湖北部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题word版Word文件下载.docx

1、 D遇Al能放出H2的溶液：4下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 C分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种 D异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA6甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇

2、嫩叶的香味，可用于配制香精。 下列有关该有机物的叙述正确的是A分子式为C11H19O2B含有羧基和碳碳双键两种官能团C能发生加成反应和水解反应 D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体7下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物 C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9下列有关滴定操作的说法正确的是 A.用25mL

3、滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼（GaN）同时有氢气生成。 反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是AI图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻

4、改变的条件可以为升温或加压BII图像中纵坐标可以为镓的转化率CIII图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11下列反应的离子方程式不正确的是 A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：B向Mg（HC03）2溶液中加入足量澄清石灰水：C氢氧化铁胶体的制备：D标准状况下将112mL氯气通人l0mL 1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：12硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： H3BO3+OH-=B（OH）4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只

5、允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是 A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3 B.将电源的正负极反接，工作原理不变 C阴极室的电极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+D. B（OH） 4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室13. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是： H3X+ +OH-=H2X+ H20 B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2（H2X）为10-4 CNaHX溶液中c（H+）c（OH-） ，溶液显酸性（2分，用电离和水解方程式说明也给分）（3）（Na+）c

6、（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+） （2分）（4）Ba2+ HCO3-+ OH-= BaCO3+H2O （2分）（5）10-4: 1或1: 104 （2分）（6）逆向 （2分）16. （10分）（1）NaOH溶液 （1分） a （1分）（2）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。（2分）（3）HCHO （2分）（4）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化（2分）（5）77% （2分）17. （11分）（1） A B （2分）（2） 0.015 molL1min1 （1分） 0.56 （2分） 通入一定量NO（或适当缩小容器体积或充入一定量11的氮气和二氧化碳）

7、（2分，其它合理答案也给分） （3） 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H87.0 kJmol1 （2分）（4） NO2e+H2ONO3+2H+ （2分）18. （10分）（1）将Mn2+氧化为MnO2除去 （2分）（2）Cu2+ + S2 CuS （2分）（3）（NH4）2SO4 （2分）（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗涤干净。 （2分，其它合理答案也给分）（5） 3 ZnSO4 + 6NH4HCO3 = 2Zn（OH）2 ZnCO3+ 5CO2+ 3（NH4）2SO4 + H2O （2分）19. （15分

8、）（1） 平面三角形 （2分）（2） NOP （2分）（3） NH3 （1分） 电负性NP，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大。（4） sp （2分） 2 （2分）（5） （1，） （2分） （2分）20. （15分）（1）C16H22O4 （2分） （2分）（2） （2分） 羟基、醛基 （2分）（3） 氧化 （1分）（4） 、（3分，其它合理答案也给分）（5）取少量C于试管中，先加足量银氨溶液水浴加热（或加新制的Cu（OH）2悬浊液加热），充分反应后再加入酸性高锰酸钾溶液（或加稀硫酸酸化后再加入溴水），酸性高锰酸钾溶液（或溴水）褪色说明C中有碳碳双键。（3分）