届江西省白鹭洲中学高三第一次月考化学试题及答案Word下载.docx
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3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：
aNF3+bH2O=c+dHNO3+eHF。
下列说法正确的是（）
A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：
1[来源:
学,科,网]
C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole—－
D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
4．下列有关Fe2（SO4）3，溶液的叙述正确的是（）
A．和KI溶液反应的离子方程式：
B．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
D.该溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存
5．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）
选项
离子或分子
要求
K＋、NO
、Cl－、HS－
c（K＋）<
c（Cl－）
Fe3＋、NO
、SO
、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
NH
、Al3＋、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即
有气体产生
Na＋、HCO
、Mg2＋、SO
滴加氨水立即
有沉淀产生
6．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO
完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO
＋3OH－===BaSO4↓＋Al（OH）3↓
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
7．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为
500℃，最后容器
内物质是（）
A．Na
2CO3，Na
2O，O2B．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）
C．Na2CO3，O2，H2O（g）D．NaHCO3，Na2CO3，O2
8.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）
A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Cu2+、Fe3+、H+
B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：
OH—、AlO2—、SO32—
C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：
I—、Br—、SO32—
D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：
Fe3+、NH4+、H+
9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
10.下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：
氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯[来源:
学科网ZXXK]
②电解质：
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：
1H+
、2H2、3H
⑤同素异形体：
C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：
乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．②⑤⑨B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨D．全部正确
11．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3＋+3OH-
Al（OH）3
B．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
C．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI（OH）3沉淀
12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：
甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：
甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：
D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：
13．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·
cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。
下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数为ω＝
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c
（OH—）＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
14．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·
L—1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
15．一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·
L－-1的NaOH
溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A．300mLB．150mLC．120mLD．90mL
16．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。
x与y之和为30。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL,（不考虑ＮO2转化为N2O4），则xy可能为（ ）
①1:
1 ②2:
1 ③5:
4 ④7:
5
A．只有① B．只有②C．只有③④D．①②③④
班级姓名学号
———————————密——————————封——————————线———————
一
高三上学期第一次月考化学答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题
17.（6分）
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：
Mn2++S2O82-
+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是_________________。
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2（SO4）3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
18．（8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如CI，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：
；
与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：
（填序号）
①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。
有关资料：
[来源:
学科网]
M（OH）n
pH]
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
2.7
3.7
Mg（OH）2
9.5
11.0
Cr（OH）3
4.3
5.0
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，
则最佳试剂选择和操作是：
①先加；
目的是；
②再加；
目的是；
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：
19.（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）写出C
u2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的
物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为 。
（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
20．（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
I.⑴某同学推测，铝热反应所得
到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
答：
_________________（填“合理”或“不合理）
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是______________,反应的离子方程式为_________________________________。
⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·
L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
_______________；
上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。
（3）B与A的差值为_________mol。
B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
21．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。
W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
填写空白:
（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。
（2写出K＋G
H＋J＋C的离子方程式___________________________________________。
（3）写出W＋L
J＋C＋I的化学方程式___________________________________________。
（4）设计实验分离
H和J（写出所用试剂和操作方法）：
______________________________
____________________________
______________________________________________。
22．（7分）将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？
（写出计算过程）
（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2gNa2CO3固体。
则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加
入的物质可以是__
______或________。
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
高三年级第一次月考化学试卷参考答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17、
（1）溶液由无色变为紫色0.25
（2）Cl2
（3）10414＝35414
（2）Bi2（SO4）3
19（10分，每空2分）
（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
（2）16g
（3）0.1mol（4）0.05＜n＜0.15（5）43.2
21．（10分）
（1）Cl2
（2分）第四周期第Ⅷ族（2分）
（2）3AlO2-＋Fe3＋＋6H2O===3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓（2分）
（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋8NaCl＋O2↑（2分）
（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe（OH）3
②向滤液中通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al（OH）3（2分
22、答案：
（1）4.4
（2）①Na2O Na2O2 ②Na NaOH（或NaH）
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