福建省平潭县新世纪学校高二化学上学期第二次月考试题正式生Word下载.docx
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A．HClB．Na2OC．KBrD．MgCl2
5．实验室配制500mL0．1mol·
L—1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是
A．托盘天平B．容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗
6。
下列反应的离子方程式不正确的是（）
盐酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH—=H2O
铁丝与硫酸铜溶液反应：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
硝酸溶液与碳酸钙反应：
2H++CO32—=CO2↑+H2O
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42—=BaSO4↓
7.2760Co是一种穿透力很强的核素。
下列关于2760Co说法正确是（）
A.中子数为60B。
质量数为87
C.质子数为27D.核外电子数为33
8．右图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中“○”表示氢原子，“●"
表示碳原子,“
”表示氧原子,该有机物的结构简式是（）
A．CH3CH3
B．CH2=CH2
C．CH3COOH
D．CH3CH2OH
9。
下列物质暴露在空气中容易变质的是（）
A.NaB。
CuOC。
KClD。
BaSO4
10．下列互为同素异形体的是（）
A．O2与O3B．H2O与H2O2C．
与
D．CH4与CH3CH3
11．在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Ag+、K+、Cl—B．Ba2+、Na+、SO42-
C．H+、NH4+、CO32—D．Na+、H+、NO3—
12．下列各装置，能构成原电池的是（）
ABCD
13．下列属于氧化还原反应的是（）
A．SO3+H2O==H2SO4B．2Mg+CO2
2MgO+C
C．CaCO3
CaO+CO2↑D．3HCI+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O
14．下列属于取代反应的是（）
A．甲烷完全燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
B．乙烯通入溴水中:
CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2Br
C．甲烷与Cl2光照条件下反应：
CH4+Cl2
CH3CI+HCl
D．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：
nCH2=CH2
15．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）
A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀
D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去
16．下列实验操作错误的是（）
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
B．点燃氢气前,先检验氢气的纯度
C．加热液体时,试管口不对着人
D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液
17．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是（）
A.热的纯碱（Na2CO3）水溶液（显碱性）可清洗油污
用食醋可除去水壶内壁上的水垢
C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒
D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品
18。
下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是（）
门窗框架的铝合金B.汽车的钢化玻璃
C.编织衣物的羊毛D.家居装修的瓷砖
19．“高钙牛奶”“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的物品，这里的“钙”、“氟”指的是（）
元素B。
原子C.分子D。
单质
20．下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应:
N2+3H2
2NH3，化学反应速率最快的是
容器
温度／℃
N2／mol
H2／mol
催化剂
A
500
1。
5
4.5
有
B
1
3
无
C
450
4。
D
第Ⅱ卷（非选择题60分）
二、必考题：
第21—25题,共5题，共45分
21．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
N
O
Ne
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）单质化学性质最不活泼的是；
（2）地壳中含量最多的元素是（填名称）；
（3）单质常用作半导体材料的是；
（4）Mg原子结构示意图为;
（5）O和S中,原子半径较大的是;
（6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是（填名称）；
（7）新制氯水有漂白作用,是因为其中含有（填“HCl”或“HCIO”）;
（8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），两性氢氧化物是;
（9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为
，常用作有机溶剂。
该有机物分子式为,其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶m（H）=（相对原子质量:
H—1C—12）
22.（6分）从A。
甲烷B.乙烯C.乙酸D。
油脂E。
葡萄糖F。
纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上.
（1）可用于制造肥皂的是；
（2）属于天然高分子的是；
（3）人体血液里的血糖含有；
（4）能与乙醇发生酯化反应的是；
（5）我国“西气东输"
的气体主要成分是；
（6）世界上将的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
23、（6分）简要回答下列问题。
（1）医疗上用“胃舒平"
【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是。
（2）常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是。
（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是；
24．（6分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。
废液处理流程如下：
（1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是;
（2）沉淀B中主要含有铁和，气体D是；
（3）—写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式；
（4）取少量最终所得溶液滴加（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈红色，证明有Fe3+存在。
25．（15分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质.[A装置中发生反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
【实验探究】
（1）A装置中a仪器的名称是。
（2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）.
（3）实验进行一段时间后,可观察到（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是。
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式.
（5）E装置中NaOH溶液的作用是。
（6）用31．6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下L氯气.（KMnO4的摩尔质量为158g·
mol—1）
【知识拓展】
（7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为.
②NaClO是一种强氧化剂。
某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用。
三、选考题:
共15分。
请考生从第26、27题中任选一题作答。
26。
[选修1:
化学与生活］
Ⅰ.生活中的化学材料
（1）材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点（填“高”或“低”）.
②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCI），第二天便会出现红褐色锈斑。
我们将这种腐蚀方式称为.
③人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的食品级塑料,写出聚乙烯的结构简式:
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①下列物质中，进入大气会形成酸雨的是（填标号）。
A．碳氧化物B，硫氧化物C．氮氧化物
②为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：
（写出两项即可）。
Ⅱ。
化学与生活息息相关.
（3）某品牌抗酸药的有效成分是碳酸氢钠，但它不适合胃溃疡患者。
写出该抗酸药与胃酸主要成分反应时的化学方程式：
（4）健康生活要平衡膳食，人体必需的六大营养素除蛋白质、糖类、无机盐和水外，还有和.
（5）为防止人体缺碘我们可以使用加碘盐，人体中缺碘可能患的疾病是
（填“甲状腺肿大”成“骨质疏松”）
（6）有些圾是宝贵资源，我国正在推进垃放分类工程以减少垃圾带来的污染，下列垃圾属于可回收垃圾的是（填标号）
A，瓜果皮B、废电池
C,旧报纸D、矿泉水瓶
27。
［选修4：
化学反应原理]（15分）
（1）20℃时，在烧杯中加入0，1mol・L—1的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色.
①溶液中c（Na+）2c（CO32—）（填“〉"
“＜"
或“＝”）
②滴入酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）
（2）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。
已知：
CH4（g）＋O2（g）=CO（g）+H2（g）＋H2O（g）△H=－321.5kJ・mol-1
CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）△H＝＋250.3kJ・mol-1
CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）△H=－90．0kJ・mol—1
则2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=
（3）一定温度和压强下，将2molSO2（g）和1molO2置于密闭容器中发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），并达到平衡。
①若再加入1molO2，则SO2的转化率（填“增大”或“减小”）
②若升高温度，SO2的含量增大,则正反应为（填“放热”或“吸热"
）反应.
③该反应的化学平衡常数表达式K＝，若只增大压强，K（填“增大”“减小”或“不变"
）。
（4）铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作（放电）时该电池的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
。
试根据上述情况判断
①铅蓄电池的负极的电极反应方程式为。
②工作时,电解质溶液的pH（填“增大"
“减小"
或“不变"
）,电解质溶液中阴离子移向极（填“负”或“正"
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