人教版化学高二选修3第三章第一节晶体的常识同步练习文档格式.docx

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B.αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D.三种同素异形体的性质相同

4.（2分）（2015高二下·

淇县期中）下列说法中错误的是：

（）

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

5.（2分）（2016高二上·

福州期中）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣ 

B.晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+ 

C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 

D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 

6.（2分）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。

Al2H6球棍模型如下图。

下列说法肯定错误的是（）

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 

B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 

C.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 

D.Al2H6中含有离子键和极性共价键 

7.（2分）已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）

A.

B.

C.

D.

8.（2分）下面的排序不正确的是（）

A.晶体熔点由低到高：

CF4<

CCl4<

CBr4<

CI4 

B.熔点由高到低：

Na>

Mg>

Al 

C.硬度由大到小：

金刚石>

碳化硅>

晶体硅 

D.晶格能由大到小：

NaF>

NaCl>

NaBr>

NaI 

9.（2分）某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）

×

•3 

•

10.（2分）（2015高二上·

河北开学考）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）

A.O2、I2、Hg 

B.Na、K、Rb 

C.CO2、KCl、SiO2 

D.SiC、NaCl、SO2 

11.（2分）下列有机物中，沸点最高的是（）

A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷

A.乙醇 

B.乙烯 

C.乙烷 

D.丙烷 

12.（2分）晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.C60摩尔质量是720 

B.C60属于离子晶体 

C.在C60晶胞中有14个C60分子 

D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 

13.（2分）下列化合物中，属于原子晶体的是（）

A.CO2 

B.NaOH 

C.SiO2 

D.Si 

14.（2分）如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）

A.2 

B.3 

C.4 

D.6 

15.（2分）（2016高二下·

太谷期中）钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）

A.该晶体为分子晶体 

B.晶体的化学式为Ba2O2 

C.该晶体晶胞结构与CsCl相似 

D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 

16.（2分）（2019·

黄浦模拟）金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C60）的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）

A.a>

b>

c 

B.b>

a>

C.c>

b 

D.c>

a. 

17.（2分）已知CsCl晶体的密度为ρg·

cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（）

A.NA·

a3·

ρ 

18.（2分）（2017高二下·

高青期中）如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（）

A.与K+距离相等且最近的O2﹣有8个 

B.与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是六面体 

C.一个KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子数都是4个 

D.与K+距离相等且最近的K+有8个 

19.（2分）（2016高二上·

广州期末）下列物质中，没有固定沸点的是（）

A.正已烷 

B.苯 

C.汽油 

D.乙烯 

20.（2分）下列大小关系正确的是（）

A.晶格能：

NaCl<

NaBr 

B.熔点：

NaI>

C.硬度：

MgO>

CaO 

D.熔沸点：

冰>

NaCl 

二、非选择题（共5题；

共35分）

21.（4分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：

①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：

________（填“正确”或“错误”）并阐述理由________．

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为________．

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28gSi60分子中π键的数目为________．

22.（5分）（2018高三上·

钦州港开学考）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：

Al2O3+3C+N2

2AlN+3CO

（1）氮化铝的晶体类型为________。

（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为________。

实验室中制备少量氮气的基本原理是：

NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑。

为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是________。

（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：

（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。

则该粗氮化铝中碳的质量分数为________

23.（10分）（2015·

河北模拟）含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：

（1）

卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________

（2）

下列有关叶绿素分子的说法正确的是 

（填选项序号）．

A.图1中1﹣5号C中有三个具有手性 

B.分子中存在配位键 

C.图1中1、2、3、4号C共面 

D.N的第一电离能大于O 

（3）

卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为________

（4）

氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为________．由分子结构推测，氰化氢________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是________．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体________．

（5）

N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为________g．cm﹣3（只列算式）．

24.（9分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为________；

（2）化合物YX4中Y的杂化方式为________，ZW3﹣离子的立体构型是________．

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________（填化学式），原因是________．

（4）Q元素可形成一种化合物[Q（NH3）4]SO4，该物质中含化学键有________．

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y原子的配位数为________，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________（用含a和ρ的代数式表示）

25.（7分）（2016高二上·

海南期末）X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．

请回答下列问题：

（1）X2分子中σ键和π键数目比是________．

（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是________．

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是________．

①X的第一电离能在同族元素中最小

②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化

④W属于d区的元素

（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是________．

（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：

1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________．

（6）与X3﹣互为等电子体的分子有________、离子有________．

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、

25-6、