新高考届高三最新信息卷最新信息卷二化学试题二Word文件下载.docx
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C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D.Ca2+的结构示意图:
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应:
3CH3CH2OH+2Cr2O
+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
B.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO
=BaSO4↓
C.用足量氨水吸收CO2气体:
2OH−+CO2=CO
+H2O
D.电解NaCl溶液:
2NaCl
2Na+Cl2↑
4.糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体,可由糠醛(
)和丙酮(CH3COCH3)反应制备。
下列说法错误的是
A.糠醛的全部原子可共平面
B.1mol糠醛最多可与3molH2发生加成反应
C.糠叉丙酮的分子式为C8H8O2,可发生还原反应
D.含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有3种
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA
B.常温下,将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成气体分子数为2NA
C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中,当有1molBr−转化为Br2时,转移的电子数为NA
6.下列说法不正确的是
A.纳米碳管比表面积大、吸附性强,可用作新型储氢材料
B.Si具有半导体性,可制作光导纤维
C.CO2可用于制备饮料,也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”
D.用氨水吸收废气中的SO2,再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
7.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,N极发生还原反应
B.充电时,Zn2+向M极移动
C.放电时,每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO-Zn2+
8.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A,其结构如下图所示。
短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中Z位于第三周期。
Z与Y可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于X、Y、Z的叙述,正确的是
A.化合物A中,X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
B.离子半径:
Y>Z
C.最简单氢化物的沸点:
Z>Y
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z<
X
9.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添
加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
10.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
二、多选题(共5小题,每小题4分)
11.“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。
聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图所示。
(图中虚线表示氢键)
A.C、N、O原子的电负性依次增大
B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C.聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
D.分子中的含N五元环一定是平面结构
12.常温下,将等溶液的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
A.酸性:
HA>
HB
B.a点时,溶液中由水电离出的c(OH−)约为1×
10−10mol·
L−1
C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:
c(B−)>
c(HB)
D.b点时,c(Na+)>
c(B−)=c(HB)>
c(H+)>
c(OH−)
13.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。
实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:
2NO+CaO2=Ca(NO2)2;
2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
A.通入N2是为了排尽装置中的空气
B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸,F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液
C.若将铜片换成木炭,则不可以制备纯净的亚硝酸钙
D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
14.H2S分解反应:
2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下,恒容密闭容器中只充入H2S,在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
A.该反应的ΔH<
B.由图可知,1100℃时Al2O3几乎失去催化活性
C.不加催化剂时,温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短
D.A点达到平衡时,若此时气体总压强为p,则平衡常数Kp=0.25p
15.2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。
A.放电时B电极反应式为:
I2+2e−=2I−
B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C.M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D.充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA
三、非选择题(共60分)
16.工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):
部分物质的性质如下表:
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3,缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
实验步骤如下:
I.连接仪器,检查装置气密性。
关闭K1、K2,打开K3、K4,点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失,熄灭酒精灯。
III.关闭K3、K4,打开K1、K2,A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃~65℃,最终制得POCl3产品。
回答下列问题:
(1)B、D装置中盛放的相同试剂是_______,B装置的作用有_______(写出两条)。
(2)仪器a的名称是_______,装置E中发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤IV控制温度60℃~65℃,其主要目的是_______。
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷,改进方法是_______。
(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,产品完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl−完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂,用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL。
(已知:
Ag3PO4溶于酸,Ksp(AgCl)=3.2×
10−10,Ksp(AgSCN)=2×
10−12)
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)
a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe(SO4)2d.甲基橙
②步骤III若不加入硝基苯,所测元素Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
17.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2−和B+具有相同的电子构型;
C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;
D元素最外层有一个未成对电子。
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是_____(填分子式),原因是_______;
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为______,中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)化合物D2A的立体构型为___,中心原子的价层电子对数为______,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_________。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为______:
晶胞中A原子的配位数为_________;
列式计算晶体F的密度(g·
cm−3)_____。
18.CO2是主要的温室气体,以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向,回答下列问题:
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH),过程中发生如下两个反应:
反应I:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-51kJ·
mol−1
反应II:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ·
①已知:
键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示:
化学键
C-H
C-O
H-O(H2O中)
H-O(CH3OH中)
H-H
C=O
键能/kJ·
406
351
462.5
465
436
a
则a=___________kJ·
mol−1。
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·
mo1−1,则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ·
(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2,若只发生反应I,测得反应在不同压强、不同温度下,平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示,测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示:
①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为___________,图I中C点CO2的转化率为___________。
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时,反应可重新达平衡状态,新平衡点可能是___________。
(3)若反应II:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·
c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·
c(H2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。
则下图(pk=-lgk:
T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中,能表示以pk正随T变化关系的是斜线___________,能表示pk逆随T变化关系的是斜线___________,图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3,则温度T1时化学平衡常数K=___________。
19.中国航空航天事业飞速发展,银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
注:
A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时,阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________;
在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
20.阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用,下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。
请回答下列问题:
(1)
的分子式___________,D中含氧官能团有硝基、___________(写名称)。
(2)A的名称___________。
(3)反应①到⑤中不属于取代反应的是___________。
(填反应序号①-⑤)
(4)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(5)X是C的同分异构体,具有与C相同的官能团种类和数目,满足下列条件的X的结构有___________种。
(不含立体异构)
①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液显紫色③能发生银镜反应
(6)根据上述路线,设计一条以苯酚为原料合成
的路线(其他试剂任选)____________。