届江西省白鹭洲中学高三第一次月考化学试题及答案Word下载.docx

1、3三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 （ ） A反应方程式横线处物质为NO，且a=3b=5c=2d=1e =9 B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1来源:学,科,网 C若反应中生成02molHNO3，则反应共转移02mole D反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂4 下列有关Fe2（SO4）3，溶液的叙述正确的是（ ）A 和KI溶液反应的离子方程式：B和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：C1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充

2、分反应，生成11.2gFeD. 该溶液中，K、Fe2+、C6H5OH、Br 可以大量共存5 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）选项离子或分子要求K、NO、Cl、HSc（K）c（Cl）Fe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生NH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生Na、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生6下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al（OH）3COB明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al（OH）3C200 mL 2

3、mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe（OH）3=2FeO3ClH2O4H716.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ANa2CO3，Na2O，O2 BNa2CO3，CO2，O2，H2O（g） CNa2CO3，O2，H2O（g） DNaHCO3，Na2CO3，O28. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）A

4、在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32 C在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32D在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 10.下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯来

5、源:学科网ZXXK电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1 H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A B C D全部正确11室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性

6、的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3+3OH- Al（OH）3 Bd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解Ca-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变Db-c段，加入的OH-主要用于生成AI（OH）3沉淀12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：D若M（甲）M（乙），则的分子数：13在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm1，质量分数为，其中

7、含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中c（OH）D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 14向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba（OH） 2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH） 2溶液体积（V）间的关系图正确的是 （ ）15一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至

8、Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL16 把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL,（不考虑O2转化为N2O4 ），则x y可能为（） 1 : 1 2 : 1 5 : 4 7 : 5A只有B只有 C只有 D 班级 姓名 学号 密 封 线 一 高三上学期第一次月考化学答题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）二、非选择题 17.（6

9、分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2（SO4）3+ NaMnO4+

10、H2O配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 18（8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如CI，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），（1）海水晒盐的原理是： ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图： （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：（填序号）加稀HCl滤液至酸性，过滤除去杂质，加过量NaOH溶液，加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液溶解，蒸发结晶； （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，

11、Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。 有关资料：来源:学科网M（OH）npH开始沉淀沉淀完全Fe（OH）27.69.6Fe（OH）32.73.7Mg（OH）29.511.0Cr（OH）34.35.0 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：先加 ；目的是 ；再加 ；目的是 ；过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是： 19.（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HN

12、O3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为

13、 ；20（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/ 660 205415351462沸点/246729802750-I.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_（填“合理”或“不合理） 设计一个简单的实验方案，证

14、明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_（填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题： 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反

15、应的离子方程式_ ；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3） B与A的差值为_mol。B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL21（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按11的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白:（1）E是_（化学式），Y元素在周期表中的位置是_。（2写出KGHJC的离子方程式_ 。（3）写出WLJCI的化学方

16、程式_。（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_。22（7分）将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？（写出计算过程）（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则：若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。高三年级第一次 月考化学试卷参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）第

17、卷 （非选择题 共52分）17、 （1）溶液由无色变为紫色 0.25 （2）Cl2（3）10 4 14 3 5 4 14 （2）Bi2（SO4）3 19（10分，每空2分）（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O （2）16 g（3）0.1 mol （4）0.05n0.15 （5）43.221（10分）（1）Cl2（2分） 第四周期第族 （2分）（2）3AlO2-Fe36H2O=3Al（OH）3Fe（OH）3（2分）（3）4Na2O24FeCl26H2O=4Fe（OH）38NaClO2（2分）（4）向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe（OH）3 向滤液中通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al（OH）3（2分22、答案：（1）4.4（2）Na2ONa2O2NaNaOH（或NaH）版权所有：高考资源网（）