河北省邢台市届高三质量检测化学试题Word版含答案Word下载.docx
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4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.无色溶液中：
K+、H+、I-、MnO4-
B.c（H+）=1×
10-3mol/L的溶液中:
Cl-、Al3+、NH4+、Na+
C.含Na2S的水溶液中：
H+、NO3-、NH4+、SO42-
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A
5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA
C.K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为NA
D.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
6.化合物
（b）、
（d）、CH≡C-CH=CH2（p）的分子式均为C4H4。
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.只有b的所有原子处于同一平面
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种
7.《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb（OH）2]的制法有如下描述:
“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法:
铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀憎的主要成分为PbO。
下列说法错误的是
A.胡粉难溶于水
B.胡粉和黄丹中均含有十2价的铅
C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应
D.密陀僧能与稀硝酸发生反应
8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
X
Y
Z
A
NH3
NO2
HNO3
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
CO2
Na2CO3
NaHCO3
9.钌（Ru）是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl
C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
10.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是
A.氧气是还原产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
1
C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D.若生成4.48L（标准状况下）O2，则反应转移0.8mol电子
11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是
A.b极为正极，发生还原反应
B.一段时间后b极区电解液的pH减小
C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D.a极的电极反应式为
-e-=Cl-+
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X
同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是
A.原子半径:
X>
Y>
B.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
13.25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH
或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
B.a点对应的混合帘液中c（CH3COOH）>
c（Na+）>
c（OH-）
C.水的电离程度:
c>
b>
a
D.当混合溶液呈中性时，c（Na+）=c（CH3COO-）>
c（H+）>
14.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
实验操作和现象
结论
相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大,电离程度越大
向AgC1悬独液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4
后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色
原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+
常温下，分别测最浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大
酸性:
HClO>
H2S
第II卷（必考题43分十选考题15分，共58分）
【必考题】
二、（本题包括5小题,共43分）
15.（8分）硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硫的原子结构示意图为_____________。
（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。
（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是___________（填字母）。
In的金属性比A1弱B.原子半径:
1n>
Se
C.In的金属性比Se强D.硒化铟的化学式为InSe2
（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3
及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向（NH4）2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。
16.（9分）氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。
回答下列问题:
（1）实验室可用下图所示装置合成氨。
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几满酚酞试剂。
反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____（填化学式）
（2）最近斯坦福大学研究人员
发明
了一-种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是________（填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”）。
（3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时________（填“释放”或“吸收”）能量；
液氨泄漏遇明火会发生爆炸。
已知部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键
N-H
O=O
N≡N
O-H
键能/kJ.mol-1
391
498
946
463
则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的反应热△H=__________。
17.（9
分）CuCl
晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：
CuCl+Cl-
CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。
（1）实验室保存新制CuCl
晶体的方法是__________。
（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。
①该反应的离子方程式为_____________。
②（NH4）2SO3
要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。
③已知Cu2+
的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n（NH4Cl）/n（CuSO4）]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。
（3）已知：
CuCl
固体、CuOH
固体分别为白色和橙黄色，且Ksp（CuCl）=
1.2×
10-6，Ksp（CuOH）=1.2×
10-14。
用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl
-=CuCl。
则实验过程中的实验现象为_________________。
18.（9
分）3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl）
是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。
（1）已知:
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
△H1=-184.6
kJ/mol；
CH2=CHCH2Cl（g）+
H2（g）
CH2=CHCH3
（g）+HCl（g）
△H2=-82.6
则反应CH2=CHCH3
（g）+Cl2
（g）
CH2=CHCH2Cl（g）
+
HCl（g）△H=______kJ/mol；
（2）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2
发生反应:
CH2=CHCH3
HCl（g）。
设起始的
，平衡时Cl2
的体积分数（φ）与温度（T）、ω
的关系如图甲所示。
ω1=1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。
①图甲中，ω2_______（填“>
“<
”或“=”）1。
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为______（填“A”或“B”）。
③T1
K
下，平衡时CH2=CHCH2Cl的转化率为___________。
（3）T2℃时，向10
L
的恒容密闭容器中充入1mol
CH2=CHCH2Cl和2
mol
HCl，发生反应：
CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）
CH2ClCHClCH3（g）。
5
min
时反应达到平衡，测得0~5
min内，CH2ClCHClCH3的反应速率为0.016
mol▪L-l▪min-1。
平衡时,HCl的体积分数为_____（保留四位有效数字）。
19.（8
分）工业上采用软锰矿（主要成分为MnO2）来制取硫酸锰,工艺流程如下:
已知:
浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。
（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
（2）浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:
____________。
（3）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。
欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______（填字母）。
A.MnCO3B.MnO2C.Mn（OH）2D.MnSO4
（4）操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。
检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。
【选考题】
三、（本题包括2小题，每小题15分,只能选择一题作答）
20.（15分）（物质结构与性质）
钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
（1）基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。
（2）VO2+与
可形成配合物。
中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni（CN）4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。
与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________。
（4）
三氟甲磺酸（CF3SO3H）是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O
原子的杂化方式为_______。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。
1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。
（5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2
所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。
（6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。
21.（15
分）（有机化学基础）
苄丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。
已知：
（1）A的名称是_________,H
中含氧官能团的名称是_________。
（2）反应①的反应类型是_________,反应@的反应类型是_________。
（3）C
的结构简式为_________。
（4）反应⑤的化学方程式为_________。
（5）F
的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:
2:
1:
2的结构简式为__________。
（任写一种）
①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基
②能和FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该有机物能与2molNaOH
恰好完全反应
（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料（其他无机试剂任选）制备
的合成路线。
1.D2.D3.B4.B5.A6.D7.C8.A9.D10.C11.B12.C13.A14.B
15.
（1）
（1分）；
（2）
（1分）
（3）BC（2分）
（4）4（2分）；
SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-（2分）
16．
（1）①NO2+NH4+
N2↑+2H2O（2分）
②H2（1分）；
NH3（1分）
（2）①非氧化还原反应（1分）
②电能转变为化学能（1分）
（3）吸收（1分）；
-1262kJ．mol-1（2分）
17．
（1）将其密封保存在干燥阴暗处（1分）
（2）①2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（2分）
②防止CuCl被空气氧化（2分）
③生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）
（3）A极逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，B极有气泡产生。
一段时间后，U形管底部产生橙黄色沉淀（2分）
18.
（1）-102（2分）
（2）①>
②B（2分）；
③50%（2分）
（3）54.55%（2分）
19．
（1）漏斗（1分）
（2）MnO2+SO2=Mn2++SO42-（2分）
（3）AC（2分）
（4）用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+（1分）；
取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+（2分）
20.（l）3d34s2（2分）；
5（1分）
（2）O>
C>
H（2分）
（3）三角锥形（1分）；
N2（或CO，1分）
（4）①sp3（1分）；
②19（2分）
（5）4（1分）
（6）①LaNi5（2分）；
②
（2分）
21．
（1）苯酚（1分）；
羟基、酯基、羰基（2分）；
（2）取代反应（1分）；
加成反应（1分）；
（3）
（4）
（2分）
（5）6（2分）；
（或
）（1分）
（6）
（4分）
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