湖北部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题word版Word文件下载.docx
《湖北部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题word版Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题word版Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．遇Al能放出H2的溶液：
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种
D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
5．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA
6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是
A．分子式为C11H19O2
B．含有羧基和碳碳双键两种官能团
C．能发生加成反应和水解反应
D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
7．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
8．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：
1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
9．下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼（GaN）同时有氢气生成。
反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：
B．向Mg（HC03）2溶液中加入足量澄清石灰水：
C．氢氧化铁胶体的制备：
D．标准状况下将112mL氯气通人l0mL1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：
12．硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3BO3+OH-=B（OH）4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列说法正确的是
A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3
B.将电源的正负极反接，工作原理不变
C．阴极室的电极反应式为：
2H2O-4e-=O2+4H+
D.B（OH）4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
13.298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是
A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：
H3X++OH-=H2X+H20
B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2（H2X）为10-4
C．NaHX溶液中c（H+）<
c（OH-）
D．当溶液呈中性时：
c（Na+）_2c（X2-）
14．已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合
物M，下列说法正确的是
A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C．若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：
2
D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第is题·
第18题为必考题，每个题考生都
必须作答。
第19题-20题为选考题，考生根据要求作答．）
（一）必考题（本题包括4小题，共43分）
15．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）BD2的电子式为________。
（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。
（3）将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由火到小的顺序为____。
（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出该化合物的溶液与
足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式__。
（5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓
度之比是____。
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：
C2（g）+3A2（g）-2CA3（g）△H=92.4kJ/mol。
反应达到平衡后，测得容器中各物质的
物质的量分别为C20.5mol、A20.2mol、CA30.2mol，此时容器体积为1.0L。
如果保持温
度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将移动（填“正向”、
“逆向”或“不”）。
16．（10分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2-HCHO-2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。
在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：
在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80—90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是：
冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。
（2）A中多孔球泡的作用是________。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。
（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
（5）为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。
17．（II分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，订使有毒气体转化为无毒气体：
4CO（g）+2N02（g）=C02（g）+N2（g），恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）；
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C.2v逆（NO2）=v正（N2）
D．容器内混合气体密度保持不变
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）△H。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①根据图表数据分析Tl℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（C02）=；
计算该反应的平衡常数K=____。
（保留两位有效数字）
②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是（任写一种）。
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。
已知：
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。
（4）科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极
方程式为：
____。
18．（10分）2Zn（OH）2-ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，
含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH2-ZnCO3的工艺流程如下：
（1）用（NH4）2SO4与NH3'
H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn（NH3）4]2+的过程中加入H2O2
的目的是________。
（2）加入（NH4）2S除杂过程中的主要离子方程式为________。
（3）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。
（4）检验2Zn（OH）2．ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（5）写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。
（二）选考题：
15分．请考生从给出韵2道试题中任选—题作答，并用2B铅笔在答题
卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号
一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多傲，则按所做的第—题计分。
19．【化学——选修3：
，物质结构与性质】
（15分）
氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。
回答下列问题：
（1）SO2分子的VSEPR模型名称是____。
（2）N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是____。
（3）气态氢化物氨（NH3）和膦（PH3）的键角较大的是（填化学式）____，原因是____。
（4）SCN-中C原子的杂化类型为杂化，lmolSCN-中含Ⅱ键的数目为NA。
（5）晶胞有两个基本要素：
①原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）;
B为
D为（1，l，1）。
则C原子的坐标参数为____。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为____cm（用含a的代数式表示）。
20．【化学——选修5：
有机化学基础】
邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）DBP的分子式为，C的顺式结构简式为____
（2）B的结构简式为，含有的官能团名称为
（3）反应①属于反应。
（4）E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且lmolF完全反应消耗3moINaOH，
写出F的三种可能结构简式：
。
（5）检验C中含有碳碳双键的方法________。
化学试卷参考答案
3
4
5
6
7
D
B
C
8
9
10
11
12
13
14
A
15.（12分）
（1）
（2分）
（2）HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c（H+）>
c（OH-），溶液显酸性
（2分，用电离和水解方程式说明也给分）
（3）（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
（4）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O（2分）
（5）10-4:
1或1:
104（2分）
（6）逆向（2分）
16.（10分）
（1）NaOH溶液（1分）a（1分）
（2）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。
（2分）
（3）HCHO（2分）
（4）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化（2分）
（5）77%（2分）
17.（11分）
（1）AB（2分）
（2）①0.015mol·
L－1·
min－1（1分）0.56（2分）
②通入一定量NO（或适当缩小容器体积或充入一定量1∶1的氮气和二氧化碳）
（2分，其它合理答案也给分）
（3）2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（l）
ΔH＝–87.0kJ·
mol－1（2分）
（4）NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+（2分）
18.（10分）
（1）将Mn2+氧化为MnO2除去（2分）
（2）Cu2++S2－＝CuS↓（2分）
（3）（NH4）2SO4（2分）
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗涤干净。
（2分，其它合理答案也给分）
（5）3ZnSO4+6NH4HCO3=2Zn（OH）2·
ZnCO3↓+5CO2↑+3（NH4）2SO4+H2O（2分）
19.（15分）
（1）平面三角形（2分）
（2）N＞O＞P（2分）
（3）NH3（1分）电负性N＞P，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大。
（4）sp（2分）2（2分）
（5）（1，
，
）（2分）
（2分）
20.（15分）
（1）C16H22O4 （2分）（2分）
（2） （2分）羟基、醛基（2分）
（3）氧化（1分）
（4）
、
（3分，其它合理答案也给分）
（5）取少量C于试管中，先加足量银氨溶液水浴加热（或加新制的Cu（OH）2悬浊液加热），充分反应后再加入酸性高锰酸钾溶液（或加稀硫酸酸化后再加入溴水），酸性高锰酸钾溶液（或溴水）褪色说明C中有碳碳双键。
（3分）
升级会员 