人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习文档格式.docx

1、B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同4. （2分） （2015高二下淇县期中） 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5. （2分） （2016高二上福州期中） 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法

2、正确的是（ ） A . 超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K+和4个O2B . 晶体中每个K+周围有8个O2 ， 每个O2周围有8个K+C . 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D . 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个6. （2分） 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是（ ）A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6在空气中完全燃烧，产

3、物为氧化铝和水D . Al2H6中含有离子键和极性共价键7. （2分） 已知CsCl晶体的密度为g/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D . 晶格能由大到小： NaFNaClNaBrNaI9. （2分） 某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为（gcm3）已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定晶体中原子为等径的

4、刚性球且处于体对角性上的三个球相切则该晶体晶胞的边长（cm）为（ ） 3 10. （2分） （2015高二上河北开学考） 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A . O2、I2、HgB . Na、K、RbC . CO2、KCl、SiO2D . SiC、NaCl、SO211. （2分） 下列有机物中，沸点最高的是（ ）A乙醇 B乙烯 C乙烷 D丙烷A . 乙醇B . 乙烯C . 乙烷D . 丙烷12. （2分） 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . C60摩尔质量是720B . C60属于离子晶体C . 在C60晶胞中有1

5、4个C60分子D . 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个13. （2分） 下列化合物中，属于原子晶体的是（ ）A . CO2B . NaOHC . SiO2D . Si14. （2分） 如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 615. （2分） （2016高二下太谷期中） 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 该晶体为分子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个16

6、. （2分） （2019黄浦模拟） 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯（分子式为C60）的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . baC . cbD . ca.17. （2分） 已知CsCl晶体的密度为 gcm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A . NAa318. （2分） （2017高二下高青期中） 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl的位置被O2代替代替则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（ ）

7、A . 与K+距离相等且最近的O2有8个B . 与K+距离相等且最近的O2构成的多面体是六面体C . 一个KO2晶胞中的K+和O2的粒子数都是4个D . 与K+距离相等且最近的K+有8个19. （2分） （2016高二上广州期末） 下列物质中，没有固定沸点的是（ ） A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯20. （2分） 下列大小关系正确的是（ ）A . 晶格能：NaClC . 硬度：MgOCaOD . 熔沸点：冰NaCl二、 非选择题 （共5题；共35分）21. （4分） 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料根据要求回答有关问题：已知金刚石中的CC的键长

8、为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：_（填“正确”或“错误”）并阐述理由_科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体该物质的K原子和C60分子的个数比为_继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si60分子中键的数目为_22. （5分） （2018高三上钦州港开学考） 氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好

9、，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO （1） 氮化铝的晶体类型为_。（2） 制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为_。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是_。（3） 氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：（4） 工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.

10、00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为_23. （10分） （2015河北模拟） 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧

11、毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）24. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1） Q+

12、核外电子排布式为_；（2） 化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3离子的立体构型是_ （3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） Q元素可形成一种化合物Q（NH3）4SO4，该物质中含化学键有_ （5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示） 25. （7分） （2016高二上海南期末） X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对

13、成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ （6） 与X3互为等电子体的分子有_、离子有_ 参考答案1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、