江西省上饶市横峰中学学年高二上学期第一次月考化学统招班试题Word文档格式.docx

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s-1D．υ（D）=0.45mol·

7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1

B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣19.3kJ/mol

C．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2　则△H1＞△H2

D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）△H＝QkJ•mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）＝Ni（CO）4（s）△H＝﹣QkJ•mol﹣1

8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

C．对2HI（g）

H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

D．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

10．已知：

；

则下列表述正确的是（）

A．

B．

C．

D．

11．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），△H<

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。

对该反应的说法正确的是

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v[Ni（CO）4]=v（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

12．可逆反应mA（固）+nB（气）

pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>

p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

13．室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2:

1体积比相混合（忽略溶液混合后的体积变化），所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.02mol/LD．0.50mol/L

14．在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（ 

A．CO、H2S的转化率之比为1∶1

B．达平衡后H2S的体积分数为4%

C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

15．在容积为2L的三个恒容密闭容器中均加入0.10mol·

L－1的N2和0.26mol·

L－1的H2，进行合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

mol－1。

如图表示各容器的温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数；

如图则表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化。

下列判断不正确的是

A．图1中T1<

T2<

T3

B．图2中容器乙内的反应可能使用了催化剂

C．图2中容器乙内反应达到平衡时的反应速率为v（N2）＝0.012mol·

L－1·

min－1

D．图2中容器丙内反应的平衡常数为2.5

二、多选题

16．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）　ΔH＜0，下列各图正确的是

B．

C．

D．

三、填空题

17．已知室温时，0.1mol·

L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

（1）该溶液的pH＝________。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K将______（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的________倍。

18．CH4、H2、C都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·

mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

③C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·

④2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=－566.0kJ·

mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_______（填“＞”“＜”或“＝”）890.3kJ。

（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______（填“大于”“等于”或“小于”）890.3kJ。

（3）计算CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）的焓变ΔH=_______。

（4）①石墨中C－C键键能_______金刚石中C－C键键能。

（填“大于”“小于”或“等于”）。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：

_______。

四、原理综合题

19．工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。

在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

（1）该密闭容器的容积是_______L。

（2）达到平衡状态的时刻是_______min（填“3”或“10”）。

（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率v（CO2）=_______mol/（L·

min）。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为_______。

（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是_______。

（6）已知：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ·

mol-1；

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.1kJ·

mol-1。

则CO2与H2反应合成CH3OH（g）的热化学方程式为_______。

20．Ⅰ、在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：

T1<

T2）

（1）则K1_______K2（填“>

”、“<

”或“=”），原因：

（2）在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v（N2）为_______，平衡时H2的转化率为_______。

若同时再增加各物质的量为1mol，该反应的V正_______V逆（>

或=或<

），平衡常数将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．3v（H2）正＝2v（NH3）逆

B．容器内气体压强不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D．ΔH保持不变

Ⅱ、甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。

在恒容密闭容器中充入2molCH4和H2O（g）的混合气体，且CH4和H2O（g）的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ（H2）与x的关系如图所示。

则CH4的转化率：

a点_______（填“>

”“＝”或“<

”，下同）b点，CH4（g）的浓度：

a点_______b点，氢气的产率：

a点_______b点。

参考答案

1．C

【详解】

A．盐酸为混合物，不属于电解质，A与题意不符；

B．CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，为强电解，B与题意不符；

C．NH3∙H2O为弱碱，水溶液在部分电离，为弱电解质，C符合题意；

D．NaCl是盐，水溶液中完全电离，为强电解质，D与题意不符；

答案为C。

2．B

A.放热反应中既有熵增的也有熵减的，故放热反应不一定会导致熵增大；

B.物质由固态变为气态，体系的混乱度一定增大；

C.自发过程既有熵增大的，也有熵减小的，其熵值不一定增大；

D.体系有序性变高，其熵变小；

综上所述，一定会导致熵增大的是B。

【点睛】

任何可以自发进行的反应，一定至少满足△H＜0或△S＞0这两个条件中的一个，若一个也不满足，则一定不能自发进行。

3．D

A．电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，故A错误；

B．电离常数是离子浓度之积与分子浓度的比值，则CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

，故B错误；

C．电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，故C错误；

D．电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故D正确；

故答案为D。

4．B

A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；

B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；

C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；

D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；

故答案为B

能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。

增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。

5．B

25℃时，溶液中，由水电离产生的c（H+）水为10-13mol/L，则由水电离产生的c（OH-）水也为10-13mol/L；

若溶液呈强酸性，根据Kw=c（H+）∙c（OH-）水，可知溶液中c（H+）为10-1mol/L，由于c（H+）水与c（H+）相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；

若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c（H+）=c（H+）水=10-1mol/L，根据Kw=c（H+）∙c（OH-），可知溶液中c（OH-）为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；

综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13；

故B正确，答案为B。

6．A

【分析】

按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；

按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ（A）=

=

mol/（L·

s）=0.2mol/（L·

s），υ（A）=

s）=0.225mol/（L·

s），因此反应速率最大的是υ（A）=0.45mol/（L·

s），故选项A正确；

答案选A。

7．D

A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为

483.6kJ•mol﹣1=241.8kJ•mol﹣1，A项错误；

B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，可知1molN2完全反应生成NH3（g），放出热量大于38.6kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<

−38.6kJ/mol，B项错误；

C.固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1<

△H2，C项错误；

D.已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）△H＝QkJ•mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）＝Ni（CO）4（s）△H＝﹣QkJ•mol﹣1，所以二者反应热大小相同，符号相反，D项正确；

答案选D。

8．C

A、缩小容积以增大压强，可以使NO2浓度先明显增大，由于2NO2（g）

N2O4（g）的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，导致NO2浓度逐渐减小至不变（比原平衡时增大），A能用勒夏特列原理解释；

B、碱能中和H+或减小H+浓度，使Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+的平衡正向移动，因此溶液由橙色变为黄色，B能用勒夏特列原理解释；

C、对2HI（g）（无色（

H2（g）（无色）+I2（g）（紫色）平衡体系增大压强，采取的措施一般为缩小容器的容积，因此反应物和生成物的浓度均增大，因此混合气体的颜色加深，但平衡不移动，因为正反应是气体体积不变的方向，C不能用勒夏特列原理解释；

D、硝酸银能沉淀氢溴酸或减小HBr或Br-的浓度，使Br2（橙红色）+H2O（无色）

HBr（无色）+HBrO（无色）的平衡正向移动，因此溶液的颜色变浅，D能用勒夏特列原理解释。

综上所述，不能用勒夏特列原理解释的是C，答案选C。

9．C

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；

B．锥形瓶未用待测液润洗，属于正确的操作要求，不会影响结果；

C．读取标准液读数时，滴前仰视，读数偏大。

滴定到终点后俯视，读数偏小，所以读取的盐酸体积减少，测定结果偏低。

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，说明读取盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；

答案选C。

10．D

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变小于0，△H2<

0，故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小，故B错误；

C.

①，

②，①-②得：

Mn（s）+SO2（g）=MnO2（s）+S（s），根据盖斯定律得，Mn（s）+SO2（g）=MnO2（s）+S（s）；

，故C错误；

D.

①

②

③

根据盖斯定律③-①-②得：

，故D正确；

故选D。

11．C

A．Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，A错误；

B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，B错误；

C．因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C正确；

D．速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；

因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，D错误；

12．B

可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。

由图象

（1）可知T1>

T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；

当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。

由图

（2）可知P2>

P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<

p+q。

A.催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；

B.由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；

C.由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n<

p+q，故C错误；

D. 

A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。

答案选B。

13．B

设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=2L，V（HCl）=1L，二者混合后反应混合溶液体积为3L，二者混合后反应所得溶液pH=12，则c（OH）=10-2mol/L，2L×

cmol/L-1L×

cmol/L=10-2mol/L×

3L，则c=0.03mol/L，故选B。

14．B

A.利用三段法计算起始时H2S的物质的量，进一步计算转化率；

B.根据平衡时各物质的物质的量进行计算；

C.升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行；

D.根据Qc与K之间的关系进行判断。

A.设起始时H2S的物质的量为xmol,

CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）；

始（mol）10x00

转（mol）2222

平（mol）8x-222

平衡常数K=

=1，解得x=2.5mol，CO的转化率=

×

100%=20%，H2S的转化率=

100%=80%，转化率不相等，A项错误；

B.达平衡后H2S的体积分数=

100%=4%，B项正确；

C.升高温度，平衡向吸热的方向移动；

升高温度，COS浓度减小，平衡逆向进行，说明正向为放热反应，C项错误；

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc=

=0.67<

1说明平衡正向移动，D项错误；

本题判断平衡移动方向时可用浓度商与平衡常数进行比较，通过大小关系确定平衡移动的方向，并进一步确定正反应速率和逆反应速率的相对大小。

对于可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g），在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：

Q＝

，称为浓度商，且

Q＜K

反应向正反应方向进行，v正＞v逆

Q＝K

反应处于化学平衡状态，v正＝v逆

Q＞K

反应向逆反应方向进行，v正＜v逆

15．C

A.由图1可以知道,丙中温度最高,反应速率最快；

B.由图2可以知道,甲、乙的平衡浓度相同,但乙中时间短；

C.结合v=∆c/∆t计算；

D.由图1可以知道,氮气开始的浓度为0.1mol/L，平衡浓度为0.08mol/L，则

2NH3（g）　

开始0.10.260

转化0.020.060.04

平衡0.080.20.04

结合平衡浓度计算K。

A.该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，氨气的质量减小，所以图1中温度大小关系为：

T3，故A正确；

B.图2中，甲、乙容器中N2的转化率相同，但乙容器达到平衡所需时间短，可能使用了催化剂，故B正确；

C.反应速率v（N2）＝0.04mol·

L－1÷

5min＝0.008mol·

min－1，故C错误；

D.丙容器中反应达到平衡时，c（N2）＝0.08mol·

L－1，c（H2）＝（0.26－0.02×

3）mol·

L－1＝0.20mol·

L－1，c（NH3）＝2×

0.02mol·

L－1＝0.04mol·

L－1，K＝

＝

＝2.5，故D正确；

故答案选C。

16．AD

A．500℃时温度高，相比100℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与图象相符，A正确；

B．增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，B错误；

C．催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化，与图象不相符，C错误；

D．增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，转化率增大；

反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象相符，D正确；

答案为AD。

17．41×

10-7增大减小106

（1）c（H+）=cα=0.1×

0.1%=10－4mol·

L－1，则pH=4

（2）K＝c（H+）c（A—）/c（HA）=10－4×

10－4/0.1=1×

10－7mol·

L－1

（3）升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；

c（H+）增大，pH减小

（4）由HA电离出的c（H＋）=10－4mol·

L－1，溶液中的c（OH—）=10－10mol·

L－1，也就是水电离出的c（H＋）=10－10mol·

L－1，则可计算出由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

18．=＜-252.9kJ/mol大于C（石墨，s）=C（金刚石，s）∆H=+1.9kJ/mol

（1）给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，所以该反应热仍为890.3kJ，故答案为：

=；

（2）因为液态水变水蒸气是吸热的，所以1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890.3kJ，故答案为：

＜；

（3）根据盖斯定律，有②×

2-①可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH=-252.9k