江西省上饶市横峰中学学年高二上学期第一次月考化学统招班试题Word文档格式.docx

1、s-1 D（D）=0.45mol7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=19.3kJ/molC已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2则H1H2D已知Ni（CO）4（s）Ni（s）+4CO（g） HQ kJmol1，则Ni（s）+4CO（g）Ni（C

2、O）4（s） HQ kJmol18下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C对2 HI（g） H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深D溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖

3、嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失10已知：；则下列表述正确的是（ ）ABCD11在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），Hp+qD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动13室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2:1体积比相混合（忽略溶液混合后的体积变化），所得溶液的pH 等于 12，则原溶液的浓度为A0.05mol/L B0.03mol/L C0.02mol/L D0.50mol/L14在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K1，平衡后CO物质的

4、量为8mol。下列说法正确的是（ ACO、H2S的转化率之比为11B达平衡后H2S的体积分数为4%C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动15在容积为2 L的三个恒容密闭容器中均加入0.10 molL1的N2和0.26 molL1的H2，进行合成氨反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1。如图表示各容器的温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数；如图则表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化。下列判断不正确的是A图1中T1T2T3B图2中容器乙内的反应可能使用了

5、催化剂C图2中容器乙内反应达到平衡时的反应速率为v（N2）0.012 molL1min1D图2中容器丙内反应的平衡常数为2.5二、多选题16对于可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）H0，下列各图正确的是 B C D三、填空题17已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液的pH_。（2）HA的电离平衡常数K_。（3）升高温度时，K将_（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的_倍。18CH4、H2、C 都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：C

6、H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H890.3kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H571.6kJC（s）+O2（g）=CO2（g） H393.5kJ2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=566.0 kJmol-1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2 作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol 甲烷生成 CO2 气体与液态水，放出的能量_ （填“”“”或“”）890.3kJ。（2）若 1mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出的热量_ （填“大于”“等于”或“小于”）890.3kJ。（3）计算 CO2（g）+4

7、H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）的焓变 H=_。（4）石墨中CC 键键能_金刚石中 CC 键键能。（填“大于”“小于”或“等于”）。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_。四、原理综合题19工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2 和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答： （1）该密闭容器的容积是_L。（2）达到平衡状态的时刻是_min（填“3”或“10”）。（3）在前 10min 内，用 CO2 浓度的变化表示的反应速率v

8、 （CO2）= _mol/（Lmin）。（4）10min 时体系的压强与开始时压强之比为_。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是_。（6）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H= -90.1kJmol-1；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H= -41.1kJmol-1。则CO2与H2反应合成CH3OH（g）的热化学方程式为_。20、在 2L 密闭容器中，起始投入 4mol N2 和 6mol H2 在一定条件下生成 NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1”、“或=或”“”或“”，下同）b 点，CH4（g）的浓度：a点_b 点，氢气的产率：a 点

9、_b 点。参考答案1C【详解】A盐酸为混合物，不属于电解质，A与题意不符；BCH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，为强电解，B与题意不符；CNH3H2O为弱碱，水溶液在部分电离，为弱电解质，C符合题意；DNaCl是盐，水溶液中完全电离，为强电解质，D与题意不符；答案为C。2BA.放热反应中既有熵增的也有熵减的，故放热反应不一定会导致熵增大；B.物质由固态变为气态，体系的混乱度一定增大；C.自发过程既有熵增大的，也有熵减小的，其熵值不一定增大；D.体系有序性变高，其熵变小；综上所述，一定会导致熵增大的是B。【点睛】任何可以自发进行的反应，一定至少满足H0或S0这两个条件中的一个，若一个也不满

10、足，则一定不能自发进行。3DA电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，故A错误；B电离常数是离子浓度之积与分子浓度的比值，则CH3COOH的电离常数表达式为Ka= ，故B错误；C电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，故C错误；D电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故D正确；故答案为D。4BA.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，

11、C不符合题意；D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；故答案为B能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。5B25时，溶液中，由水电离产生的c（H+）水为10-13mol/L，则由水电离产生的c（OH-）水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c（H+）c（OH-）水，可知溶液中c（H+）为10-1mol/L，由于c（H+）水与c（H+）相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来

12、自于水的电离，c（H+）=c（H+）水=10-1mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-），可知溶液中c（OH-）为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13；故B正确，答案为B。6A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，（A）=mol/（Ls）=0.2 mol/（Ls），（A）=s）=0.225 mol/（Ls），因此反应速率最大的是（A）=0.45mol/（Ls），故选项A正确；答案选A。7DA. 燃烧热是指完全燃烧1m

13、ol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1=241.8 kJmol1，A项错误；B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反应生成NH3（g），放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H 38.6 kJ /mol，B项错误；C. 固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的

14、热量比不完全燃烧放热多，故H1H2，C项错误；D. 已知Ni（CO）4（s）Ni（s）+4CO（g） HQ kJmol1，则Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（s） HQ kJmol1，所以二者反应热大小相同，符号相反，D项正确；答案选D。8CA、缩小容积以增大压强，可以使NO2浓度先明显增大，由于2NO2（g） N2O4（g）的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，导致NO2浓度逐渐减小至不变（比原平衡时增大），A能用勒夏特列原理解释；B、碱能中和H+或减小H+浓度，使Cr2O72-（橙色） + H2O2CrO42-（黄色） + 2 H+的平衡正向移动，因此溶液由橙色变为

15、黄色，B能用勒夏特列原理解释；C、对2 HI（g）（无色（H2（g）（无色）+ I2（g）（紫色）平衡体系增大压强，采取的措施一般为缩小容器的容积，因此反应物和生成物的浓度均增大，因此混合气体的颜色加深，但平衡不移动，因为正反应是气体体积不变的方向，C不能用勒夏特列原理解释；D、硝酸银能沉淀氢溴酸或减小HBr或Br-的浓度，使Br2（橙红色）+ H2O（无色）HBr（无色） + HBrO（无色）的平衡正向移动，因此溶液的颜色变浅，D能用勒夏特列原理解释。综上所述，不能用勒夏特列原理解释的是C，答案选C。9CA酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，

16、所以测定结果偏高；B锥形瓶未用待测液润洗，属于正确的操作要求，不会影响结果；C读取标准液读数时，滴前仰视，读数偏大。滴定到终点后俯视，读数偏小，所以读取的盐酸体积减少，测定结果偏低。D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，说明读取盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；答案选C。10DA. 硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变小于0，H2T2，温度越高，平衡时C的体积分数（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图（2）可知P2P1，压强越大，平衡时C的体积分数（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即np+q

17、。A. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B. 由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）Pc（气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C. 由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）Pc（气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即np+q，故C错误；D.A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。答案选B。13B设原溶液物质的量浓度为c mol/L，V（NaOH）=2L，V（HCl）=1L，二者混合后反应混合溶液体积为3L，二者混合后反应所得溶液pH=12，则c（OH

18、 ）=10-2mol/L，2Lc mol/L-1 Lc mol/L =10-2mol/L3L，则c=0.03mol/L，故选B。14BA. 利用三段法计算起始时H2S的物质的量，进一步计算转化率；B. 根据平衡时各物质的物质的量进行计算；C. 升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行；D. 根据Qc与K之间的关系进行判断。A. 设起始时H2S的物质的量为x mol,CO（g） + H2S（g） COS（g） + H2（g）；始（mol） 10 x 0 0转（mol） 2 2 2 2平（mol） 8 x-2 2 2平衡常数K=1，解得x=2.5mol，CO的转化率=100%=20%，H2S的转化率

19、=100%=80%，转化率不相等，A项错误；B. 达平衡后H2S的体积分数=100%=4%，B项正确；C. 升高温度，平衡向吸热的方向移动；升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行，说明正向为放热反应，C项错误；D. 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc=0.671说明平衡正向移动，D项错误；本题判断平衡移动方向时可用浓度商与平衡常数进行比较，通过大小关系确定平衡移动的方向，并进一步确定正反应速率和逆反应速率的相对大小。对于可逆反应aA（g）bB（g） cC（g）dD（g），在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q，称为浓度商，且QK反应向正反应方向

20、进行，v正v逆QK反应处于化学平衡状态，v正v逆QK反应向逆反应方向进行，v正v逆15CA.由图1可以知道,丙中温度最高,反应速率最快；B.由图2可以知道,甲、乙的平衡浓度相同,但乙中时间短；C.结合v=c/t计算；D.由图1可以知道,氮气开始的浓度为0.1mol/L，平衡浓度为0.08mol/L，则2NH3（g） 开始 0.1 0.26 0 转化 0.02 0.06 0.04 平衡 0.08 0.2 0.04 结合平衡浓度计算K。A.该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，氨气的质量减小，所以图1中温度大小关系为：T3，故A正确；B.图2中，甲、乙容器中N2的转化率相同，但乙容器达到平衡所需时

21、间短，可能使用了催化剂，故B正确；C.反应速率v（N2）0.04 molL15 min0.008 molmin1，故C错误；D.丙容器中反应达到平衡时，c（N2）0.08 molL1，c（H2）（0.260.023） molL10.20 molL1，c（NH3）20.02 molL10.04 molL1，K2.5，故D正确；故答案选C。16ADA500时温度高，相比100，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，A正确；B增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，B错误；C催化剂能加快反

22、应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，C错误；D增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，转化率增大；反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象相符，D正确；答案为AD。174 110-7 增大 减小 106 （1）c（H+）=c =0.10.1%=104molL1，则pH=4（2）Kc（H+）c（A）/c（HA）=104104/0.1=1107 molL1（3）升温促进电离，平衡正向移动，K值将增大；c（H+）增大，pH减小（4）由HA电离出的c（H）=104molL1，溶液中的c（OH）=1010molL1，也就是水电离出的c（H）=1010molL1，则可计算出由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的106倍18= -252.9kJ/mol 大于 C（石墨，s）=C（金刚石，s） H=+1.9kJ/mol （1）给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，所以该反应热仍为890.3kJ，故答案为：=；（2） 因为液态水变水蒸气是吸热的，所以1mol CH4气体完全燃烧生成CO2 气体和水蒸气，放出的热量小于890.3kJ，故答案为：；（3）根据盖斯定律，有2-可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l） H=-252.9k