整理第十章电解与极化作用练习试题包括答案docxWord下载.docx

1、（A）1 、 4；（B）1 、 3；（C）2 、 3；（D）2 、 4。8在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：（A）与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；（B）作为理想的极化电极；（C）具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性；（D）近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池.10分别用 （1） 铂黑电极， （2） 光亮铂电极， （3） 铁电极， （4） 汞电极，电解硫酸溶专业资料整理液，若电极极片的大小和外加电压相同，则反应速度次序是：（A）（4）（3）（2）（1） ； （B）（2）（1）（4） ；（C）（1） （D）（4）（1） 。12当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极

2、电势的变化规律是：（A） 负极电势高于正极电势 ； （B） 阳极电势高于阴极电势 ；（C） 正极可逆电势比不可逆电势更正 ； （D） 阴极不可逆电势比可逆电势更正。13电极电势 的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：（A） 反应的活化能 ； （B） 电极过程的超电势 ；（C）电极与溶液界面双电层的厚度； （D） 溶液的电阻。15阴极电流密度与浓差超电势 的关系是：16对于活化过电势，下列叙述不正确的是：（A）活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的；（B）活化过电势随温度的升高而增大；（C）活化过电势随电流密度的增大而增大；（D）电解时阴极析出金属时 （

3、Fe 、CO、 Ni 除外 ） 活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大。18氢在金属 Pb 上析出反应的机理是：（A） 复合脱附机理 ； （B） 电化脱附机理 ；（C） 迟缓放电机理 ； （D） 以上三种机理都可能 。20极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上：（A） 电阻小，电流密度大 ； （B） 形成浓差极化 ；（C） 氢超电势大 ； （D） 易生成汞齐 。21用 Pt 电极电解 CdSO4溶液时，决定在阴极上是否发生浓差极化的是：（A）在电极上的反应速率 （ 如果不存在浓差极化现象 ） ；（B）Cd2+从溶液本体迁移到电极附近的速率；2-（C） 氧气从 SO4 溶液本体到电极

4、附近的速率；-（D） OH从电极附近扩散到本体溶液中的速率 .22分别测量两节用过一些时候的干电池的电压， 其起始电压都在 1.1 伏以上。将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是：（A） 电池电压降低 ； （B） 电筒电阻太大 ；（C） 电池内阻太大 ； （D） 电池内发生了严重的电化学反应 。24为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：（A） 降低阳极极化程度 ； （B） 增加阳极极化程度 ；（C） 降低阴极极化程度 ； （D） 增加阴极极化程度 。25碳钢（为阳极）在碳铵溶液中的腐蚀属于： 已知： （OH,H2）=-0.828V ， （OH,O2

5、）=0.401V（A） 析氢腐蚀 ； （B） 化学腐蚀 ； （C） 吸氧腐蚀； （D） 浓差腐蚀 。27已知： （O2/OH- ）=0.401V ， （Cl2/Cl - ）=1.358V ， （Pb 2+/Pb）=-0.126V ， （PbCl2/Pb,Cl）=-0.262V 。当用两个Pb 电极电解-30.1mol dm NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：（A）Pb Pb2+2e； （B）Pb+2Cl - PbCl2+2e；（C）2Cl - Cl2（g）+2e ； （D）4OH- O2+2H2O（l）+4e 。28Na+、H+的还原电势分别为 -2.71V 和 -0.83

6、V ，但用 Hg 作阴极电解NaCl 溶液时，阴极产物是 NaHg 齐，这个现象的解释是：（A）Na 和 Hg 形成液体合金； （B） 还原电势预示 Na 更易析出；（C） 氢在汞电极上的超电势可能超过 1.9V ； （D） 上述原因都不是。29已知氢在铜上的析出超电势为 0.23V ， （Cu2+,Cu）=0.34V ，电解的 CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不 dm会析出：（A）+0.13V ； （B）-0.23V ； （C）+0.23V ； （D）-0.27V 。30已知 （Ag+,Ag）=0.799V ， （Pb2+,Pb）=-0.126V ，在 298K 、

7、 p电解含 Ag+、Pb2+活度各为 1 的溶液，当 Pb2+离子开始析出时， Ag+ 的浓度是：-7；（A）10moldm（B）1mol （C）10-16-3（D） 无法计算。31已知 25时 （Zn 2+/Zn）=-0.763V ， H2 在 Zn 和光亮 Pt 上的超电压分别约为 0.7V 和 0.3V ，若分别以 Zn 和光亮 Pt 为阴极电解 1mol kg-1 ZnSO4溶液（ 设为中性 ） ，在阴极上首先析出的物质将分别为：（A） 均为 H2； （B） 均为 Zn；（C）Zn 和 H2； （D）H2 和 Zn。三、多选题：3用两个光滑铂电极电解下列溶液，分解电压大小相近的溶液是：

8、 AC（A）H3PO4； （B）HCl ； （C）NaOH ； （D）KI ； （E）CuSO4。5用 Ag 电解 AgNO3溶液，当电解池中通过一定电流时，电极发生极化，此时： AD（A） 阴极的电极电势向负方向变化； （B） 阳极附近 Ag+离子浓度减少；（C）电解池电阻减小； （D） 阴极附近 Ag+离子浓度减少；（E）两极之间电势差减小。7电极电势变负时，可以： BC（A） 加快阳极氧化反应速率 ； （B） 减慢氧化反应速率 ； （C） 加快还原反应速率； （D） 减慢阴极还原反应速率 ； （E） 阴极阳极反应速率都加快 。8通电于含有 Fe2+、 Ca2+、 Zn2+、 Cu2+的电

9、解质溶液中，已知 （Fe 2+/Fe）=-0.4402V ， （Ca2+/Ca）=-2.866V ， （Zn 2+/Zn）=-0.7628V ， （Cu2+/Cu）= 0.337V, 当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是： A（A）Cu Fe Zn Ca； （B）Ca ZnFeCu；（C）Ca FeZn Cu； （D）Ca Cu Zn Fe；（E）Fe Ca Zn Cu。10要使 A+与 B+两种离子共同在阴极析出，形成合金镀层，其条件是：DE（A） （A） （B） ； （B） （A）0 ， Gm= nFE0，Fe 能置换酸中 H+，这时铁容器会被腐蚀。3=-0.1775-6 =-0

10、.617V4解：当 Zn 2+=10 -4 M，Zn 的析出电位为： （Zn）= +0.05915lgZn 2+/2=-0.7628+0.02958lg10-4 =-0.8811V+ （H）=+0.05915lgH- =-0.05915pH-2-0.05915pH-0.72 -0.8811 解之， pH2.7246解： （1） 阴极上， （Fe）= +0.02958lgFe 2+=-0.44-0.02958lg0.01=-0.4992V （Cu）= +0.02958lgCu 2+=0.337-0.02958lg0.02=0.287V因此 Cu 先放电。-（1）阳极上， Cl 、 OH可能放电：

11、（O2）= -0.05915lgOH - =0.401-0.05915lg10-7 =0.815V （Cl2）= -0.05915lgCl - =1.359-0.05915lg0.06=1.431V阳极上， OH（H2O）先放电。则阴极： Cu 2+ +2e Cu，阳极： HO-2e 2H +?O（g总反应： Cu 2+ +HO=Cu（s）+2H + +?O）溶液的 H + 浓度随 Cu2+的不断析出而增加，当 Fe2+放电时， Cu2+巳基本反应完，H+=2 0.02=0.04M（O2）= -0.05915lgOH - =0.401-0.05915lg（10 -14 /0.04）=1.1463或 （O2）= -0.05915lgH +=1.229 -0.05915lg0.04 =1.229 -0.0827=1.1463V所以外加电压： E=1.1463-（-0.4992）=1.6453V（3）当第二种金属 （Fe） 析出，-0.4992= （Cu2+/Cu）+0.05915lgCu 2+/2=0.337+0.02958lgCu 2此时-29lgCu =-28.2739Cu =5.323 10