河北省邢台市届高三质量检测化学试题Word版含答案Word下载.docx

1、4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-B.c（H+）=110-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+C.含Na2S的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA C.K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为NA D.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 6.化合物（b）、 （d）、CHC

2、-CH=CH2（p）的分子式均为C4H4。A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种7.馀冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb（OH）2的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀憎的主要成分为PbO。下列说法错误的是A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有十2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应D.密陀僧能与稀硝酸发生反应8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实

3、现如图所示转化关系的是XYZANH3NO2HNO3SiO2Na2SiO3H2SiO3Al2O3NaAlO2Al（OH）3CO2Na2CO3NaHCO39.钌（Ru）是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气10.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产

4、物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L（标准状况下）O2，则反应转移0.8mol电子11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.b极为正极，发生还原反应B.一段时间后b极区电解液的pH减小C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极D.a极的电极反应式为-e-=Cl-+12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A.

5、原子半径:XYB.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应13.25时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=B.a点对应的混合帘液中c（CH3COOH）c（Na+）c（OH-）C.水的电离程度:cbaD.当混合溶液呈中性时，c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）14.根据下列实验操作

6、和现象所得的结论正确的是实验操作和现象结论相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大向AgC1悬独液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+常温下，分别测最浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大酸性:HClOH2S第II卷 （必考题43分十选考题15分，共58分）【必考题】二、（本题包括5小题,共43分）15.（8分）硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的

7、单质及其化合物用途非常广泛。（1）硫的原子结构示意图为_。（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。In的金属性比A1弱 B.原子半径:1nSeC.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为_mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向（NH4）2SeO3溶液中加入Na2

8、SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_。16.（9分）氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:（1）实验室可用下图所示装置合成氨。亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_。锥形瓶中盛有一定量水并滴有几满酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_和_（填化学式）（2）最近斯坦福大学研究人员发明了一-种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应属于_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。反应中能量转化的方式是_（填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”）。（3）

9、液氨可用作制冷剂，液氨气化时_（填“释放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键N-HO=ONNO-H键能/kJ.mol-1391498946463则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的反应热H=_。17.（9分）CuCl晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。（1）实验室保存新制CuCl晶体的方法是_。（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。该反应的离子方程式为_。（NH4）2SO3要适

10、当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_。已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比n（NH4Cl）/n（CuSO4）的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_。（3）已知：CuCl固体、CuOH固体分别为白色和橙黄色，且Ksp（CuCl）=1.210-6，Ksp（CuOH）=1.210-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_。18.（9分）3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl）是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。（1）已知:H2（g）+Cl2（g）=2H

11、Cl（g） H1=-184.6kJ/mol；CH2=CHCH2Cl（g）+H2（g）CH2=CHCH3（g）+HCl（g） H2=-82.6则反应CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g） H=_kJ/mol；（2）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应: CH2=CHCH3HCl（g）。设起始的，平衡时Cl2的体积分数（）与温度（T）、的关系如图甲所示。1=1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。图甲中，2_（填“B（2分）；50%（2分）（3）54. 55%（2分）19（1）漏斗（1分）（2）MnO2+SO2 =Mn2+ SO42-（2分）（3）AC（2分）（4）用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+（1分）；取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+（2分）20. （l）3d34s2（2分）；5（1分）（2）OCH（2分）（3）三角锥形（1分）；N2（或CO，1分）（4）sp3（1分）； 19（2分）（5）4（1分）（6）LaNi5（2分）；（2分）21（1）苯酚（1分）；羟基、酯基、羰基（2分）；（2）取代反应（1分）；加成反应（1分）；（3） （4） （2分）（5）6（2分）；（或）（1分）（6） （4分）