北京朝阳高三上期中化学含答案Word文档格式.docx

1、Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OD向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O5用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸6短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：下列说法正确的是A碱性：GOHXOH B还原性：HWHZH2YC酸性：HZO4H2YO4 D离子半径：M3-W-X+7海洋生物参与氮循环过

2、程如图所示：下列说法不正确的是A.反应中有极性键断裂和非极性键生成B.反应中可能有氧气参与反应C.反应中包含3个氧化还原反应D.等量NO2-参加反应，反应转移电子数目比反应多8.生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2，工艺流程示意图如下。高温A燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率B蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2C从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2D当n（CO）:n（H2）=1:1时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足n（CO）:n（O2）=2:19热化学硫碘循环硫化氢分解联

3、产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是A图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其 HB图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为C图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D由图1、图2和图3可知，H2S（g）=H2（g）+S（s）H=+20kJmol-110实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：A可用饱和NaCl溶液净化氯气B生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2OC推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色D上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2KClO3，酸性条件下氧

4、化性：Cl2KClO31125时，在20mL0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：A若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点Bb点溶液中微粒浓度：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）Ca点c点的过程中n（CH3COO-）持续增大D若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1molL-1NaOH溶液或1滴0.1molL-1醋酸溶液，pH变化均不大12向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1molCH4（g）和1.1molH2O（g）制备H2，反应原理为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=

5、+206.2kJmol-1。在不同温度（Ta、Tb）下测得容器中n（CO）随时间的变化曲线如下图所示：A温度TaTbBTa时，04min内v（CH4）=0.25molL-1min-1CTb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n（CO）0.6molDTb时，平衡时再充入1.1molCH4，平衡常数增大13我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：A闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn（OH）42B闭合K1时，反应一段时

6、间后，NaCl溶液的pH减小C闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动14实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。A步骤i的目的是排除O2的干扰B步骤iii证明白

7、色物质是Na2CO3C步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2OD根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。（1）潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_。（2）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：成分Fe3O4FeO（OH）FeOCl性质致密疏松Fe（OH）2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是_。在有氧条件下，Fe3O4在含Cl溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：4Fe3O4+O2+_+H2O=FeO

8、Cl+_（3）化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO（OH），推测溶解度FeOCl_FeO（OH）（填“”或“”）。Na2SO3的作用是_。检验FeOCl转化完全的操作和现象是_。16（10分）硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示：已知：HNO3受热易分解为NO2、O2等物质； 。（1）步骤：制高纯氢反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为14，甲烷与水蒸气反应的化学方程式是_。所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，

9、可利用如下反应吸收CO：Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3AcCO（aq）H0（注：Ac代表CH3COO）利于CO被吸收的反应条件有_（写出两点）。（2）步骤：合成氨工业合成氨时，每生成1molNH3（g）放出46.1kJ热量，则合成氨的热化学方程式是_。用右图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是_。（3）步骤和步骤均是放热反应，步骤在反应前需将NO2冷却。步骤的化学方程式是_。冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是_（写出一点即可）。提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是_。17（12分）研究人员从处理废旧线路板后的固体

10、残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡（Sn），一种回收流程如下。i.50Sn、82Pb为IVA族元素；ii.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。（1）Sn在空气中不反应，Pb在空气中表面生成一层氧化膜，结合原子结构解释原因_。（2）SnO2与NaOH反应的化学方程式为_。（3）滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：Na2PbO3Na2S_=PbSS_（4）不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：_。操作III的具体方法为_。（5）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将

11、ag粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Sn2+），迅速加入过量NH4Fe（SO4）2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用cmolL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为vmL，计算Sn的纯度。（Sn的摩尔质量为119gmol-1）Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是_。粗锡样品中Sn的纯度为_（用质量分数表示）。18（12分）将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：CO2（g）+C2H6（g）C2

12、H4（g）+H2O（g）+CO（g）H=+177kJmol-1（主反应）C2H6（g）CH4（g）+H2（g）+C（s）H=+9kJmol-1（副反应）（1）反应I的反应历程可分为如下两步：iC2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H1=+136kJmol-1（反应速率较快）iiH2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H2（反应速率较慢）H2=kJ相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）对反应I速率影响更大，原因是。（2）0.1MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示：工业生产中反应I选择800，原因是_。800时，不同的CO2

13、和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表：V（CO2）/V（C2H6）平衡时有机产物的质量分数CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a.随V（CO2）/V（C2H6）增大，CO2转化率将_（填“增大”或“减小”）。b.解释V（CO2）/V（C2H6）对产物中C2H4的质量分数影响的原因：（3）我国科学家使用电化学的方法（装置如右图）用C2H6和CO2合成了C2H4。N是电源的极。阳极电极反应式是。19（14分）久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx（黄色），

14、Na2Sx与酸反应生成S和H2S；BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀含S）。（1）推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是_。（2）研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方

15、程式是_。请将途径三补充完全：（3）为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_。改进实验，方案和现象如下：实验一： 实验二：a实验一的目的是_。b试剂1是_，试剂2是_。（4）检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降（分离固体）后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_。2020北京朝阳高三（上）期中化学参考答案题号23456789

16、10答案BADC1112131415（10分）（1）Fe2e-=Fe2+（2）6Fe（OH）2+O2=2Fe3O4+6H2O12Cl-；6；12；12OH-（3）作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O4取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。一定条件16（10分）（1）CH4+2H2O=4H2+CO2降低温度；增大压强；增大Cu（NH3）2Ac（aq）浓度或增大NH3浓度（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.2kJN2+6H+6e-=2NH3（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO防止温度高造成HNO3分解（或温度

17、高NO2溶解度降低）通入过量的O2，使生成的NO全部转化为硝酸17（12分）（1）Sn和Pb均为第IVA元素，核电荷数PbSn，电子层数PbSn，原子半径PbSn，失电子能力PbSn，金属性PbSn（2）SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O（3）2；3H2O；6NaOH（4）随着NaOH溶液浓度增大，c（Na+）增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3（s） 2Na+（aq）+SnO32-（aq）逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小。蒸发、结晶，趁热过滤（5）K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl-，产生实验误差18（12分）（1）+41反应ii为反应I的决速步，c（CO2）增大，反

18、应ii速率加快，从而提高反应I速率（2）800时，C2H4选择性比780略有降低，但CO2的转化率增大较多，有利于提高C2H4的产率；800时，C2H4选择性与820相比选择性略高。a.减小b.随V（CO2）/V（C2H6）增大，c（CO2）增大，c（C2H6）减小；c（CO2）增大促进反应I平衡正移，反应消耗的C2H6增多，也使c（C2H6）减小，反应II平衡逆移；上述因素导致产物中C2H4质量分数增大。（3）负C2H6+O2-2e-=C2H4+H2O19.（14分）（1）溶液呈黄色（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O白色沉淀由SO32-与S2-在酸性条件下反应产生（或白色沉淀由生成的H2S与SO2反应产生）（3）剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀a.确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除SO42-、SO32-对S2O32-检验的干扰b.BaCl2溶液、AgNO3溶液（4）可以，稀盐酸将S2O32-、SO32-等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化