高考化学一轮复习第40讲化学实验方案的设计与评价作业精装版Word文档格式.docx

1、向2 mL 0.1 molL-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 molL-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 molL-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成2.（20xx北京平谷一模,9）下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是（）操作现象结论向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性无水乙醇与浓硫酸共热至170 ,将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯和溴水发生了加成反应向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+能力:HC用发光小灯泡分别做HCl溶液和CH3COOH溶液导电性实验发光强度:HCl溶液强于CH3COOH溶液

2、CH3COOH是弱电解质3.下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水除去苯中混有的苯酚向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下,溶解度:Mg（OH）2Fe（OH）3向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡将浓盐酸加入碳酸钠溶液中,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体证明非金属性Cl4.（20xx北京西城二模,28）某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的

3、反应.【实验】试剂:酸化的0.5 molL-1FeSO4溶液（pH=0.2）,5% H2O2溶液（pH=5）取2 mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡.测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是.（2）产生气泡的原因是.【实验】未酸化的0.5 molL-1FeSO4溶液（pH=3）,5% H2O2溶液（pH=5）取2 mL 5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊.测得反应

4、后溶液pH=1.4（3）将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取部分棕黄色沉淀洗净,加4 molL-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有S.检验棕黄色沉淀中S的方法是. （4）对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:. H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+.Fe2+的氧化产物发生了水解根据实验记录否定假设,理由是.实验验证假设:取,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设成立.（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液中,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是.【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验相同,除了产生与相同的现象外,还生成刺激

5、性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.（6）产生刺激性气味气体的原因是.（7）由实验、可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与（至少写两点）有关.5.（20xx北京朝阳一模,28）某学生进行如下实验A:实验A条件加热.加热后蓝色褪去.冷却过程中,溶液恢复蓝色.一段时间后,蓝色重新褪去 （1）使淀粉变蓝的物质是.（2）分析现象、认为:在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动.设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理: “现象a”是.（3）再次分析:加热后单质碘发生了变化,实验如下:.取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝.向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过

6、程中一直未变蓝;加入稀H2SO4,瞬间变蓝.对步骤中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释:.（4）探究碘水褪色后溶液的成分:实验1:测得溶液的pH5 实验2:取褪色后的溶液,完成如下实验:产生黄色沉淀的离子方程式是.Ag2O的作用是.依据上述实验,推测滤液中含有的物质（或离子）可能是.（5）结合化学反应速率解释实验A中现象、现象蓝色褪去的原因:.B组提升题组6.（20xx北京昌平二模,11）下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作实验现象将少量Fe（NO3）2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe（NO3）2已变质向KI溶

7、液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡液体分层,下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀溶解度:AgClAgI7.（20xx北京昌平期末,13）利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（）实验结论浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性: CSi食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应浓硝酸AlNaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性8.（20xx北京海淀

8、一模,27）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展.胶片冲印的化学成像过程如下:感光:涂有AgBr胶片的感光部分被活化,形成显影区;显影:用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag,形成暗影区;定影:用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S2O3,形成透光亮影区;水洗:用水洗去胶片上残留的可溶性银盐,自然干燥后形成黑白底片.（1）显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性.定影时,发生反应的离子方程式是.下图是一张经冲印后得到的黑白底片,其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）.（2）已知:.Ag+（aq）+Br-（aq） AgBr（s）K1=1.9

9、1012Ag+（aq）+2NH3H2O（aq） Ag（NH3（aq）+2H2O（l）K2=1.1107.2Ag（S2O3（aq） Ag2S2O3（s）+3S2（aq）,白色Ag2S2O3易分解生成黑色Ag2S.（填“能”或“不能”）用氨水作定影液,理由是.新制定影液（含Na2S2O3）和废定影液含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3的鉴别方法如下:a.盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”）,若继续向该试管中滴加AgNO3溶液,将出现的实验现象是.b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因: .答案精解精析1.A加入食醋,红色很快褪为无色,可以证明“84”消毒液的氧化能力随溶

10、液pH的减小而增强.2.CA项,氯气与NaOH反应,碱性减弱也会使其褪色,不能判断HClO有漂白性;B项,二氧化硫也能使溴水褪色,不能确定乙烯与溴水发生了加成反应;C项,水解程度越大,对应酸的酸性越弱,则由现象可知结合H+能力:CHC;D项,导电性与离子浓度有关,浓度未知,不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱.3.CA项,苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯,不能达到除杂的目的;B项,氢氧化钠过量,不存在沉淀转化,得不出Mg（OH）2、Fe（OH）3的溶解度大小关系;C项,Na2CO3水解溶液显碱性,加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,所以红色变浅;D项,HCl不是氯元素

11、的最高价含氧酸.4.答案（1）2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有S（4）反应后溶液的pH降低Fe2（SO4）3溶液（5）2Fe2+H2O2+4H2O 2Fe（OH）3（胶体）+4H+（6）H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量解析（1）H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O;（2）反应中有Fe3+生

12、成,Fe3+可催化H2O2分解产生O2;（4）实验中反应后溶液的pH降低,所以假设不正确;（6）根据刺激性气味气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色,可以推知该气体为氯化氢,产生原因为H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发.5.答案（1）I2（2）加入碘水后,溶液中无明显现象（不变蓝）（3）解释1:6H+5I-+I 3I2+3H2O解释2:4H+4I-+O2 2I2+2H2O解释3:2H+I-+IO- I2+H2O（其他合理答案均可）（4）Ag2O+2I- +2H+ 2AgI+H2O证明上层溶液中存在I-;沉淀I-,排除向滤液中加入稀H2SO4后,I-被氧化

13、生成I2的可能HIO（或IO-）、HIO3（或I）、H+（5）现象:部分I2挥发,部分I2与H2O发生反应;现象:淀粉完全水解.加热时,I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率解析（1）能使淀粉变蓝的物质是碘单质.（2）分析不合理,则冷却后淀粉并未重新生成,因此加入碘水后溶液不变蓝.（3）步骤说明加热碘水,碘会挥发;步骤说明褪色后的溶液中存在碘元素,但只有酸化后才形成碘单质.联想碘及其化合物的性质可知,溶液变蓝可能是因为酸性条件下,I、IO-与I-发生了归中反应,也可能是因为O2将I-氧化生成了I2.6.BA项,酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应生成Fe3+;B项,下层溶液呈紫红

14、色,说明碘化钾被氧化成碘单质,即氯气的氧化性大于碘单质,从而可证明氯的非金属性比碘强;C项,SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应,不会生成白色沉淀;D项,所用AgNO3溶液过量,不存在沉淀的转化,故不能得出溶解度:AgI.7.DA项,浓盐酸易挥发,生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊,不能说明碳酸的酸性比硅酸强,也就不能说明非金属性:Si;B项,电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等还原性气体,也能使溴水褪色,不能证明乙炔可与溴发生加成反应;C项,常温下,铝遇浓硝酸发生钝化;D项,浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪

15、色.8.答案（1）还原2S2+AgBr Ag（S2O3+Br-a（2）不能由K1K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力a.B随滴加AgNO3的量的增加,溶液中产生白色沉淀,然后变黑b.A试管溶液中存在平衡:2Ag（S2O3（aq） Ag2S2O3（s）+3S2（aq）,滴入的Ag+与S2结合生成Ag2S2O3,使c（S2）下降,促进上述平衡正向移动,导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出,Ag2S2O3又分解生成黑色Ag2S导致沉淀变黑解析（1）AgBr转化为Ag的过程中,银元素的化合价从+1降到0,所以需要加入还原剂,则显影液应具有还原性;暗影区银元素以Ag单质的形式存在,亮影区银元素以Ag（S2O3形式存在,灰白区两种形式并存,用水洗去可溶性银盐,暗影区银未被洗去,亮影区和灰白区均有部分银被洗去,所以暗影区含银元素最多;（2）废定影液中存在平衡:2Ag（S2O3（aq） Ag2S2O3（s）+3S2（aq）,滴加AgNO3溶液,Ag+与S2结合生成Ag2S2O3,使c（S2）下降,促进上述平衡正向移动,导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出,Ag2S2O3又分解生成黑色Ag2S;而新制定影液中主要含有Na2S2O3,滴加几滴AgNO3溶液,Ag+与S2反应生成Ag（S2O3,无明显现象,所以A试管中盛有废定影液,B试管中盛有新制定影液.