高考化学 专题06 化学计量与化学计算热点试题专项训练BWord文件下载.docx

1、取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。（3）25mL溶液中：n（SO42）= n（BaSO4） =0.0100 mol2.5 mL溶液中：n（Al3+） = n（EDTA）n（Cu2+）=0.1000molL125.00 mL103LmL10.0

2、8000 mol20.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL溶液中：n（Al3+）=9.000103 mol1 mol （1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中n（Al3+）=（2x）mol；n（SO42）=3（1x）mol=，解得x=0.413、【2017江苏卷】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.

3、00 mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2+ H2Y2CuY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。（2）n（Cl）=n（AgCl）=4.800103mol n（Cu2+）=n（EDTA）=0.08000 mol30.00 mLmL1=9.600103 mol n（OH）=2n（Cu2+）n（Cl）=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol m（Cl）=4.800103 mol35.5 g mol

4、 1 =0.1704 g m（Cu2+）=9.60064 g mol 1 =0.6144 g m（OH）=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g n（H2O）=abcx = n（Cu2+）n（OH）n（Cl）n（H2O）=2311 化学式为Cu2（OH）3ClH2O 再由化合物中电荷守恒得：分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：再求出结晶水的物质的量：最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：因为abcx = n（Cu2+）n（OH）n（Cl）n（H2O）=2311 ，所以该样品的化学式Cu2（OH）3ClH2O。【典题】1.设NA代表阿伏加德罗常数的

5、值,N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）A.在标准状况下,78 g苯的碳碳双键数目为3NAB.将1 mol Cl2通入水中,则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NAC.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为D.200 g 30%的甲醛（HCHO）或醋酸溶液中含有的碳原子总数都为2NA【答案】D2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB.17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C.在1 L 0.5 molL-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NAD.标准状况下,22.4

6、L Cl2溶于水转移的电子数为NA【答案】B【解析】1 mol NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子,离子总数为2NA,故A项错误;1个H2O2分子中含有1个非极性共价键,17 g H2O2的物质的量是=0.5 mol,含有0.5NA个非极性共价键,故B项正确;硫酸、水都含有氧原子,在1 L 0.5 molL-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数大于2NA,故C项错误;氯气溶于水时,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,所以标准状况下,22.4 L Cl2溶于水转移的电子数小于NA,故D项错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A.28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原

7、子数为4NAB.25 时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NAC.3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为4NAD.标准状况下,2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA【答案】A【解析】乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,28 g“CH2”的物质的量为2 mol,则28 g此混合气体中氢原子数为4NA,A项正确;因溶液的体积未知,故无法计算出pH=1的H3PO4溶液中H+的数目,B项错误;氢气与氮气反应生成氨气,是分子数减少的反应,故3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于4NA,C项错误;标准状况下,

8、苯的状态为液体,无法计算苯的物质的量,D项错误。4.阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是（ ）A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NAB.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N数为NAC.13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NAD.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA5. NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（ ）A.电解熔融氧化铝,阳极上每生成67.2 L气体,就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成AlB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C的数

9、目之和为0.1NAC.0.25 mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数为0.25NAD.46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA【答案】C【解析】未注明气体所处的状态,无法计算67.2 L气体的物质的量,故A项错误;1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中,根据物料守恒,HC以及碳酸分子数之和为0.1NA,故B项错误;Zn的物质的量是0.25 mol,无论生成氢气还是二氧化硫,都是生成1 mol气体得到2 mol电子,0.25 mol锌可以反应生成0.25 mol气体,气体分子数必为0.25NA,故C项正确;C2H6O可能为乙醇,也可能为二甲醚,当

10、为二甲醚时,1 mol C2H6O中含8NA个极性共价键,故D项错误。6.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是（ ）A.室温下,1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.密闭容器中0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后,分子总数为0.2NAC.7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NAD.0.02 mol Na与0.1 molL-1的盐酸充分反应,转移的电子数为0.01NA7、碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。25 时,亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=110-3,Ka2=210-8,

11、0.1 molL-1H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为 （=100%）;NaHTeO3溶液的pH （填“”或“=”）7。【答案】10% 【解析】弱酸以一级电离为主,H2TeO3HTe+H+,设溶液中H+和HTe的浓度均为x molL-1,则Ka1=110-3,则x=0.01 molL-1,=100%=10%;+H2OH2TeO3+OH-,其水解常数Kb=10-11Ka2,则NaHTeO3的溶液中HTe电离大于其水解,其水溶液的pH7。8、.实验室有一瓶硫酸亚铁和硫酸铁的混合物,取一定量样品溶于水,配成100 mL溶液。所得溶液分成两份,在第一份溶液中加入220 mL 0.5 molL-

12、1氯化钡溶液恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L,可使Fe2+全部变成Fe3+。（1）所取样品中硫酸铁的物质的量是 。（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后所得残渣的质量是 。（1）0.02 mol （2）8 g9、.软锰矿（主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。（1）质量为17.40 g纯净的MnO2最多能氧化 L SO2（标准状况）。（2）已知:KspAl（OH）3=110-33,KspFe（

13、OH）3=310-39,pH=7. 1时Mn（OH）2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于110-6 molL-1）,需调节溶液pH范围为 。（3）下图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体,需控制的结晶温度范围为 。（4）准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c（Fe2+）=0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+）,消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度。（请

14、给出计算过程） 【答案】（1）4.48 （2）5.0pH7.1 （3）高于60 （4）n（Fe2+）=0.050 0 molL-1=1.0010-3 moln（Mn2+）=n（Fe2+）=1.00m（MnSO4H2O）=1.0010-3 mol169 g mol-1=0.169 gMnSO4H2O样品的纯度为100%98.8%浓度应为110-9 molL-1,即pH最小应为5.0,因为Mn（OH）2沉淀时的最小pH为7.1,故除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,应调节溶液pH的范围为5. 07.1。（3）由图可知,60 时,MgSO46H2O与MnSO4H2O的溶解度相等,随着温度的不断

15、升高,MgSO46H2O的溶解度逐渐增大,而MnSO4H2O的溶解度逐渐减小,因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4H2O,需控制温度在60 以上。（4）Fe2+的氧化产物为Fe3+,由质量守恒定律和电子守恒可得:Mn2+Mn3+Fe2+,因此,n（Mn2+）=n（Fe2+）=0.050 0 mol0.020 L=1.0010-3 mol,则m（MnSO4 mol-1=0.169 g,故MnSO4100%98.8%。10、钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下:回答下列问题。（1）2

16、5 时,先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是 ;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为 。KspMn（OH）2=1.910-13、KspFe（OH）3=2.610-39,KspSc（OH）3=9.010-31 （2）用草酸“沉钪”。25 时pH=2的草酸溶液中= （保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式 。（已知Ka1（H2C2O4）=5.910-2,Ka2（H2C2O4）=6.410-5） （3）废酸中含钪量为15 mgL-1,则V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为 。（1）Fe（OH）3 9.010-7 molL-l（2）3.810-2 2Sc3+3H2C2O4Sc2（C2O4）3+6H+（3）0.023 V g