高考化学 专题06 化学计量与化学计算热点试题专项训练BWord文件下载.docx

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②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·

L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·

L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

（3）25mL溶液中：

n（SO42−）=n（BaSO4）=

=0.0100mol

2.5mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·

L−1×

25.00mL×

10−3L·

mL−1−0.08000mol·

20.00mL

×

10−3L·

mL−1=9.000×

10−4mol

25mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×

10−3mol

1mol（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中

n（Al3+）=（2−x）mol；

n（SO42−）=3（1−x）mol

=

，解得x=0.41

3、【2017江苏卷】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc·

xH2O。

为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：

①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；

③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·

L−1的EDTA（Na2H2Y·

2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2−

CuY2−+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

（2）n（Cl−）=n（AgCl）×

=4.800×

10−3mol

n（Cu2+）=n（EDTA）×

=0.08000mol·

30.00mL×

mL−1×

=9.600×

10−3mol

n（OH−）=2n（Cu2+）−n（Cl−）=2×

9.600×

10−3mol－4.800×

10−3mol=1.440×

10−2mol

m（Cl−）=4.800×

10−3mol×

35.5g·

mol−1=0.1704g

m（Cu2+）=9.600×

64g·

mol−1=0.6144g

m（OH−）=1.440×

10−2mol×

17g·

mol−1=0.2448g

n（H2O）=

a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH−）∶n（Cl−）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1

化学式为Cu2（OH）3Cl·

H2O

再由化合物中电荷守恒得：

分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：

再求出结晶水的物质的量：

最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：

因为a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH−）∶n（Cl−）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1，所以该样品的化学式Cu2（OH）3Cl·

H2O。

【典题】

1.设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。

下列叙述正确的是（）

A.在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NA

B.将1molCl2通入水中,则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

C.将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为

D.200g30%的甲醛（HCHO）或醋酸溶液中含有的碳原子总数都为2NA

【答案】D

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA

B.17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键

C.在1L0.5mol·

L-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NA

D.标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

【答案】B

【解析】1molNaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子,离子总数为2NA,故A项错误;

1个H2O2分子中含有1个非极性共价键,17gH2O2的物质的量是

=0.5mol,含有0.5NA个非极性共价键,故B项正确;

硫酸、水都含有氧原子,在1L0.5mol·

L-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数大于2NA,故C项错误;

氯气溶于水时,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,所以标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数小于NA,故D项错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A.28g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA

B.25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.3molH2与1molN2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为4NA

D.标准状况下,2.24L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA

【答案】A

【解析】乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,28g“CH2”的物质的量为2mol,则28g此混合气体中氢原子数为4NA,A项正确;

因溶液的体积未知,故无法计算出pH=1的H3PO4溶液中H+的数目,B项错误;

氢气与氮气反应生成氨气,是分子数减少的反应,故3molH2与1molN2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于4NA,C项错误;

标准状况下,苯的状态为液体,无法计算苯的物质的量,D项错误。

4.阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是（）

A.标准状况下,11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NA

B.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N

数为NA

C.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA

D.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）

A.电解熔融氧化铝,阳极上每生成67.2L气体,就有4NA个Al3+在阴极得到电子变成Al

B.1L0.1mol·

L-1的NaHCO3溶液中HC

和C

的数目之和为0.1NA

C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数为0.25NA

D.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

【答案】C

【解析】未注明气体所处的状态,无法计算67.2L气体的物质的量,故A项错误;

1L0.1mol·

L-1的NaHCO3溶液中,根据物料守恒,HC

以及碳酸分子数之和为0.1NA,故B项错误;

Zn的物质的量是0.25mol,无论生成氢气还是二氧化硫,都是生成1mol气体得到2mol电子,0.25mol锌可以反应生成0.25mol气体,气体分子数必为0.25NA,故C项正确;

C2H6O可能为乙醇,也可能为二甲醚,当为二甲醚时,1molC2H6O中含8NA个极性共价键,故D项错误。

6.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是（）

A.室温下,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B.密闭容器中0.2molNO和0.1molO2充分反应后,分子总数为0.2NA

C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3NA

D.0.02molNa与0.1mol·

L-1的盐酸充分反应,转移的电子数为0.01NA

7、碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

25℃时,亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×

10-3,Ka2=2×

10-8,0.1mol·

L-1H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度α约为（α=

100%）;

NaHTeO3溶液的pH（填“<

”“>

”或“=”）7。

【答案】10%<

【解析】弱酸以一级电离为主,H2TeO3

HTe

+H+,设溶液中H+和HTe

的浓度均为xmol·

L-1,则Ka1=

=1×

10-3,则x=0.01mol·

L-1,α=

100%=10%;

+H2O

H2TeO3+OH-,其水解常数Kb=

10-11<

Ka2,则NaHTeO3的溶液中HTe

电离大于其水解,其水溶液的pH<

7。

8、.实验室有一瓶硫酸亚铁和硫酸铁的混合物,取一定量样品溶于水,配成100mL溶液。

所得溶液分成两份,在第一份溶液中加入220mL0.5mol·

L-1氯化钡溶液恰好完全反应;

在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁的物质的量是。

（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后所得残渣的质量是。

（1）0.02mol

（2）8g

9、.软锰矿（主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·

H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2

MnSO4。

（1）质量为17.40g纯净的MnO2最多能氧化LSO2（标准状况）。

（2）已知:

Ksp[Al（OH）3]=1×

10-33,Ksp[Fe（OH）3]=3×

10-39,pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×

10-6mol·

L-1）,需调节溶液pH范围为。

（3）下图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·

H2O晶体,需控制的结晶温度范围为。

（4）准确称取0.1710gMnSO4·

H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c（Fe2+）=0.0500mol·

L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+）,消耗Fe2+溶液20.00mL。

计算MnSO4·

H2O样品的纯度。

（请给出计算过程）

【答案】

（1）4.48

（2）5.0<

pH<

7.1（3）高于60℃

（4）n（Fe2+）=0.0500mol·

L-1×

=1.00×

10-3mol

n（Mn2+）=n（Fe2+）=1.00×

m（MnSO4·

H2O）=1.00×

10-3mol×

169g·

mol-1=0.169g

MnSO4·

H2O样品的纯度为

100%≈98.8%

浓度应为1×

10-9mol·

L-1,即pH最小应为5.0,因为Mn（OH）2沉淀时的最小pH为7.1,故除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,应调节溶液pH的范围为5.0<

7.1。

（3）由图可知,60℃时,MgSO4·

6H2O与MnSO4·

H2O的溶解度相等,随着温度的不断升高,MgSO4·

6H2O的溶解度逐渐增大,而MnSO4·

H2O的溶解度逐渐减小,因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·

H2O,需控制温度在60℃以上。

（4）Fe2+的氧化产物为Fe3+,由质量守恒定律和电子守恒可得:

Mn2+~Mn3+~Fe2+,因此,n（Mn2+）=n（Fe2+）=0.0500mol·

0.020L=1.00×

10-3mol,则m（MnSO4·

mol-1=0.169g,故MnSO4·

100%≈98.8%。

10、钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。

从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下:

回答下列问题。

（1）25℃时,先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是;

再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为。

Ksp[Mn（OH）2]=1.9×

10-13、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×

10-39,Ksp[Sc（OH）3]=9.0×

10-31

（2）用草酸“沉钪”。

25℃时pH=2的草酸溶液中

=（保留两位有效数字）。

写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式。

（已知Ka1（H2C2O4）=5.9×

10-2,Ka2（H2C2O4）=6.4×

10-5）

（3）废酸中含钪量为15mg·

L-1,则VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为。

（1）Fe（OH）39.0×

10-7mol·

L-l

（2）3.8×

10-22Sc3++3H2C2O4

Sc2（C2O4）3↓+6H+

（3）0.023Vg