届浙江省嘉兴一中高三上学期期末考试 化学Word文档格式.docx

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8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是

A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO2

9．下列物质放入水中，会显著降温的是

A．氢氧化钠B．蔗糖C．生石灰D．氯化铵

10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。

”文中涉及操作方法是

A．蒸馏B．萃取C．盐析D．升华

11．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯与乙苯不属于同系物B．由丙烯生成丙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和纤维素都属于高分子化合物

12．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

C．因CaCO3（s）需加热条件才分解生成CaO（s）和CO2（g），所以是△H<

D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

13．下列离子方程式不正确的是

A．足量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+

B．在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·

H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-

C．用浓H2SO4溶解FeS固体：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是

A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱

B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

15．下列关于常见有机物的说法中正确的是

A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出

D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离

16．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是

A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

B．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2

C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理

17．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：

Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D．原电池工作时，电流由负极流向正极

18．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红

②0.1mol/LMCl溶液呈酸性

③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③B．②③C．②④D．③④

19．已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）ΔH＝－270kJ·

mol－1。

下列说法正确的是

A．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和小于2molHF（g）的能量

B．1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

20．下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高

B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

21．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。

在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

n/mol时间/min

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

②

T2

0.30

0.18

0.15

A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·

Lˉ1·

minˉ1

B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②

22．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是

A．14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA

C．1molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA

D．标准状况下，2.24LC3H8含有的共价键数为1.0NA

23．25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力

D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则α（H2A）与α（HA-）不一定相等

24．实验室可利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·

7H2O），聚铁的化学式可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，主要工艺流程下：

A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：

4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

25．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．K+不一定存在B．Ba2+、Mg2+不一定都存在

C．Cl-不一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2mol/L

非选择题部分

二、非选择题（共20分）

26．（6分）已知:

D为烃;

E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。

A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。

（1）A的结构简式为　。

（2）写出D→E的化学方程式:

　　　　　　　　　　。

（3）下列说法正确的是　　　　。

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

27．（6分）化合物X是一种蓝黑色（有时是粉红色）的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。

某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

请回答:

（1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是　　　　　。

（2）请写出E反应生成F的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．（4分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________（填序号）。

①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：

______________________。

（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________（任写2条）。

29．（4分）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。

所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·

Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；

在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁物质的量是。

（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是。

30．【加试题】

（10分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。

由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。

（2）利用尿素CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。

已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：

CO（NH2）2+H2O

H2NCOONH4（氨基甲酸铵）

1氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为______。

2一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。

温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。

尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____（填溶液的名称）并控制pH为____。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为___________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。

31、【加试题】

（10分）苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。

反应原理如下：

2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。

仪器A的名称为，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因。

（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集℃的馏分。

图2中有一处明显错误，正确的应改为。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗杯壁上残留的晶体。

抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为%。

32、【加试题】

（10分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。

已知：

请回答：

（1）B中含有官能团名称为；

（2）下列说法不正确的是；

A.化合物B可以发生加成反应

B.化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应

C.合成路线中属于取代反应的为

（1）（3）（4）（6）

D.反应（7）是为了提高氯丙嗪的水溶性

（3）写出E→F的化学反应方程式。

（4）该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C。

（注：

苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位）

（5）请写出符合下列条件的所有E的同分异构体。

a.分子中含有一个萘环

，且为萘的邻位二取代物（邻位不包括

）；

b.分子中有一个五元环；

c.1H-NMR显示分子中有8种氢。

嘉兴一中2017学年第一学期高三期末考试化学学科试卷

选择题请填在答题卡上

26．（6分）

（1）　。

（2）　　　　　　　　　　。

（3）　　　　。

27．（6分）

（1）　　　　　。

（2）　　　　　　　　　　　　　　　。

（3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．（4分）

（1）________（填序号）。

（2）____________________。

（3）_______________________________（任写2条）。

29．（4分）

（1）。

（2）。

（10分）

（1）Ka1=_______。

（2）①___________。

②___。

③____（填溶液的名称）并控制pH为____。

（3）①___________。

②____。

（3）。

（4）。

（5）%。

（1）；

（2）；

（4）

（5）

26.

（1）CH2OH（CHOH）4CHO　

（2）2CH2

CH2+O2

2CH3CHO

（3）ACDE

27.

（1）Fe、S

（2）H2SO3+H2O2

H2SO4+H2O　　（3）Fe3S4+6H+

3Fe2++S↓+3H2S↑

28.

（1）②③

（2）3Mg＋SO2===2MgO＋MgS或2Mg＋SO2===2MgO＋S、Mg＋S===MgS

（3）在A和B之间没有连接一干燥装置；

C装置未与大气相通；

在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；

未设计一防倒吸装置（任写其中两条即可）

29.

（1）0.02mol

（2）8g

30.

（1）.10-1.87

（2）.2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O

2（NH4）2SO4+2CO2↑（3）.温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快（4）.氨水（5）.6（6）.2H2O+2e-

H2↑+2OH-（7）.1∶3

31.

32．

（1）氨基，氯原子（2分）

（2）C（1分）

（3）

（2分）

（4）

（3分）