届浙江省嘉兴一中高三上学期期末考试 化学Word文档格式.docx

1、8下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是ANH3 BCO2 CCl2 DSO29下列物质放入水中，会显著降温的是A氢氧化钠 B蔗糖 C生石灰 D氯化铵 10本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是A蒸馏 B萃取 C盐析 D升华11下列关于有机化合物的说法正确的是A苯与乙苯不属于同系物 B由丙烯生成丙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体 D油脂和纤维素都属于高分子化合物12一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是 A将体

2、积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 B将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大 C因CaCO3（s）需加热条件才分解生成CaO（s）和CO2（g），所以是H D保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13下列离子方程式不正确的是A足量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-=SO42-Cl-2H+B在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NH4+HCO3-C用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2O14短周期主族元素W、X、Y、Z

3、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AW的简单氢化物的热稳定性比X的弱BZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期CY的简单离子与X的具有相同的电子层结构 DY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红15下列关于常见有机物的说法中正确的是A乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离16化学与科技、

4、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2C2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料D获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理17某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2OZn=2AgZnO，下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag

5、2O为正极C原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D原电池工作时，电流由负极流向正极18下列事实中，能说明MOH是弱碱的有0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol/L MCl溶液呈酸性相同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A B C D19已知：H2（g）F2（g） =2HF（g） H270 kJmol1。下列说法正确的是A在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和小于2 mol HF（g）的能量B1 mol H2（g）

6、与1 mol F2（g）反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示20下列说法正确的是A分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同CCO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2121对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据

7、见下表。组别温度n/mol时间/min10204050T1n（CH4）0.500.350.250.10T20.300.180.15A组别中，020min内，NO2的降解速率为 0.0125 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度T1T2C40min时，表格中T2对应的数据为0.18D010min内，CH4的降解速率22设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NAB2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NAC1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NAD标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0

8、NA2325 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。A在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，（HA-）一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中（HA-）=（A2-）CNaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力D在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则（H2A）与（HA-）不一定相等24实验室可利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），

9、聚铁的化学式可表示为Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，主要工艺流程下：A炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小25有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

10、（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是AK+不一定存在 BBa2+、Mg2+不一定都存在CCl-不一定存在 D混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L非选择题部分二、非选择题（共20分）26（6分）已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比61,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。（1）A的结构简式为 。（2）写出DE的化学方程式: 。（

11、3）下列说法正确的是。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种27（6分）化合物X是一种蓝黑色（有时是粉红色）的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成: 请回答:（1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是。（2）请写出E反应生成F的化学方程式:。（3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式

12、:。28（4分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。（1）选择制取二氧化硫的合适试剂_（填序号）。10%的硫酸溶液80%硫酸溶液亚硫酸钠固体亚硫酸钙固体（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： _。（3）你认为该装置的不足之处是_（任写2条）。29（4分）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5molL1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.89

13、6L，可使Fe2+全部变成Fe3+。（1）所取样品中硫酸铁物质的量是。（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是。30【加试题】（10分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_。（2）利用尿素CO（NH2）2水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO（NH2）2+H2OH2NCOONH4

14、（氨基甲酸铵）1 氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为_。2 一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是_。尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_ （填溶液的名称）并控制pH为_。 （3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为_。相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为403，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若N

15、aClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为_。31、【加试题】（10分）苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HClC6H5COOH+NaCl有关物质物理性质如下表：实验流程如下：（1）第步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因。（2）操作中有关分液漏斗

16、的使用不正确的是。A分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下（3）操作用沸水浴加热蒸馏，再进行操作（如图2），收集的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为。（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应。（5）用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000

17、 molL1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为%。32、【加试题】（10分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。已知：请回答：（1） B中含有官能团名称为；（2） 下列说法不正确的是；A. 化合物B可以发生加成反应B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应C. 合成路线中属于取代反应的为（1） （3） （4） （6）D. 反应（7）是为了提高氯丙嗪的水溶性（3） 写出EF的化学反应方程式。（4） 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，

18、请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C。 （注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位）（5） 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体。a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二取代物（邻位不包括）；b. 分子中有一个五元环；c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。嘉兴一中2017学年第一学期高三期末考试化学学科试卷选择题请填在答题卡上26（6分）（1） 。（2） 。（3）。27（6分）（1）。（2）。（3。28（4分）（1） _（填序号）。（2） _。（3） _（任写2条）。29（4分）（1）。（2）。（10分）（1） Ka1=_。（2）_。_。_ （填溶液的名称）并控制

19、pH为_。（3）_。_。（3）。（4）。（5）%。（1）；（2）；（4）（5）26.（1）CH2OH（CHOH）4CHO（2）2CH2CH2+O22CH3CHO （3）ACDE27. （1）Fe、S （2）H2SO3+H2O2H2SO4+H2O（3）Fe3S4+6H+3Fe2+S+3H2S28. （1）（2）3MgSO2=2MgOMgS或2MgSO2=2MgOS、MgS=MgS（3）在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（任写其中两条即可）29. （1） 0.02mol （2）8g30.（1）. 10-1.87 （2）. 2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2（NH4）2SO4+2CO2 （3）. 温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快 （4）. 氨水 （5）. 6 （6）. 2H2O+2e-H2+2OH- （7）. 1331.32（1） 氨基，氯原子（2分）（2） C（1分）（3） （2分）（4） （3分）