新高考届高三最新信息卷最新信息卷二化学试题二Word文件下载.docx

1、C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClDCa2+的结构示意图：3下列指定反应的离子方程式正确的是A酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2OB向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+SO=BaSO4C用足量氨水吸收CO2气体：2OH+CO2=CO+H2OD电解NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl24糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，可由糠醛（）和丙酮（CH3COCH3）反应制备。下列说法错误的是A糠醛的全部原子可共平面B1mol糠醛最多可与3mol H2发生加成反应C糠

2、叉丙酮的分子式为C8H8O2，可发生还原反应D含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有3种5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NAB常温下，将1mol CH4与1mol Cl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为2NAC48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAD将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1mol Br转化为Br2时，转移的电子数为NA6下列说法不正确的是A纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料BSi具有半导体性，可制作光导纤维CCO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料

3、”D用氨水吸收废气中的SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用7复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时，N极发生还原反应B充电时，Zn2+向M极移动C放电时，每生成1mol PTOZn2+，M极溶解Zn的质量为260gD充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTOZn2+8科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，

4、正确的是A化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构B离子半径：YZC最简单氢化物的沸点：ZYD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZHBBa点时，溶液中由水电离出的c（OH）约为11010molL1C向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c（B）c（HB）Db点时，c（Na+）c（B）=c（HB）c（H+）c（OH）13某学习小组设计实验制备Ca（NO2）2。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知：2NO+CaO2=Ca（NO2）2；2NO2+CaO2=Ca（NO3）2。A通入N2是为了排尽装置中的空气B装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液C若将铜片

5、换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙D借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO14H2S分解反应：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：A该反应的HB由图可知，1100时Al2O3几乎失去催化活性C不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短DA点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数Kp=0.25p152019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。A放电时B电极反应式为：I2+2e=2

6、IB放电时电解质储罐中离子总浓度增大CM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA三、非选择题（共60分）16工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：部分物质的性质如下表：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3实验步骤如下：I连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2，打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。II缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消

7、失，熄灭酒精灯。III关闭K3、K4，打开K1、K2，A中开始发生反应。IVC装置控制反应在6065，最终制得POCl3产品。回答下列问题：（1）B、D装置中盛放的相同试剂是_，B装置的作用有_（写出两条）。（2）仪器a的名称是_，装置E中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤IV控制温度6065，其主要目的是_。（4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是_。（5）通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl的含量：I取x g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，产品完全反应后加稀硝酸至酸性。II向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl完全沉淀。III向其中加

8、入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。IV加入指示剂，用c mol/L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V mL。（已知：Ag3PO4溶于酸，Ksp（AgCl）=3.21010，Ksp（AgSCN）=21012）滴定选用的指示剂是_（填标号）a酚酞 b淀粉 cNH4Fe（SO4）2 d甲基橙步骤III若不加入硝基苯，所测元素Cl含量将会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。（1）四种元素中电负性最大的是_

9、（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm，F的化学式为_：晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度（gcm3）_。18CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产

10、品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇（CH3OH），过程中发生如下两个反应：反应I：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1=-51kJmol1反应II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H2=+41.17kJ已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键CHCOHO（H2O中）HO（CH3OH中）HHCO键能/kJ406351462.5465436a则a=_kJmol1。若反应II逆反应活化能Ea（逆）为124kJmo11，则该反应的Ea（

11、正）活化能为_kJ（2）向2L容器中充入1mol CO2和2mol H2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c（CH3OH）关系如图II所示：图I中A、B、C三点对应的平衡常数K（A）、K（B）、K（C）由大到小的顺序排列为_，图I中C点CO2的转化率为_。图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_。（3）若反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c（CO）c（H2O）、v逆=k逆c（CO2）c（H2），k正、k逆分别为

12、正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图（pk=-lgk：T表示温度）所示、四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线_，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=_。19中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：A1（OH）3和Cu（OH）2分解温度分别为450和80（1）在电解精炼银时，阳极材料为_。（2）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施为_（写出两种）。（3）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕

13、色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为_。（4）过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。（5）固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因_。20阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。请回答下列问题：（1）的分子式_，D 中含氧官能团有硝基、_（写名称）。（2）A的名称_。（3）反应到中不属于取代反应的是_。（填反应序号-）（4）写出B与NaOH溶液反应的化学方程式_。（5）X是C的同分异构体，具有与C相同的官能团种类和数目，满足下列条件的X的结构有_种。（不含立体异构）苯环上有3个取代基 遇FeCl3溶液显紫色 能发生银镜反应（6）根据上述路线，设计一条以苯酚为原料合成的路线（其他试剂任选）_。