学案化学反应速率化学平衡Word文档格式.docx

1、c/（molL-1）A2550.110B0.2C35D 2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论

2、为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。1影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积、电化学影响因素温度浓度压强催化剂固体表面积电化学反应速率2从化学分子的角度分析以上影响因素。3理解“控制单一变量”在设计实验中的应用。活动三 化学平衡状态1（2011浙江，27节选）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2CO

3、ONH4（s） 2NH3（g）CO2（g）。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变2（2011山东，28节选）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 3.（2010上海，25节选）接触法制硫酸工艺中，其主反

4、应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）下列描述中能说明反应已经达到平衡的是a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化1.平衡状态的判定维度：速率、浓度、物质的量、平均分子量、密度、压强、体积分数、颜色。2.本质是速率，其余是表象。【课堂检测】1（2008上海，）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321 B1234 C3421 D12432（2008上海）在2L密闭容

5、器中，800时反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： （1）用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v（NO2）=2v（O2） b、容器内压强保持不变 c、v逆（NO）2v正（O2） d、容器内的密度保持不变3（2007广东）“碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/ molL10.0400.0800.1600.120c（）/mol0.020t/s88.044.

6、022.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。（A）22.0 s （B）22.0 s44.0 s （C）44.0 s （D）数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。参考答案：12.5u molL-1min-1;2.5u molL-1（提示：4min-20,8 min10, 12min-5,16-2.5）2v（B）= molmin-1v（C） = mol1 D ，D中的温度最高，c（H2SO4）与其他组相同，c（Na2S2O3）最

7、大， 230,10,17.5 生成的铜单质会沉积在锌的表面，降低锌与溶液的接触面积。1BC 2B 3BD1AC（对比活动一中的单一变量） 2AC 31.510-3mols-1 ，bc4（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）化学平衡的移动 1、理解化学平衡移动2、会应用反应速率、勒夏特列原理、化学平衡常数与浓度商的关系分析外界条件对化学平衡移动的影响活动一 化学平衡移动1、对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）达到平衡状态，当外界条件发生改变，若v（

8、正）v（逆），反应物浓度 生应物浓度 （填“增大”“减小”），称为平衡 向移动（填“正”“逆”）；若v（正）v（逆），反应物浓度 生应物浓度 （填“增大”“减小”），称为平衡 向移动（填“正”“逆”）。2化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素（_、_、_），平衡将向着能够_的方向移动。3、在一定的温度下，对于可逆反应：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）， 浓度商：化学平衡常数：QcK ，平衡向 移动；QcK ，反应处于平衡状态QcK ，平衡向 移动若升高温度，值增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。若升高温度，值减小，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。活

9、动二 会应用反应速率、勒夏特列原理、化学平衡常数与浓度商的关系分析外界条件对化学平衡移动的影响。700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）H2O（g） CO2H2（g） H反应过程中测定的部分数据见下表（表中t3t2t1）:反应时间/minn（CO）/molH2O/ mol1.200.600.80t20.20t 3填写表格中空缺的数据；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 ，H2O的体积分数 （填“增大”“减小”）保持其他条件不变，反应达到平衡状态，向平衡体系中同时通入0.20molH2O和0.20

10、mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”“减小”）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2） mol。温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则H 0课堂小结：1、（2010安徽卷）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H”、“等效平衡专题1认识到化学平衡的建立与“途径”无关。2运用“假设中间过程”的方法分析平衡的建立。3理解“等效平衡”的概念及建立的条件。活动一 反应前后气体体积不变的反应在不同情况下建立平衡的特点在相同温

11、度和压强下，对反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）进行六组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COamol0mol2amol3amol上述六种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是 CO2的体积分数大小顺序 。若在条件为在温度、容积相同的6个密闭容器中进行实验，上述六种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是 CO2的体积分数大小顺序 。小结：一定温度下，反应前后气体体积不变的反应在在恒容和恒压容器中建立平衡的特点。即时巩固：在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2（g） I2（g） 2HI（g）已知加入1mol H2（g）和2mol I2（g）时

12、，达到平衡后生成amol HI（g）。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号的状态填空 已知编号 起始状态物质的量n/mol平衡时HI（g）的物质的量n/molH2（g）I2（g）HI（g）12a40.5amg（g 2m）活动二 反应前后气体体积改变的反应在不同情况下建立平衡的特点在相同温度和压强下，按不同方式投入反应物，进行甲、乙、丙三组实验，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H =-92.4kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3c （NH3） molLc1c2c3反应

13、的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率1指出c1 c2 ； p1 p2 （填、）。与的数量关系 。a、b与92.4的数量关系 。2指出2c2 c3 ；2p2 p3 ； 2b c（填、） ；a、 c与92.4 的数量关系 。若在条件为在温度、容积相同的3个密闭容器中进行实验则：3指出c1 c2 ； p1 p2 （填、）。4指出2c2 c3 ；2p2 p3 ； 2b c（填、）；一定温度下，反应前后气体体积改变的反应在在恒容和恒压容器中建立平衡的特点。如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY

14、，起始时V（A）=V（B）=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X（g）+Y（g） Z（g）+2W（g），H0达到平衡时V（A）=1.2aL。试回答：（1）A中X的转化率为 。（2）A、B中X转化率大小关系为A B（填“”、“”、“=” ）（3）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）（4）在（3）达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积 （填变大、不变、或变小），其理由是 。；2a0.52g-4m（g-m）a1=；=；1+2=1；a+b=92.42；1+3=1；a+=92.43=；a+b=92.44；1+31；92.4（1） 40 （2） （3） 2.6a（4） 变大 ； 温度升高，平衡向逆反应方向移动，体积减小；但温度使气体体积增大，气体浓度减小，平衡向正反应方向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，这是体积变化的主要原因。