化学反应限度及影响因素教师版Word下载.docx
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L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
A
(2010高三东城一模)室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
3
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:
③<
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1)>
c(NH4+)>
c(OH)>
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO)>
c(Na+)
B
(2010高三丰台一模)X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。
下列说法一定正确的是
A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-(E2-E1)
B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。
若升高温度,该反应平衡常数减小,Y的转化率降低
D.图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
C
(2010高三宣武一模)某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)H<0。
下列分析正确的是
A.平衡后加入N2,该反应的H增大
B.平衡后升高温度,平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大
D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高
(2010高三崇文一模)已知:
可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0。
现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q1=3Q2。
下列叙述中正确的是
A.达平衡时甲中N2的转化率为75%
B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g),平衡向生成N2的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)△H=+Q2kJ/mol
(2010-3西城区化学适应练习题)物质A、B的溶解度曲线如右图所示(A、B均不与水反应且不含结晶水)。
下列叙述中,正确的是
A.T1℃时,A、B饱和溶液中,A溶液的溶质的质量分数较小
B.T2℃时,A、B饱和溶液的物质的量浓度相等
C.T1℃时A、B的饱和溶液升至T3℃时,B溶液的溶质的质量分数较大
D.可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A
(化学适应练习冯燕瑛)物质A、B的溶解度曲线如右图所示(A、B均不与水反应且不含结晶水)。
下列叙述中,正确的是
考查点:
认识图的拐点、折点、起点和终点、横纵坐标的含义、会应用辅助线分析题意,完成题的要求。
电解的放电规律、电解恢复原浓度的方法、两极反应(根据电子得失守恒计算)、溶液酸碱性的确定。
(2010高三西城一模)某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列说法正确的是
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
n(平衡状态)/mol
0.5
1.5
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n(X)=2mol
(2010高三丰台一模)(14分)工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石(Na3AlF6),其工艺如下:
请回答:
(1)反应①中生成的无色气体A是,滤液①的溶质是。
(2)经测定NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由)。
(3)经反应②后,过滤得到的冰晶石(Na3AlF6)固体,该固体上附着有杂质,需要洗涤,请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净。
(4)温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。
现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。
请在表格空白处填写适当的反应条件。
实验编号
实验目的
温度
c(NH4HCO3)
Ⅰ
为以下实验作参照
60℃
c1
Ⅱ
探究浓度对反应①速率的影响
c2
Ⅲ
探究温度对反应①速率的影响
80℃
(5)下图是滤液①中溶质质量分数随温度变化的曲线图:
请分析t2℃时滤液①溶质质量分数下降的原因。
26.
(1)CO2NH4F
(2)NH4++H2ONH3·
H2O+H+
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同。
(3)取洗涤后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,无现象,说明已经洗涤干净;
若有白色沉淀生成,说明没有洗涤干净。
(其他方法合理给分)
(4)60℃c1
(5)温度升高NH4F会分解(或答出NH4HCO3会分解也给分)
(2010高三顺义一模)(14分)近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=。
(2)将两个石墨电极插人KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。
通入CH4的一极,其电极反应式是:
CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O;
通入O2的一极,其电极反应式是。
(3)若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:
;
电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解)。
停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=。
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
CO2
650
4
1.6
2.4
5
900
0.4
a
b
c
d
t
①实验1中以υ(H2)表示的反应速率为。
②实验2中的平衡常数是(计算结果保留两位小数)。
③该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),
则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。
28.(14分)
(1)△H=-890.3KJ/mol(2分)
(2)O2+4e_+2H2O=4OH-(2分)
(3)2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-(2分)13(2分)
(4)①0.16mol/(L•min)(1分)②0.17(2分)
③放(1分)④b=2a(2分)
(2010高三石景山一模)(16分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列问题:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
。
(2)某科研小组研究:
在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示:
(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是:
T2T1
(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是(填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时,反应后氨的百分含量最大;
若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此
条件下(T2),反应的平衡常数K=。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
500
1000
c(N2O5)/mol·
L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内NO2的平均生成速率为。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
答案(16分):
每空2分
(1)226.3kJ
(2)①低于②c③n/3;
2.08
(3)①0.00592mol•L-1•s-1
②H2+CO32--2e-=CO2+H2O
阳极:
N2O4+2HNO3-2e—=2N2O5+2H+
(2010海淀化学适应性训练)(12分)
合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位
已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ·
mol-1
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____。
(3)某温度下,若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。
T1<
T2
a.b.c.
(12分)
(1)abd……………………………………………………………………………………2分
(2)①
………………………………………………………………2分
②小…………………………………………………………………………………2分
(3)
…………………………………………………………………………………3分
(4)ac…………………………………………………………………………………3分
(2010高三延庆一模)(20分)有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素
有关信息
最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
最外层电子数是次外层电子数的2倍
M层上有3个电子
短周期原子半径最大的主族元素
E
其单质是淡黄色固体
F
最高正价与最低负价代数和为6
(1)写出实验室制取乙的化学方程式
(2)下列说法正确的是(填序号)。
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
④D单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。
⑤鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥DF的电子式为
(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:
35.7%,Cu:
64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是
A.漂白剂B.氧化剂C.还原剂
(4)已知:
2AO2(g)
A2O4(g);
△H<0。
在恒温恒容条件下,将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是
②前10min内用AO2表示的化学反应速率v(AO2)=
mol·
L-1·
min-1。
反应在第一个平衡点的平衡常数K
(1)=
(可用分数表示)。
反应在第二个平衡点的平衡常数K
(2)与第一个平衡点的平衡常数K
(1)的关系:
K
(2)
K
(1)(填“>
”、“=”或“<
”)。
③请在图16坐标中画出1molA2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
(5)右图中a、b、c、d分别代表氧族元素(ⅥA族)Te(碲)、Se(硒)、E、O(氧)氢化物的反应热的数据示意图。
试回答下列问题:
⑵请你归纳:
非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_________________。
⑶写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:
___________。
(20分)(每空2分)
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)①②④⑤(少选1个得1分,少选2个或多选不得分)(3)C
(4)①b,d②0.0410/9=
③
(5)非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然;
H2Se(g)=Se(s)+H2(g) △H=-81kJ/mol
(2010高三通州一摸)(14分)A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;
B、D同主族。
已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置。
(2)A元素与水反应的离子方程式是。
(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式。
(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理——————。
(填“相同”或“不同”)
(5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:
B(s)+O2(g)=BO2(g);
△H=-296.8kJ·
mol-1
2BO2(g)+O2(g)
2BO3(g);
△H=-196.6kJ·
则1molBO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为。
(6)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。
如右图所示,电池中正极的电极反应式为。
(7)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应
的热化学方程式如下:
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件
(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时
间
的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动
的条件可能是。
其中表示平衡混合
物中NH3的含量最高的一段时间是。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L
密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。
则该反应的平衡常数为。
28.(共14分)
(1)第三周期,第ⅦA族(1分)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(3)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)
(4)不同(1分)
(5)△H=+395.1kJ·
mol-1(2分)
(6)O2+2H2O+4e=4OH-(2分)
(7)加压(1分)t2-t3(1分)
(2分)