浙教版科学九上第1章 物质及其变化阶段测试1113Word文件下载.docx

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D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙

5．（乐清校级月考）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）

A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·

5H2O

B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动

C．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了

D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关

6．（杭州上城区校级期中改编）下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（　　）

A．煤矿自燃

B．浓硫酸使木棒炭化

C．浓盐酸敞口放置在空气中浓度下降

D．电解水时产生氢气和氧气

7．（常山校级月考）如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（　　）

第7题图

A．氯化钠和水

B．铁粉和稀硫酸

C．氢氧化钠和水

D．二氧化锰和过氧化氢溶液

8．（台州校级检测）往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中（　　）

A．一定含有硫酸根离子

B．一定含有银离子

C．只有硫酸根离子，没有银离子

D．可能含有硫酸根离子或银离子

9．（义乌四校联考）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。

下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）

第9题图

A．①变红，③不变红

B．④变红，③不变红

C．①、④变红，②、③不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

10．（杭州校级期末）市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：

（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。

（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。

经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（　　）

A．主要成分是盐酸，实验

（1）多余

B．主要成分是盐酸，实验

（2）多余

C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用

D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用

二、填空题（第11～14题每空2分，第15、16题每空3分，共39分）

11．（慈溪期末改编）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了____（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。

稀释时玻璃棒的作用是____。

12．（绍兴柯桥区校级月考）回答下列与常见的酸有关的问题。

（1）胃液中有助于消化的酸是____。

（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有____性。

13．（湖州检测）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是____试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，测定溶液pH的具体方法：

____（写出操作步骤）。

14．（湖州检测）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们有相似之处和不同之点。

（1）它们的水溶液的pH都____7。

（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是____。

（填编号）

①金属表面除锈

②制造药物氯化锌

③除去NaCl中的少量NaOH

（3）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：

____。

15．（余姚实验中学期中）甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。

小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：

（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。

你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？

____。

（填字母）

A　　　　　B　　　　　　C

（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生____气体。

（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。

利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后除水外的另一产物是____。

16．（湖州检测）在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究，此反应的化学方程式为____。

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？

【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；

②所用盐酸的溶质质量分数不同；

还可能是……

【设计实验】

（1）验证猜想①是否成立，设计的实验是：

分别取大小相同、质量相同、____的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。

（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是____。

【拓展延伸】上述实验中，小明采用了____的研究方法。

三、解答题（第17题6分，第18题7分，第19题8分，共21分）

17．（湖州检测）100g盐酸跟10gCaCO3粉末恰好完全反应，求：

（1）生成的二氧化碳为多少克？

（2）反应后所得的溶液中溶质质量分数为多少？

（结果精确到0.1%）

18．（义乌校级月考）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：

4FeCl2＋O2＋4H2O

2Fe2O3＋8HCl。

某化工厂有5t“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%。

计算：

（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为____t。

（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？

（写出计算过程和结果）

19．（义乌四校联考）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。

取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

（其中铜为不活泼金属，不与稀硫酸反应）

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸的质量（g）

80

160

240

充分反应后剩余固体质量（g）

8

4

m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为____。

（2）CuO的质量为____g。

（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是____。

（4）氧化铜完全溶解所消耗的稀硫酸的质量为____g。

答案

1．（海宁校级月考）规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作不规范的是（　C　）

2．（瑞安校级检测）下列词语中，主要包含化学变化的是（　D　）

3．（义乌校级月考）某初中科学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（　B　）

4．（乐清校级月考改编）下列实验方案或措施不合理的是（　C　）

下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　C　）

6．（杭州上城区校级期中改编）下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（　C　）

7．（常山校级月考）如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（　A　）

8．（台州校级检测）往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该无色溶液中（　D　）

下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　D　）

【解析】通入二氧化碳，用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球②、③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，用紫色石蕊试液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应。

并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。

经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（　D　）

【解析】

（1）加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰，说明“水壶一次净”含氢离子；

（2）滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失，说明“水壶一次净”含氯离子。

故“水壶一次净”的主要成分为盐酸。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__化学变化__（选填“物理变化”或“化学变化”）。

稀释时玻璃棒的作用是__使热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅__。

（1）胃液中有助于消化的酸是__盐酸__。

（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有__吸水__性。

13．（湖州检测）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是__紫色石蕊__试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，测定溶液pH的具体方法：

__用洁净的玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照__（写出操作步骤）。

（1）它们的水溶液的pH都__小于__7。

（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是__②③__。

__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。

__C__。

（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生__二氧化碳__气体。

利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后除水外的另一产物是__一氧化碳__。

16．（湖州检测）在一次化学实验课上，各小组同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，于是对此现象进行探究，此反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。

分别取大小相同、质量相同、__不同地点__的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。

（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是__溶质质量分数不同__。

【拓展延伸】上述实验中，小明采用了__控制变量__的研究方法。

【答案】

（1）设10gCaCO3粉末完全反应生成的CO2质量为x，生成CaCl2的质量为y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

　100　　　　　111　　　　　44

　10g　　　　　y　　　　　　x

＝

，x＝4.4g　y＝11.1g

生成的二氧化碳为4.4g。

（2）溶液中溶质CaCl2的质量为11.1g，溶液质量为100g＋10g－4.4g＝105.6g。

故溶液中溶质质量分数为

×

100%≈10.5%。

（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为__1.27__t。

【答案】

（2）设最多可以得到氯化氢气体质量为x。

2Fe2O3＋8HCl

　508　　　　　　　　　　　　292

　1.27t　　　　　　　　　　　x

，x＝0.73t

最多可以得到0.73t氯化氢气体。

（1）上述表格中m的值为__4__。

（2）CuO的质量为__20__g。

（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是__24.5%__。

（4）氧化铜完全溶解所消耗的稀硫酸的质量为__100__g。

【解析】

（1）固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，所以第一次加入80g稀硫酸剩余固体8g，说明参加反应的氧化铜的质量为24g－8g＝16g；

第二次加入稀硫酸后剩余固体质量又减少了，说明第一次反应后还有没反应的氧化铜，即第一次80g稀硫酸全部参加了反应，第二次加入80g稀硫酸剩余固体只减少了4g，说明第二次硫酸有剩余，氧化铜反应完全，所以剩余的4g都是铜，所以m＝4。

（3）设16g氧化铜消耗硫酸质量为x，则：

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

80　　　98

16g　　　x

，x＝19.6g

所以稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是

100%＝24.5%。

（4）溶解16g氧化铜消耗80g稀硫酸，设溶解20g氧化铜需稀硫酸的质量为y，则

，解得y＝100g。