九年级第一次月考计算专题含答案全解全析Word格式文档下载.docx

1、实验组别一二三四五混合溶液质量/g200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m165、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为_。（2）第_组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？6、学校某兴趣小组做了氧化铜和

2、盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？_。（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是_。（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程） （4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 。A.偏高B.偏低C.不变7、实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，

3、分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150反应前固体样品质量（克）48反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）155.8158.7已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：（2）表中的m值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。3、阐述分析计算题8、同学们利用如

4、图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是_（选填“A”、“B”或“A和B”） （2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红根据上述已知条件，通过分析可以确定的是_（选填序号）原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数 反应后试管中NaCl的溶质质量分数 （3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？9、科

5、学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定:取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验（图中夹持仪器略去），充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是 。（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。（3）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO

6、3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为多少？答案解析部分1、【答案】（1）Na+、H+;（2）10.6g;（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是6.5%【解析】（1）由图象可知,当滴入上述稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸的量是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,阳离子是：Na+、H+。（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x 100g7.3% y z106x=73100g7.3

7、%=117y7.3%=117y=44z 解得：x=10.6gy=11.7g、z=4.4g（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：100g+12.5g+100g4.4g=208.1g。所得不饱和溶液中溶质质量分数是：12.5g10.6g+11.7g208.1g100%6.5%2、【答案】（1）稀盐酸；（2）所得溶液的溶质质量分数是15.6%.（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入碳酸钠，盐酸会先与碳酸钠，导致溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以ab段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；（2）设盐酸和碳酸钠反

8、应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 21.2%50g x y 106/21.2%50g=117/x=44y x=11.7g y=4.4g碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为nCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 117100g n m 10621.2%100g=100n=117m m=23.4g n=20g所以所得溶液的溶质质量分数是23.4g+11.7g100g+150g20g4.4g100%=15.6%.3、【答案】 （1）减弱（2）BaCl2 、CuCl2

9、 、 HCl（3）2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O（4）由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为x， CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO498233x2.33g98/x=233/2.33x=0.98gm=0.98g+2.33g=3.31g4、【答案】 （1）（2）先无现象，当NaOH加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成。（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.644.660.98g，设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为xBa（OH）2+C

10、uSO4=BaSO4Cu（OH）2 233 98 x 0.98g233:98=x:0.98gx=2.33g所以m2.33+0.983.31；（4）氢氧化钡溶液全部转化为硫酸钡，设产生4.66硫酸钡反应的氢氧化钡质量为xBa（OH）2BaSO4 171 233 x 4.66g171:233=x:4.66g x=3.42g则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为5、【答案】（1）12.8（2）四（3）解：设参加反应的铁的质量为aFe+CuCl2=Cu+FeCl25664a16g= a=14gFe%= 100%= 100%=93.3%答：铁屑中铁的质量分数为93.3%（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生

11、成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。Fe+CuCl2=135x=71.75g2AgNO3+CuCl2=Cu（NO3）2+2AgCl28733.75gy y=31.75gm=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75gFeCl2=Fe（NO3）2+127z71.75gz=31.75gFeCl2%= 100%=15.9%原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。6、【答案】 （1）NaOH和HCl先反应了（2）CuCl2和NaCl设原来混合液中CuCl2的质量为x 9.8克 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。（4）A 7、【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150

12、+12158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。（2）152.9设8克样品中含Na2CO3的质量为x反应生成的二氧化碳质量为：150+8155.82.2（克）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106442.2克样品中Na2CO3的质量分数 该样品中Na2CO3的质量分数为66.25。8、【答案】（1）B（2）（3）设碳酸钠的质量为x106x0.22gx=0.53g原Na2CO3溶液的溶质质量分数：=10.6%原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6% 【解析

13、】【分析】（1）根据反应产物进行分析解答；（2）试管中滴入紫色石蕊试液变红，可知盐酸过量，碳酸钠全部反应，NaOH浓溶液质量增加0.22克，证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数本题难度不大，可依据已有的知识解答9、答案：（1）把产生的气体全部排入C中，使之被完全吸收 （2）C装置还吸收了水蒸气、氯化氢等气体，造成质量偏大 设二氧化碳的质量为x，碳酸钙的质量为y。Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O 44 197 x 3.94g 44:197=x: 3.94g x=0.88gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 y 0.88g 100:44=y:0.88g y=2g CaCO3%=100% 样品中碳酸钙的质量分数为25%