。
8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A.（NH4）2CO3B.Al2O3C.AlCl3D.Al
【详解】A.（NH4）2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；
B.Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；
C.AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；
D.Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；
【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。
9.下列有关钠的叙述不正确的是
A.钠质地软B.钠易与氯气反应
C.钠保存在煤油中D.钠可在TiCl4溶液中置换Ti
【详解】A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；
B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；
C、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C正确；
D、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCl4溶液中的Ti，D错误。
【点睛】明确钠的性质特点是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl。
10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
A.
B.
C.
D.
试题分析：
A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；
B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；
C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；
D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是
A.HClOB.CO2C.NH4ClD.乙醇
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。
【详解】A.HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；
B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
C.NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；
D.乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；
根据以上分析可知答案选C。
【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如选项B。
12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）
A.澄清石灰水B.Na2SO3溶液C.NaOH溶液D.浓硫酸
【详解】A.澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；
B.Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；
C.NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；
D.浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；
13.下列关于氯气的叙述中不正确的是
A.氯气呈液态时称为液氯B.氯气的密度比空气大
C.氯气的水溶液含有多种分子D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强
【详解】A.氯气呈液态时称为液氯，A正确；
B.氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；
C.氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；
D.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；
14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是
A.14C核素的中子数为8B.14C原子最外层有6个电子
C.14C和14N互为同位素D.14C16O2的质子数为46
【详解】A.14C核素的中子数为14－6＝8，A正确；
B.14C原子最外层有4个电子，B错误；
C.14C和14N不是同一种元素，不可能互为同位素，C错误；
D.14C16O2的质子数为6+8×
2＝22，D错误；
15.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应：
CO32－＋2H＋
CO2↑＋H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·
H2O
Al（OH）3↓+3NH4+
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO42－
BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋
2Fe3＋＋3Cu
【详解】A.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A错误；
B.氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，B正确；
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：
Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D.铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D错误；
16.工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4
2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是
A.NaClO3在反应中失去电子
B.SO2在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。
【详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；
C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；
D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。
故答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。
17.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间
B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象
C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的
D.Fe（OH）3胶体是纯净物，能全部透过滤纸
【详解】A.胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确；
B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；
C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；
D.Fe（OH）3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；
18.以下实验目的可以实现的是
证明SO2易溶于水B.
除去氯气中的HCl杂质
C.
证明碳酸酸性强于硅酸D.
蒸发溴水获取溴单质
【详解】A、要证明SO2易溶于水，水槽中应该盛放水，而不是氢氧化钠溶液，A错误；
B、氯气能与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳酸酸性强于硅酸，C正确；
D、液溴易挥发，蒸发溴水无法获取溴单质，D错误；
19.下列对酸雨的叙述不正确的是
A.酸雨是指pH<
5.6的雨水
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D.开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
【详解】A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，A正确；
B.化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，因此过度使用是酸雨形成的主要原因，B正确；
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用，C错误；
D.开发新能源可以产生污染性气体的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正确；
20.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是
A.将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌
B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
【详解】A.稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；
B.常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；
C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；
D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误；
【点睛】选项C是解答的易错点，注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：
浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
21.下列对1mol·
L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是
A.溶液中含有1molNa2SO4B.1molNa2SO4溶于1L水中
C.可与1mol·
L－1BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142gNa2SO4
【详解】A.溶液体积未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，A错误；
B.1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误；
C.溶液体积未知，不一定能与1mol·
L－1BaCl2溶液完全反应，C错误；
D.1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确；
【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
22.下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是
A.镁——单质——照明弹
B.氧化钠——氧化物——供氧剂
C.小苏打——碱——发酵粉主要成分
D.水玻璃溶质——酸——防火材料
【详解】A.镁属于单质，可用于照明弹，A正确；
B.氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；
C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；
D.水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；
23.下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是
A
B
C
D
Y
CO2
SiO2
Na2O2
Fe2O3
W
MgO
CO
NaOH
Al2O3
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能通过置换反应实现，A不符合；
B、碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，能通过置换反应实现，B不符合；
C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是置换反应，C符合；
D、铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，能通过置换反应实现，D不符合；
24.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是
A.分别加入到1mol·
L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生
B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊
C.分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
【详解】A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；
B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；
C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；
D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；
25.NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.32gO2中含有的电子数为16NA
B.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C.2.3gNa与100mL0.1mol·
L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA
D.1L1mol·
L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
【详解】A、32gO2的物质的量是1mol，电子数为16NA，A正确；
B、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，B错误；
C、2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，钠是活泼的金属，与盐酸反应时不需要讨论过量问题，1个Na原子失去1个电子，转移的电子数为0.1NA，C错误；
D、1L1mol·
L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，D错误。
26.下列物质的工业制法合理的是
A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得
B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿
C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质
D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
【详解】A.玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误；
B.高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误；
C.工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；
D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。
27.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
将二氧化锰加入浓盐酸中
立即产生黄绿色气体
二氧化锰有强氧化性
将Na投入到CuSO4溶液中
生成气体，并有固体产生
气体是H2，固体是Cu
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2是酸性氧化物
向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸
产生白色沉淀
原溶液是硫酸溶液
【详解】A、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A错误；
B、钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B错误；
C、SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，C正确；
D、白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D错误；
28.将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含有Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu
根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；
有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；
若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。
【详解】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。
故答案选A。
【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。
29.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；
Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融Al2O3得到金属铝，以此解答该题。
【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；
B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；
C．电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D错误；
【点睛】本题是一道综合考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，注意把握制备原理和反应的流程分析。
30.CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如
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