福建省平潭县新世纪学校高二化学上学期第二次月考试题正式生Word下载.docx

1、AHCl BNa2O CKBr DMgCl2 5实验室配制500 mL 01 molL1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是 A托盘天平 B容量瓶 C胶头滴管 D分液漏斗6。下列反应的离子方程式不正确的是（ ）盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH = H2O铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu 硝酸溶液与碳酸钙反应：2H+ +CO32 = CO2 + H2O D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4 7.2760Co是一种穿透力很强的核素。下列关于2760Co说法正确是（ ）A.中子数为60 B。质量数为87 C.质子数为27 D.核外电

2、子数为338右图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中“”表示氢原子，“表示碳原子,“”表示氧原子,该有机物的结构简式是（ ）ACH3CH3 BCH2=CH2 CCH3COOH DCH3CH2OH 9。下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）A.Na B。CuO C。KCl D。BaSO410下列互为同素异形体的是（ ） AO2与O3 BH2O与H2O2 C与 DCH4与CH3CH311在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） AAg+、K+、Cl BBa2+、Na+、SO42- CH+、NH4+、CO32 DNa+、H+、NO312下列各装置，能构成原电池的是（ ）A B C D13下列属于氧

3、化还原反应的是（ ） ASO3 +H2O = H2SO4 B2Mg + CO2 2MgO + C CCaCO3 CaO + CO2 D3HCI +Fe（OH）3 =FeCl3 +3H2O14下列属于取代反应的是（ ） A甲烷完全燃烧:CH4 +2O2 CO2 + 2H2O B乙烯通入溴水中:CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br C甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2 CH3CI + HCl D乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH215化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（ ） A无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B往盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色

4、 C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀 D将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去16下列实验操作错误的是（ ） A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 B点燃氢气前,先检验氢气的纯度 C加热液体时,试管口不对着人 D利用丁达尔效应区别胶体和溶液17 日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（ ）A.热的纯碱（Na2CO3）水溶液（显碱性）可清洗油污 用食醋可除去水壶内壁上的水垢C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒 D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品18。下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是（ ）门窗框架的铝合金 B.汽车的钢化玻璃 C.编织衣物的羊毛 D.

5、家居装修的瓷砖19“高钙牛奶”“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的物品，这里的“钙”、“氟”指的是（ ）元素 B。原子 C.分子 D。单质20 下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应:N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是 容器 温度 N2mol H2mol 催化剂A5001。54.5有B13无C4504。D第卷 （非选择题60分）二、必考题：第2125题,共5题，共45分21 （12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A2NONeNaMgAlSiSCl（1）单质化学性质最不活

6、泼的是 ； （2） 地壳中含量最多的元素是 （填名称）；（3）单质常用作半导体材料的是 ；（4）Mg原子结构示意图为 ;（5）O和S中,原子半径较大的是 ;（6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是 （填名称）；（7）新制氯水有漂白作用,是因为其中含有 （填“HCl”或“HCIO”）;（8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），两性氢氧化物是 ;（9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为 ,其中碳元素与氢元素的质量比m（C）m（H）= （相对原子质量:H1 C12）22.（6分）从A。甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D。油脂 E。葡萄糖 F。纤维素

7、等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上.（1）可用于制造肥皂的是 ；（2）属于天然高分子的是 ；（3）人体血液里的血糖含有 ；（4）能与乙醇发生酯化反应的是 ；（5）我国“西气东输的气体主要成分是 ；（6）世界上将 的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。23、（6分）简要回答下列问题。（1）医疗上用“胃舒平【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是 。 （2）常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是 。（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是 ；24（6分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、Fe

8、Cl2、CuCl2 ）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：（1）步骤（）中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;（2）沉淀B中主要含有铁和 ，气体D是 ；（3）写出步骤（）中生成FeCl3的化学方程式 ；（4）取少量最终所得溶液滴加 （填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈红色，证明有Fe3+存在。25（15分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质.A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓） = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 【实验探究】（1）A装置中a仪器的名称是 。（2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂

9、”）.（3）实验进行一段时间后,可观察到 （填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 （填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式 .（5）E装置中NaOH溶液的作用是 。（6）用316 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气.（KMnO4的摩尔质量为158 gmol1）【知识拓展】（7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛。高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为 .NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用 。三

10、、选考题:共15分。请考生从第26、27题中任选一题作答。26。选修1:化学与生活.生活中的化学材料（1）材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点 （填“高”或“低”）.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCI），第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为 .人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的食品级塑料,写出聚乙烯的结构简式:（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质中，进入大气会形成酸雨的是 （填标号）。A碳氧化物 B，硫氧化物 C氮氧化物为治理“白色污染”，有

11、人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是： （写出两项即可）。化学与生活息息相关.（3）某品牌抗酸药的有效成分是碳酸氢钠，但它不适合胃溃疡患者。写出该抗酸药与胃酸主要成分反应时的化学方程式：（4）健康生活要平衡膳食，人体必需的六大营养素除蛋白质、糖类、无机盐和水外，还有 和 .（5）为防止人体缺碘我们可以使用加碘盐，人体中缺碘可能患的疾病是 （填“甲状腺肿大”成“骨质疏松”）（6）有些圾是宝贵资源，我国正在推进垃放分类工程以减少垃圾带来的污染，下列垃圾属于可回收垃圾的是 （填标号）A，瓜果皮 B、废电池C,旧报纸 D、矿泉水瓶27。选修4：化学反应原理（15分）（1）20时，在烧杯中

12、加入0，1molL1的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色.溶液中c（Na+） 2c（CO32）（填“或“”）滴入酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）（2）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：CH4（g）O2（g）= CO（g）+H2（g）H2O（g） H=321.5 kJmol-1CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g） H250.3 kJmol-1CO（g）2H2（g）=CH3OH（g） H=900kJmol1则2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g） H= （3）一定温度和压强下，将2molSO2（g）和1molO2置于密闭容器中发生反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），并达到平衡。若再加入1molO2，则SO2的转化率 （填“增大”或“减小”）若升高温度，SO2的含量增大,则正反应为 （填“放热”或“吸热）反应.该反应的化学平衡常数表达式K ，若只增大压强，K （填“增大”“减小”或“不变）。（4）铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作（放电）时该电池的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断铅蓄电池的负极的电极反应方程式为 。工作时,电解质溶液的pH （填“增大“减小或“不变）,电解质溶液中阴离子移向 极（填“负”或“正