届浙江省嘉兴一中高三上学期期末考试 化学Word文档格式.docx
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8.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2
9.下列物质放入水中,会显著降温的是
A.氢氧化钠B.蔗糖C.生石灰D.氯化铵
10.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳。
”文中涉及操作方法是
A.蒸馏B.萃取C.盐析D.升华
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.苯与乙苯不属于同系物B.由丙烯生成丙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和纤维素都属于高分子化合物
12.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是
A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变
B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大
C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<
D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行
13.下列离子方程式不正确的是
A.足量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===SO42-+Cl-+2H+
B.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2===NH4++HCO3-
C.用浓H2SO4溶解FeS固体:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.W的简单氢化物的热稳定性比X的弱
B.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
C.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
15.下列关于常见有机物的说法中正确的是
A.乙烯可以发生加成反应,乙苯也可以
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
C.用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗上口放出
D.乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离
16.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是
A.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
B.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2
C.2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子,该技术应用了萃取原理
17.某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为NaOH溶液,电池的总反应式为:
Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,下列判断正确的是
A.锌为正极,Ag2O为负极B.锌为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,负极附近溶液的pH增大D.原电池工作时,电流由负极流向正极
18.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液呈酸性
③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A.①②③B.②③C.②④D.③④
19.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-270kJ·
mol-1。
下列说法正确的是
A.在相同条件下,1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量
B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示
20.下列说法正确的是
A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高
B.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同
C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.在Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
21.对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
n/mol时间/min
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
②
T2
0.30
0.18
0.15
A.组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·
Lˉ1·
minˉ1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
C.40min时,表格中T2对应的数据为0.18
D.0~10min内,CH4的降解速率①>②
22.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是
A.14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C.1molFe放入过量的浓硫酸,电子转移数小于3NA
D.标准状况下,2.24LC3H8含有的共价键数为1.0NA
23.25℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)与α(HA-)不一定相等
24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·
7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程下:
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:
4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小
25.有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验现象,以下推测正确的是
A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg2+不一定都存在
C.Cl-不一定存在D.混合溶液中CO32-的浓度为0.2mol/L
非选择题部分
二、非选择题(共20分)
26.(6分)已知:
D为烃;
E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。
A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
(1)A的结构简式为 。
(2)写出D→E的化学方程式:
。
(3)下列说法正确的是 。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
27.(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。
某研究小组按如下流程探究该固体的组成:
请回答:
(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是 。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式:
。
(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:
。
28.(4分)已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性,镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亚硫酸钠固体 ④亚硫酸钙固体
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式:
______________________。
(3)你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
29.(4分)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成100mL溶液。
所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入0.5mol·
Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应;
在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+。
(1)所取样品中硫酸铁物质的量是。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量是。
30.【加试题】
(10分)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。
(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。
由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。
(2)利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。
已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:
CO(NH2)2+H2O
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)
1氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为______。
2一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。
温度高于60℃时,SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。
③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。
尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____(填溶液的名称)并控制pH为____。
(3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。
①电解池阴极所发生的电极反应为___________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3,污染气中NO和NO2占总体积的10%,若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2的体积比为____。
31、【加试题】
(10分)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)和苯甲酸。
反应原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
有关物质物理性质如下表:
实验流程如下:
(1)第①步需连续加热1小时(如图1),其中加热和固定装置未画出。
仪器A的名称为,若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因。
(2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞,换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
(3)操作③用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集℃的馏分。
图2中有一处明显错误,正确的应改为。
(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用冲洗杯壁上残留的晶体。
抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤时应。
(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中,加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为%。
32、【加试题】
(10分)盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药,开创了药物治疗精神疾病的历史,某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。
已知:
请回答:
(1)B中含有官能团名称为;
(2)下列说法不正确的是;
A.化合物B可以发生加成反应
B.化合物D在一定条件下既可与酸反应,又可以与碱反应
C.合成路线中属于取代反应的为
(1)(3)(4)(6)
D.反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性
(3)写出E→F的化学反应方程式。
(4)该研究小组在实验中发现,苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%,请你设计合理步骤,利用甲苯为原料,合成化合物C。
(注:
苯甲酸的苯环上发生取代反应时,取代主要发生在羧基的间位)
(5)请写出符合下列条件的所有E的同分异构体。
a.分子中含有一个萘环
,且为萘的邻位二取代物(邻位不包括
);
b.分子中有一个五元环;
c.1H-NMR显示分子中有8种氢。
嘉兴一中2017学年第一学期高三期末考试化学学科试卷
选择题请填在答题卡上
26.(6分)
(1) 。
(2) 。
(3) 。
27.(6分)
(1) 。
(2) 。
(3 。
28.(4分)
(1)________(填序号)。
(2)____________________。
(3)_______________________________(任写2条)。
29.(4分)
(1)。
(2)。
(10分)
(1)Ka1=_______。
(2)①___________。
②___。
③____(填溶液的名称)并控制pH为____。
(3)①___________。
②____。
(3)。
(4)。
(5)%。
(1);
(2);
(4)
(5)
26.
(1)CH2OH(CHOH)4CHO
(2)2CH2
CH2+O2
2CH3CHO
(3)ACDE
27.
(1)Fe、S
(2)H2SO3+H2O2
H2SO4+H2O (3)Fe3S4+6H+
3Fe2++S↓+3H2S↑
28.
(1)②③
(2)3Mg+SO2===2MgO+MgS或2Mg+SO2===2MgO+S、Mg+S===MgS
(3)在A和B之间没有连接一干燥装置;
C装置未与大气相通;
在镁下方未垫一不锈钢片,镁与玻璃管反应;
未设计一防倒吸装置(任写其中两条即可)
29.
(1)0.02mol
(2)8g
30.
(1).10-1.87
(2).2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O
2(NH4)2SO4+2CO2↑(3).温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快(4).氨水(5).6(6).2H2O+2e-
H2↑+2OH-(7).1∶3
31.
32.
(1)氨基,氯原子(2分)
(2)C(1分)
(3)
(2分)
(4)
(3分)