化学反应限度及影响因素教师版Word下载.docx

1、L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COOH） c（CH3COO-） c（H+） c（OH-）A（ 2010高三东城一模）室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH113A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c（NH4+）c（OH ）D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO ）c（Na+）B（2010高三丰台一模）X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是 A该反应热化学方程式为 X（g）+3Y（g） 2Z（g） H = （E

2、2E1） B若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图中曲线 C该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应平衡常数减小，Y的转化率降低 D图中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 C （2010高三宣武一模）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H0。下列分析正确的是A平衡后加入N2，该反应的 H增大B平衡后升高温度，平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高（2010高三崇文一模）已知：可逆反应

3、N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g） 和3mol H2（g） ，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g） 并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q13Q2。下列叙述中正确的是A达平衡时甲中N2的转化率为75 B达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙甲 C达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g） 、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g） ，平衡向生成N2的方向移动D乙中反应的热化学方程式为2NH3（g） N2（g）+3H

4、2（g） HQ2kJ/mol（2010-3西城区化学适应练习题）物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）。下列叙述中，正确的是 AT1时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小 BT2时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等 CT1 时A、B的饱和溶液升至T3 时，B溶液的溶质的质量分数较大 D可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A （化学适应练习冯燕瑛）物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）。下列叙述中，正确的是 考查点：认识图的拐点、折点、起点和终点、横纵坐标的含义、会应用辅助线分析题意，完成题的要求。电解的放电规律、电解恢

5、复原浓度的方法、两极反应（根据电子得失守恒计算）、溶液酸碱性的确定。（2010高三西城一模）某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是XYWn（起始状态）/mol21n（平衡状态）/mol0.51.5A该温度下，此反应的平衡常数表达式是KB升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n（X）2 mol（2010高三丰台一模）（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答：（1）反应中生成的无色

6、气体A是 ，滤液的溶质是 。（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。（3）经反应后，过滤得到的冰晶石（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c （NH4HCO3）为以下实验作参照60c 1探究浓度对反应速率的影响c2探究温度对反应速率的影响80（5）下图是滤液中溶质质量分数随温度变化的曲线图：请分析t2时滤液溶质质量分数下降的原因

7、 。 26（1） CO2 NH4F（2） NH4 H2O NH3H2O HHCO3 H2O H2CO3 OHNH4 和HCO3 的水解程度基本相同。（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）（4）60 c1（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4H CO3会分解也给分）（2010高三顺义一模）（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2 CH4 （g） + 3O2 （g） 2 CO （g） + 4 H2O（l） H1 = 1

8、214.6 KJ/mol 2 CO （g） + O2（g） 2 CO2 （g） H2 = 566 kJ/mol则反应CH4（g） + 2 O2 （g） CO2 （g） + 2 H2O （l） 的H = 。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一极，其电极反应式是 。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，

9、则所得溶液的pH= 。（4）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g） H2O （g） CO2 （g） H2 （g），得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO265041.62.459000.4abcdt 实验1中以（H2） 表示的反应速率为 。 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。 28. （1

10、4分）（1）H890.3KJ/mol （2分）（2）O2 + 4e_ + 2H2O 4OH （2分）（3）2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH（2分） 13 （2分）（4） 0.16 mol / （Lmin）（1分） 0.17 （2分） 放 （1分） b = 2a （2分）（2010高三石景山一模）（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g） = 2NO（g） H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2

11、（g） = 2H2O（g） H=483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 （填字母）。在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此

12、条件下（T2），反应的平衡常数K= 。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）O2（g） H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s5001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。答案（16分）：每空2分（1）226.3 kJ（2） 低于 c n/3 ；

13、2.08 （3） 0.00592 molL-1s-1 H2 + CO322e = CO2 + H2O 阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ （2010海淀化学适应性训练）（12分）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H = -92 kJmol-1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反

14、应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。 （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。T1”、“=”或“”）。请在图16坐标中画出1 mol A24通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（A

15、族）Te（碲） 、Se（硒）、E、（氧）氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_。 （20分）（每空2分）（1）Ca（OH）2+2NH4Cl = Ca Cl 2+2NH3+ 2H2O （2） （少选1个得1分，少选2个或多选不得分） （3）C（4） b,d 0.04 10/9 = （5） 非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然;H2Se（g）Se（s）H2（g） H81kJ/mol（2010高三通州一摸）（14分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的

16、原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。 （1）C元素在周期表中的位置 。 （2）A元素与水反应的离子方程式是 。 （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。 （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理。（填“相同”或“不同”） （5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B（s） + O2（g）BO2（g）；H 296.8kJmol1 2BO2（g） + O2（g） 2BO3（g）；H 196.6kJ

17、 则1 mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 。（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。如右图所示，电池中正极的电极反应式为 。 （7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：2NH3（g） H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将2a molH2和a molN2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为 。28（共14分）（1）第三周期，第 A族（1分）（2）2Na2H2O = 2Na2OHH2（2分）（3）Cl2Na2S=2NaClS（2分）（4）不同（1分）（5）H395.1kJmol-1（2分）（6）O22H2O4e = 4OH （2分）（7）加压 （1分） t2t3 （1分） （2分）