浙教版科学九上第1章 物质及其变化阶段测试1113Word文件下载.docx

1、D用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙5（乐清校级月考）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO45H2OB警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了D不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关6（杭州上城区校级期中改编）下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（）A煤矿自燃B浓硫酸使木棒炭化C浓盐酸敞口放置在空气中浓度下降D电解水时产生氢气和氧气7（常山校级月考）如图所

2、示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）第7题图A氯化钠和水B铁粉和稀硫酸C氢氧化钠和水D二氧化锰和过氧化氢溶液8（台州校级检测）往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中（）A一定含有硫酸根离子B一定含有银离子C只有硫酸根离子，没有银离子D可能含有硫酸根离子或银离子9（义乌四校联考）如图所示实验中，、为用紫色石蕊试液润湿的棉球，、为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）第9题图A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红10（杭州校级期末）市面上出

3、售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）A主要成分是盐酸，实验（1）多余B主要成分是盐酸，实验（2）多余C主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用D主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用二、填空题（第1114题每空2分，第15、16题每空3分，共39分）11（慈溪期末改编）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然

4、后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了_ _（选填“物理变化”或“化学变化”）。（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时玻璃棒的作用是_ _。12（绍兴柯桥区校级月考）回答下列与常见的酸有关的问题。（1）胃液中有助于消化的酸是_。（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有_性。13（湖州检测）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是_ _试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，测定溶液pH的

5、具体方法：_ _（写出操作步骤）。14（湖州检测）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们有相似之处和不同之点。（1）它们的水溶液的pH都_7。（选填“大于”“小于”或“等于”）（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是_。（填编号）金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH（3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：_ _。15（余姚实验中学期中）甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？_。（填字母）A B C（2）若小

6、明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生_气体。（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后除水外的另一产物是_。16（湖州检测）在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究，此反应的化学方程式为_ _。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同；所用盐酸的溶质质量分数不同；还可能是【设计实验】（1）验证猜想

7、是否成立，设计的实验是：分别取大小相同、质量相同、_的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。（2）验证猜想是否成立，对盐酸的要求是_ _。【拓展延伸】上述实验中，小明采用了_的研究方法。三、解答题（第17题6分，第18题7分，第19题8分，共21分）17（湖州检测）100g盐酸跟10g CaCO3粉末恰好完全反应，求：（1）生成的二氧化碳为多少克？（2）反应后所得的溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%）18（义乌校级月考）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4

8、FeCl2O24H2O2Fe2O38HCl。某化工厂有5t“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%。计算：（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_t。（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）19（义乌四校联考）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（其中铜为不活泼金属，不与稀硫酸反应）第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量（g）80160240充分反应后剩余固体质量（g）84m试回答下列问题：（1）上

9、述表格中m的值为_。（2）CuO的质量为_g。（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是_。（4）氧化铜完全溶解所消耗的稀硫酸的质量为_g。答案1（海宁校级月考）规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作不规范的是（C）2（瑞安校级检测）下列词语中，主要包含化学变化的是（D）3（义乌校级月考）某初中科学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（B）4（乐清校级月考改编）下列实验方案或措施不合理的是（C）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（C）6（杭州上城区校级期中改编）下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（C）7（常山校级月考）如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地

10、倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（A）8（台州校级检测）往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中（D）下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（D）【解析】 通入二氧化碳，用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球、都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，用紫色石蕊试液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应。并且比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（D）【解析】 （1）加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰，说明“水壶一次净”含氢离子；（2）滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再

11、滴加稀硝酸沉淀不消失，说明“水壶一次净”含氯离子。故“水壶一次净”的主要成分为盐酸。（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了_化学变化_（选填“物理变化”或“化学变化”）。稀释时玻璃棒的作用是_使热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅_。（1）胃液中有助于消化的酸是_盐酸_。（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有_吸水_性。13（湖州检测）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是_紫色石蕊_试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，测定溶液pH的具体方法：_用洁净的玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对

12、照_（写出操作步骤）。（1）它们的水溶液的pH都_小于_7。（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是_。_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。_C_。（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生_二氧化碳_气体。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后除水外的另一产物是_一氧化碳_。16（湖州检测）在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究，此反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_。分别取大小

13、相同、质量相同、_不同地点_的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。（2）验证猜想是否成立，对盐酸的要求是_溶质质量分数不同_。【拓展延伸】上述实验中，小明采用了_控制变量_的研究方法。【答案】 （1）设10g CaCO3粉末完全反应生成的CO2质量为x，生成CaCl2的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 1114410g yx，x4.4gy11.1g生成的二氧化碳为4.4g。（2）溶液中溶质CaCl2的质量为11.1g，溶液质量为100g10g4.4g105.6g。故溶液中溶质质量分数为100%10.5%。（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_

14、1.27_t。【答案】 （2）设最多可以得到氯化氢气体质量为x。2Fe2O38HCl508 2921.27t x，x0.73t最多可以得到0.73t氯化氢气体。（1）上述表格中m的值为_4_。（2）CuO的质量为_20_g。（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是_24.5%_。（4）氧化铜完全溶解所消耗的稀硫酸的质量为_100_g。【解析】 （1）固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，所以第一次加入80g稀硫酸剩余固体8g，说明参加反应的氧化铜的质量为24g8g16g；第二次加入稀硫酸后剩余固体质量又减少了，说明第一次反应后还有没反应的氧化铜，即第一次80g稀硫酸全部参加了反应，第二次加入80g稀硫酸剩余固体只减少了4g，说明第二次硫酸有剩余，氧化铜反应完全，所以剩余的4g都是铜，所以m4。（3）设16g氧化铜消耗硫酸质量为x，则：CuOH2SO4=CuSO4H2O809816gx，x19.6g所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是100%24.5%。（4）溶解16g氧化铜消耗80g稀硫酸，设溶解20g氧化铜需稀硫酸的质量为y，则，解得y100g。